Đề bài - bài 3.9 trang 6 sbt hóa học 11
|
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{{{1.10}^{ - 14}}}}{{{{1.10}^{ - 10}}}}\)= 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml (\(\dfrac{1}{4}\)lít) dung dịch cần có \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\)mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\).40 = 1,0.10-3(g) NaOH Đề bài Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính [H+] => [OH-]=1.10-14/ [H+] +) Tính nOH- => nNaOH => mNaOH Lời giải chi tiết Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{{{1.10}^{ - 14}}}}{{{{1.10}^{ - 10}}}}\)= 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml (\(\dfrac{1}{4}\)lít) dung dịch cần có \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\)mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\).40 = 1,0.10-3(g) NaOH
|
