Đề bài - câu 3* phần bài tập học theo sgk – trang 9 vở bài tập hoá 9
\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}} \\\dfrac{x}{40}+\dfrac{3y}{80}={{n}_{HCl}} \\\end{array} \right. \) Đề bài 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 a) Viết các phương trình hóa học b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu. Phương pháp giải - Xem chi tiết - Đổi số mol của HCl - Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3là y (gam) - Viết phương trình phản ứng ta có \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}} \\\dfrac{x}{40}+\dfrac{3y}{80}={{n}_{HCl}} \\\end{array} \right. \) - Giải hệ phương trình ta được giá trị của x và y. Lời giải chi tiết a) Các phương trình hóa học: CuO + 2HCl CuCl2+ H2O (1) Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O (2) b) Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20 nHCl= 3,5 . 0,2 = 0,7 mol Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3là y (gam). Từ (1) và (2) ta có: \(\left\{ \matrix{ Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.
|