240 được trao đổi chi tiết trong một xemina riêng.11.1.8.5 Phương pháp chuẩn hóa để định lượng Ngồi 4 yếu tố trên, nhưng nếu phương pháp chuẩn hóa được chọn để định lượngkhơng phù hợp thì cũng chưa thu được kết quả chính xác và phù hợp với thực tế. Vấn đề này tùy thuộc vào bản chất và thành phần vật lí hóa học của mẫu phân tích.Vì thế phải tùy theo từng trường hợp cụ thể mà chọn phương pháp đường chuẩn hay phương pháp thêm tiêu chuẩn để xác định nồng độ của nguyên tố phân tích trongmột đối tượng mẫu nhất định.Trên đây là tóm tắt các vấn đề cần thiết trong quá trình tối ưu hóa các điều kiện thí nghiệm để chọn ra các điều kiện phù hợp để xây dựng một phương pháp theo mộtkĩ thuật đo nhất định.Nghĩa là muốn đề xuất một phương pháp phân tích thì phải trả lời được những vấn đề đó một cách chính xác và rõ ràng.Đó chính là cơng việc nghiên cứu xây dựng quy trình của các nhà phân tích. Còn khi đã có một quy trình phân tích ổn định rồi thì bất kỳ kỹ thuật viên phân tích nàocũng có thể tiến hành phân tích được.
11.2 Các phương pháp phân tích cụ thể
Để xác định nồng độ hàm lượng của một nguyên tố trong mẫu phân tích theo phép đo phổ hấp thụ nguyên tử người ta thường thực hiện theo các phương pháp sauđây, dựa theo phương trình định lượng cơ bản của phép đo này qua việc đo cường độ của vạch phổ hấp thụ của nguyên tố phân tích và xác định hay phát hiện nồng độ củachất phân tích trong mẫu đo phổ theo một trong các phương pháp chuẩn hóa sau:1. Phương pháp đường chuẩn; 2. Phương pháp thêm tiêu chuẩn;3. Phương pháp đồ thị không đổi; 4. Phương pháp dùng 1 mẫu chuẩn.Phương pháp này còn được gọi là phương pháp ba mẫu đầu. Vì nguyên tắc của phương pháp này là người ta dựa vào phương trình cơ bản của phép đo A - K.C và mộtdẫy mẫu đầu ít nhất là ba mẫu đầu để dựng một đường chuẩn và sau đó nhờ đường chuẩn này và giá trị Axđể xác định nồng độ Cxcủa nguyên tố cần phân tích trong mẫu đo phổ, rồi từ đó tính được nồng độ của nó trong mẫu phân tích.241 Do đó trước hết ngườita phải chuẩn bị một dẫy mẫu đầu, dẫy mẫu chuẩnthông thường là 5 mẫu đầu và các mẫu phân tích trongcùng một điều kiện. Ví dụ các mẫu đầu có nồng độ củanguyên tố X cần xác định là C1, C2, C3, C4, C5và mẫu phân tích là Cx1, Cx2,… Sau đó chọn các điều kiện phùhợp và đo cường độ của một vạch phổ hấp thụ của nguyêntố phân tích trong tất cả các mẫu đầu và mẫu phân tích đãđược chuẩn bị ở trên.Hình 11.6 Đồ thị chuẩn của phương pháp đường chuẩnVí dụ ta thu được các giá trị cường độ tương ứngvới các nồng độ đó là A1, A2, A3, A4, A5và Ax1, Ax2v.v... Bây giờ trên hệ tọa độ A - C theo các điểm có tọađộ C1A1, C2A2, C3A3, C4A4, C5A5ta sẽ dùng được một đường biểu thịmối quan hệ A - C. Đó chính là đường chuẩn củaphương pháp này hình 11.6.Hình 11.6 Đồ thị chuẩn của phương pháp đường chuẩnTiếp đó nhờ đường chuẩn này và các giá trị Axchúng ta dễ dàng xác định được nồng độ Cx. Công việc cụ thể là đem các giá trị Axđặt lên trục tung A của hệ tọa độ, từ đó kẻ đường song song với trục hoành C, đường này sẽ cắt đường chuẩn tại điểm M,từ điểm M ta hạ đường vng góc với trục hồnh và nó cắt trục hồnh tại điểm Cx, Cxđây chính là nồng độ phải tìm hình 11.6. Phương pháp này đơn giản, dễ thực hiện và rất thích hợp với. mục đích phân tíchhàng loạt mẫu của cùng một nguyên tố, như trong kiểm tra chất lượng