Bài tập kim loại lớp 9

A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

1. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

2. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2­

4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP.

a.  Nhiệt luyện kim

* Đối với các kim loại trung bình và yếu: khử các oxit kim loại bằng H2,C,CO, Al …

Ví dụ:      CuO   +    H2  →  Cu     +   H2O ­

* Đối với các kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua

Ví dụ:      2NaCl   →    2Na    +   Cl2 ­

b. Thuỷ luyện kim:  điều chế các kim loại không tan trong nước

* Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối

Ví dụ:      Fe    +     CuSO4   →    FeSO4     +  Cu 

* Điện phân dd muối của kim loại trung bình và yếu:

Ví dụ:      FeCl2  →  Fe    +    Cl2 ­

c. Điện phân oxit kim loại mạnh :

Ví dụ:      2Al2O3  → 4Al     +   3O2 ­

d. Nhiệt phân muối của kim loại yếu hơn Cu:

Ví dụ:      2AgNO3  →  2Ag   +   O2 ­   +  2NO2 ­

3. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, [H], Cu, Ag, Au

[Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng]

Ý nghĩa:

Chú ý:

- Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro.

- Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhưng không giải phóng Hidro.

4. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT

  * Giống:

- Đều có các tính chất chung của kim loại.

- Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

  * Khác: