Axit hoá mẫu về ph 2 như thế nào
Thang đo pH là gì? Công thức tính pH của dung dịch axit, bazo và muối như thế nào? Làm thế nào để đo chính xác độ pH trong nước hồ bơi, nước sinh hoạt hay bất cứ dung dịch nào? Trong bài viết này, Minchico sẽ tổng hợp đầy đủ, chi tiết nhất về pH để quý vị có thể áp dụng đúng đắn nhất cho mục đích của mình.
Show
pH là gì?pH là thước đo nồng độ ion hydro, axit hoặc bazo của một dung dịch nào đó. Thang đo pH giao động từ 0 – 14. Nếu dung dịch ở nhiệt độ 25 ° C có pH 0 – 7 là có tính axit. Ngược lại, dung dịch có pH từ 7 – 14 sẽ có tính kiềm. Còn độ pH = 7 sẽ được xác định là trung tính. Bởi vì lúc này nồng độ H 3 O + bằng nồng độ OH -. Một số loại axit rất mạnh có thể có chỉ số pH âm. Và một số loại bazơ rất mạnh có thể có chỉ số pH lớn hơn 14. Theo wikipedia, khái niệm pH lần đầu tiên được đưa ra bởi nhà hóa học Đan Mạch Søren Peder Lauritz Sørensen tại Phòng thí nghiệm Carlsberg vào năm 1909. Sau đó được sửa đổi thành pH hiện đại vào năm 1924 để phù hợp với các định nghĩa và phép đo về tế bào điện hóa. Công thức tính pH dung dịchAxit và bazơ có sự khác nhau trong công thức tính pH. Công thức tính này được đề xuất vào năm 1909 bởi nhà hóa sinh người Đan Mạch Søren Peter Lauritz Sørensen. Công thức tính độ pH của dung dịch axit:Được tính bằng cách xác định nồng độ mol/ lít của ion H+ trong dung dịch axit khi dung dịch ở trạng thái cân bằng. pH = -log [H+] Công thức tính độ pH của dung dịch bazơ:Được tính bằng cách xác định nồng độ mol/ lít của ion OH- trong dung dịch bazơ khi dung dịch ở trạng thái cân bằng. pH = 14 – pOH = 14 + log([OH-]) Ngoài ra còn có công thức khác cần phải nhớ thêm khi tính pH dung dịch: [H+][OH-]= 10-14 Trong đó:
Công thức tính độ pH của dung dịch cụ thểTính độ pH của dung dịch axit và bazo mạnh
Tính độ pH của axit và bazo yếuPhương pháp tính tương tự như đối với axit và bazơ mạnh. Ngoài ra ta sẽ sử dụng kết hợp với công thức tính độ điện li α và hằng số điện li của axit (Ka) và bazơ (Kb). Đối với axit yếu: pH = -1/2.logKa -1/2.logCa (Ca ở đây là nồng độ axit) Đối với bazo yếu: pH = 14 +1/2logKb + 1/2.log(Cb) (Cb ở đây là nồng độ bazơ) Trong đó: Công thức tính α = n/n0. (n là số phân tử phân li ra ion và n0 là tổng số phân tử hòa tan). Hằng số phân li axit sẽ là: HA⇔ [H+] + [A-] Hằng số phân li bazo sẽ là: BOH ⇔ [B+] + [OH-] Lúc này:
Tính dung dịch pH của dung dịch đệmDung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp axit yếu và bazơ liên hợp với nó. Hoặc ngược lại, chứa hỗn hợp của bazơ yếu và axit liên hợp. Dung dịch đệm có khả năng chống lại mọi biến đổi pH. Bởi vì trong hỗn hợp có một lượng nhỏ axit hoặc bazo được thêm vào. Một số dung dịch đệm phổ biến như: CH3COOH và CH3COO; NH4+ và NH3; HCOOH và HCOONa; HCO3- và CO3^2-… Công thức tính gần đúng độ pH của dung dịch đệm như sau: pH = pKa – log(Ca/Cb) Công thức tính nhanh độ pH dung dịch yếuDưới đây là một số công thức tính nhanh khác có thể áp dụng để tính độ pH của dung dịch axit, bazo yếu: Công thức tính nhanh pH của axit yếu HApH = – ½ (logKa + log Ca) = – log(α.Ca) Trong đó: α (alpha): là độ điện ly. Ka: là hằng số phân ly của dung dịch axit Ca: là nồng độ mol/ lít của dung dịch axit Công thức tính nhanh độ pH của bazơ yếu BOHpH = 14 + ½(logKb + logCb) Trong