thành phẩm, kiểm tra nguyên liệu sản xuất. Vì mỗi khi dựng một đường chuẩn chúng ta có thể xác242 định được nồng độ của một nguyên tố trong hàng trăm mẫu phân tích. Đó là ưu điểmcủa phương pháp này. Song trong nhiều trường hợp chúng ta không thể chuẩn bị được một dẫy mẫu đầu thỏa mãn các điều kiện đã quy định cho phương pháp này đã trìnhbày trong mục 11.1.2 nên khơng xác định được chính xác vị trí của đường chuẩn và như thế tất nhiên kết quả phân tích sẽ mắc sai số lớn. Nghĩa là khi mẫu phân tích cóthành phần phức tạp và chúng ta chưa biết chính xác thì khơng thể chuẩn bị được một dẫy mẫu đầu đúng đắn nên sẽ bị ảnh hưởng của nền, của thành phần của mẫu. Đóchính là nhược điểm của phương pháp này. Trong những trường hợp như thế, tốt nhất là dùng phương pháp thêm tiêu chuẩn để xác định nồng độ của nguyên tố phân tíchtrong mẫu, hay biến đổi của mẫu sang nền tự tạo phù hợp cho cả mẫu đầu và các mẫu phân tích.
Phương pháp hấp thu quang là chiêu thức nghiên cứu và phân tích dựa vào hiệu ứng hấp thụ xảy ra khi phân tử vật chất tương tác với bức xạ điện từ ở vùng bước sóng UV-VIS 200 – 800 nm. Đây là giải pháp nghiên cứu và phân tích được tăng trưởng mạnh vì đơn thuần, đáng đáng tin cậy và được ứng dụng thoáng đãng trong nghiên cứu và phân tích hóa học. Từ khóa : Hấp thu quang
1. Giới thiệu
Phương pháp hấp thu quang là phương pháp phân tích dựa vào hiệu ứng hấp thụ xảy ra khi phân tử vật chất tương tác với bức xạ điện từ. Vùng bức xạ được sử dụng trong phương pháp này là vùng tử ngoại hay khả kiến ứng với bước sóng khoảng từ 200-800nm. Hiện tượng hấp thụ bức xạ điện từ tuân theo định luật Bouger-Lam bert-Beer.
Bạn đang đọc: Vì Sao Phải Xây Dựng Đường Chuẩn Trong Phương Pháp Trắc Quang
Bạn đang xem : Vì sao phải kiến thiết xây dựng đường chuẩn
2. Cơ sở của phương pháp hấp thu quang
Khi chiếu một chùm sáng có bước sóng tương thích đi qua một dung dịch chất màu, những phân tử hấp thụ sẽ hấp thụ một phần nguồn năng lượng chùm sáng, một phần ánh sáng truyền qua dung dịch. Xác định cường độ chùm ánh sáng truyền qua đó ta hoàn toàn có thể xác lập được nồng độ của dung dịch .Sự hấp thụ ánh sáng của dung dịch tuân theo định luật Bouger-Lambert-Beer : Khi chiếu một chùm bức xạ đơn sắc [ cường độ bức xạ bắt đầu là I0 ] đi qua một lớp dung dịch có bề dày l và có nồng độ là C, thì cường độ bức xạ I sau khi đi qua dung dịch bị giảm đi do quy trình hấp thụ, phản xạ, tán xạ … Độ hấp thụ quang của một dung dịch so với một chùm sáng đơn sắc tỷ suất thuận với độ dày truyền quang và nồng độ chất tan trong dung dịch .Công thức : A = ɛ x l x CTrong đó : A là độ hấp thụ quang của dung dịch tại bước sóng λl là độ dày truyền quangC là nồng độ mẫu [ mol / L ]ɛ là thông số hấp thụ phân tử hay thông số tắt phân tử [ L / mol • cm ]
5 thí nghiệm khoa học vật lý tại nhà
3. Phân tích định lượng bằng phương pháp hấp thu quang
3.1 Nguyên tắc và cơ sở định lượng của phương pháp
a. Nguyên tắc chung của phương pháp phân tích trắc quang
– Chuyển cấu tử thành hợp chất có năng lực hấp thụánh sáng- Đo sự hấp thụ ánh sáng của hợp chất tạo thành và suy ra hàm lượng chất cần xác lập X .b. Nguyên tắc chung của giải pháp nghiên cứu và phân tích định lượng- Đo quang của dung dịch màu- So sánh độ hấp thụ quang của dung dịch điều tra và nghiên cứu với dung dịch chuẩn .
3.2 Các phương pháp định lượng bằng phép đo phổ UV-VIS
a. Phương pháp đường chuẩn
– Pha dãy chuẩn có nồng độ C tăng dần một cách đều đặn [ những dung dịch chuẩn phải có cùng điều kiện kèm theo như dung dịch xác lập- Tiến hành đo độ hấp thụ quang A của dãy chuẩn ở bước sóng λ đã chọn .
6 thí nghiệm khoa học làm bạn ngạc nhiên
4. Ứng dụng trong phân tích hóa học
–Định tính: Thường áp dụng để xác định một số chất hữu cơ bằng cách so sánh các giá trị λmax, ɛ giữa chất chuẩn và mẫu. Tuy nhiên, để tăng độ chính xác cần kết hợp thêm các phương pháp phổ hồng ngoại, khối phổ…
– Định lượng : ứng dụng thoáng đãng trong nghiên cứu và phân tích định lượng những chất trong những ngành thực phẩm, thiên nhiên và môi trường, sinh học, công nghiệp … Một số ví dụ về ứng dụng của chiêu thức hấp thu quang :* Hàm lượng P tổng trong mẫu phân bón, hàm lượng Ti trong mẫu sơn, hàm lượng Nd trong mẫu thủy tinh, hàm lượng Mn, Ti trong thép …* Hàm lượng sắt kẽm kim loại nặng [ nhôm, asen, cadmi, crom, sắt, chì, mangan … ], ion vô cơ [ amoni, nitrat, phosphat … ] trong nước và nước thải .* Hàm lượng thiomersal, nhôm, formaldehyde tồn dư, protein, phenol … trong vắc xin và sinh phẩmPhương pháp hấp thu quang là một kỹ thuật nghiên cứu và phân tích được tăng trưởng rất can đảm và mạnh mẽ và được ứng dụng thoáng rộng đặc biệt quan trọng trong nghiên cứu và phân tích hóa học và lúc bấy giờ vẫn là một giải pháp khó sửa chữa thay thế bởi những ưu điểm tiêu biểu vượt trội nó mang lại với tiến trình đơn thuần, cho hiệu quả nghiên cứu và phân tích nhanh, đúng chuẩn và ngân sách thấp .