đó: Kb: là hằng số phân ly của dung dịch bazơ yếu Cb: là nồng độ mol/ lít của dung dịch bazơ yếu Công thức tính nhanh pH của dung dịch muối NaA và axit yếu HApH = – (log Ka + log Ca/Cm) Trong đó: Ca: là nồng độ mol/ lít của axit Cm: mà nồng độ mol/ lít của muối Nếu dung dịch muối được tạo ra từ axit yếu hoặc bazơ mạnh thì sẽ tính độ pH theo công thức: pH= 14 + 1/2.logKb + 1/2.log(Cm). Ví dụ bài tập minh họa: Bài tập 1 dung dịch cần tính pH là axit mạnh. Vì vậy áp dụng công thức tính pH của axit mạnh. Bài tập 2 là tính độ pH của dung dịch bazơ. Vì vậy sẽ áp dụng công thức tính pH của bazo mạnh. Ví dụ minh họa tính pH của bazo yếu Các công cụ đo độ pH của dung dịch nhanh, tiện lợiTrên thực tế, rất nhiều trường hợp cần phải tính toán được độ pH của axit và bazo để tiến hành các thí nghiệm hoặc xử lý cân bằng. Một trong những ví dụ thường gặp nhất chính là độ pH của hồ bơi. Theo quy định của Tiêu Chuẩn Việt Nam về nồng độ hóa chất hồ bơi, nước trong hồ phải được cân bằng ở độ pH từ 7,2 – 7,6 để đảm bảo an toàn cho người sử dụng. Trong trường hợp này, nếu áp dụng các công thức tính toán phức tạp như ở trên thì sẽ rất khó chính xác. Mặt khác, bản thân người thực hiện cũng không đủ thời gian để tiến hành. Vì vậy, sử dụng công cụ đo độ pH là thích hợp hơn cả. Sử dụng giấy quỳ tímGiấy quỳ tím là một công cụ phổ biến được dùng để xác định độ pH của dung dịch. Giấy quỳ có từ 10 – 15 loại thuốc nhuộm khác nhau. Sau khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch, màu sắc của giấy quỳ sẽ thay đổi. Ta dựa vào sự thay đổi màu sắc này mà xác định dung dịch là axit hay bazo.
Ưu điểm của phương pháp này là nhanh, dễ dàng sử dụng và hiệu quả về kinh tế. Tuy nhiên, ta chỉ có thể xác định đó là dung dịch axit hay bazo. Hoàn toàn không thể biết chính xác độ pH của dung dịch đó là bao nhiêu. Sử dụng hộp test thử nước pH và CloHộp test thử nước pH và Clo được ứng dụng phổ biến nhất khi đo nồng độ pH trong nước hồ bơi, bồn sục. Một hộp kít sẽ gồm: 1 lọ hóa chất OTO, 1 lọ hóa chất Phenol, mức thang đo Clo và PH. Hiện nay Minchico đang có sẵn 2 bộ kit của hãng Procopi và SPS được khách hàng tin tưởng lựa chọn. Sử dụng bộ test thử nước đơn giản như sau:
Công cụ này cho ta biết chính xác pH và mức độ Clo của nước bể bơi đang là bao nhiêu. Từ đó có phương án bổ sung thêm pH+ hoặc pH- để cân bằng nồng độ hóa chất hồ bơi.
Sử dụng bút đo pHBút đo pH có thiết kế tương đối nhỏ gọn, dễ dàng sử dụng. Phía trên bút có màn hình LED hiển thị chỉ số pH sau khi nhúng đầu bút vào dung dịch. Độ chính xác của sản phẩm được đánh giá khá cao. Chưa kể thao tác nhanh gọn và siêu tiện lợi. Sử dụng máy đo độ pHMáy đo độ pH cũng là công cụ thông minh, hiện đại được ứng dụng phổ biến trong các công trình hồ bơi lớn nhỏ. Phạm vi đo pH của máy là từ 7,2 – 7,8. Phạm vi đo Clo từ 1,2 – 1,7ppm. Khi sử dụng, ta vặn kim đồng hồ về chỉ số pH hoặc Clo muốn đo. Sau đó nhúng đầu dò của thiết bị xuống dưới nước. Kim đồng hồ sẽ di chuyển đến con số tương ứng với dung dịch nước. Kết luận Trên đây là công thức tính pH của dung dịch axit, bazo, muối cực kỳ chi tiết và có ví dụ minh họa. Ngoài ra, bạn cũng có thể áp dụng 4 công cụ mà chúng tôi gợi ý trên đây để thao tác nhanh gọn, tiết kiệm thời gian và cho kết quả chính xác nhất. |