Tài liệu tìm hiểu thêm :1. Trần Tứ Hiếu, 2008, Phân tích trắc quang, NXB Đại học Quốc gia Thành Phố Hà Nội2. Phạm Luận, 2006, Phương pháp nghiên cứu và phân tích phổ nguyên tử, NXB Đại học Quốc gia Thành Phố Hà Nội
Source: //hoibuonchuyen.com
Category: Hỏi Đáp
Từ khóa tìm kiếm: đường chuẩn là gì,xây dựng đường chuẩn,phương pháp đường chuẩn là gì,phương trình đường chuẩn,phương pháp đường chuẩn,phương pháp xây dựng đường chuẩn,lập đường chuẩn,đường chuẩn,cách xây dựng đường chuẩn,dựng đường chuẩn,phương pháp thêm chuẩn,dđường chuẩn,định luật lambert beer,phương trình đường chuẩn là gì,phương pháp lập đường chuẩn,nguyên tắc bí quyết đường chuẩn,phương pháp thêm đường chuẩn,phương pháp thêm chuẩn là gì,đường cong trắc quang là gì,định luật beer lambert,quang phổ liên tiếp của 1 vật,cách dựng đường chuẩn,bài tập quang phổ uv-vis có đáp án,giải bài tập phương pháp đo quang uv-vis,phân tích trắc quang,giao thoa 3 ánh sáng đơn sắc,bước sóng ánh sáng màu lục,độ hấp thu quang,chùm tia song song là chùm tia gồm,sách giảm cân phần mềm nguyễn viết lượng,định luật hấp thụ ánh sáng,bài tập về định luật lambert-beer,chùm sáng song song là chùm sáng mà.
khi bạn trộn đường chuẩn là gì các hóa chất trong phòng thí nghiệm, bạn có phương pháp đường chuẩn là gì thể dễ dãi Nhìn vào phản ứng của chúng, nhưng phương trình đường chuẩn mà trong cuộc sống thường nhật của chúng ta cũng xảy ra phương pháp xây dựng đường chuẩn rất nhiều phản ứng hóa học.
Các phản ứng lập đường chuẩn hóa học diễn ra trong toàn cầu quanh bạn, chứ phương pháp thêm đường chuẩn nguyên tắc phương pháp đường chuẩn không chỉ ở trong phòng thí nghiệm. Các vật chất tương tác phương pháp lập đường chuẩn với nhau tạo nên nên sản phẩm mới phê duyệt một giai đoạn gọi là phương trình đường chuẩn là gì phản ứng hóa học hay biến đổi hóa học. Mỗi lúc bạn thổi nấu định luật lambert beer, hay làm sạch, đấy là các hóa chất trong phản ứng. Cơ thể của bạn sống và phát triển nhờ vào các phản ứng hóa học. Các phản ứng xảy ra khi bạn uống thuốc, quẹt diêm, hay hít thở. Dưới đây là 10 phản ứng hóa học trong cuộc sống thường nhật. Đây chỉ là mẫu bé, vì hàng ngày bạn Nhìn vào và trải nghiệm hàng trăm, hàng nghìn phản ứng hóa học không giống nhau.
một. Quang hợp
Thực vật gây ra 1 phản ứng dđường chuẩn hóa học gọi là quang hợp nhằm chuyển Cacbon điôxit và nước thành dinh dưỡng [glu-cô-zơ] và Ô-xy. Đây là một trong những phản ứng hóa học tầm thường nhất thường nhật và cùng lúc cũng là phản ứng quan trọng nhất, vì ấy là cách thực vật tạo ra dinh dưỡng cho chính chúng và các loài động vật, cũng như chuyển hóa cacbonic thành ô-xy.
Phương trình hóa học:
6 CO2 + 6 H2O + Ánh sáng → C6H12O6 + 6 O2
2. Hô hấp tế bào hiếu khí
Hô hấp tế bào hiếu khí là công đoạn trái lại với quang hợp. Công đoạn này năng lượng phân tử liên kết với ô-xy chúng ta thở nhả ra năng lượng nhu yếu cho các tế bào, thành phầm phụ của nó là cacbonic và nước. Năng lượng các tế bào sử dụng là năng lượng hóa học có tên là ATP.
Xem Thêm Lý thuyết phương trình bậc nhất một ẩn và cách giải toán 8
Đây là phương trình hóa học tổng quát công đoạn hô hấp tế bào hiếu khí:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Năng lượng [36 ATPs]
ba. Hô hấp kị khí
trái lại với hô hấp hiếu khí, hô hấp kị khí là một loạt các phản ứng cách xây dựng đường chuẩn hóa học cho phép tế bào lấy lại năng lượng từ các phân tử phức hợp nhưng mà không có ô-xy. Các tế bào trong cơ của bạn tiến hành hô hấp kị khí bất cứ khi nào bạn mất dần ô-xy chuyên chở tới chúng, như lao động cơ bắp chỉ cần khoảng dài và cường độ lớn. Hô hấp kị khí diễn ra trong quá trình men và vi khuẩn lên men, sản xuất ê-ta-nol, cacbonic và các loại hóa chất khác để sản xuất ra pho-mat, rượu, bia, sữa chua, bánh mì và nhiều sản phẩm thông dụng khác.
Phương trình tổng quát của một vẻ ngoài hô hấp kị khí như sau:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2+ năng lượng
bốn. Sự cháy
Mỗi lần bạn quẹt diêm, châm nến, bật lửa hay châm vỉ nướng, bạn đều có thể Quan sát được phản ứng cháy. Sự cháy là sự liên kết các phân tử mang năng lượng với ô-xy để đáp ứng khí cacbonic và nước.
tỉ dụ, phản ứng cháy của propan, tạo nên trong vỉ nướng ga và 1 số lò sưởi:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + năng lượng
năm. Gỉ sét
Từ xa xưa, khi sắt hóa ra lớp bọc bên ngoài đỏ gọi là gỉ sét. Đây là 1 thí dụ của phản ứng ô-xy hóa. Các tỉ dụ hàng ngày khác về phản ứng ô-xy hóa như sự hình thành gỉ đồng trên bề mặt đồng hay xỉn bạc.
Đây là phương trình hóa học về tạo nên gỉ sét:
Fe + O2 + xH2O → Fe2O3. XH2O
6. Liên kết các hóa chất
Nếu bạn kết hợp giấm với baking soda làm núi lửa hóa học hay sữa với bột nở trong chế biến món ăn, nghĩa là bạn đã làm thí nghiệm phản ứng thế. Các thành phần tái liên kết tạo ra khí cacbonic và nước. Khí cacbonic hình thành nên bọt khí trong núi lửa, giúp cho các vật chất hot chảy trào lên. Những phản ứng này có vẻ dễ tiến hành, mà nó thường bao gồm nhiều bước.
Đây là phương trình hóa học tổng quát cho phản ứng giữa baking soda và giấm:
HC2H3O2[aq] + NaHCO3[aq] → NaC2H3O2[aq] + H2O[] + CO2[g]
7. Pin
Pin sử dụng phản ứng điện –hóa học hay phản ứng ô-xy hóa khử để chuyển hóa năng lượng hóa học thành điện năng. Phản ứng ô-xy hóa tự nhiên xảy ra trong các tế bào điện, còn phản ứng hóa học nhân tạo xảy ra ở trong các bình điện phân.
8. Giai đoạn tiêu hóa
Hàng ngàn phản ứng hóa học xảy ra trong suốt quá trình tiêu hóa. Ngay sau khi bạn đưa thức ăn vào trong mồm, 1 loại enzym trong nước bọt có tên là amylaza khởi đầu phá vỡ các phân tử đường và các cacbonhydrat thành các phân tử bé hơn thân thể chúng ta có thể hấp thụ. Axit HCl trong bao tử phản ứng với thức nhằm nhè phá vỡ chúng, cùng lúc các enzym cũng bẻ gẫy các kết hợp hóa học của các phân tử protein và chất mập, để thân thể có hấp thu chúng qua thành ruột ngấm vào máu.
chín. Các phản ứng axit-bazơ
lúc bạn liên kết một loại a-xit [như giấm, chanh, axit sulfuric, axit clohidric [HCl]] vơi một bazo [như baking soda, xà phòng, a-mô-ni-ac, a-xê-tôn], nghĩa là bạn đang thực hiện 1 phản ứng axit-bazo. Đây là những phản ứng trung hòa a-xit và bazo, tạo ra muối và nước.