De thi hsg hóa 11 tinh bac ninh năm 2024
[GÓC CHIA SẺ ĐỀ THI HSG SINH HỌC 9 CẤP TỈNH]Chào các em, anh là Đạt đây! Có lẽ lâu lắm rồi anh mới đăng tài liệu. Chuyện là hồi cách đây 2 năm anh có tổng hợp đề thi HSG Sinh học 9 cấp tỉnh của 1 số tỉnh, thành phố năm 2018-2019. Nay anh đăng lên cho các em làm tư liệu tham khảo nhé! Show Đăng kí học: TOÁN - LÝ - HÓA Nhắn tin vào ZALO: 0979817885 ???? Chúng tôi xin nhiệt liệt chào đón các bạn học sinh đến với lớp học để trải nghiệm giá trị tuyệt vời và cảm nhận sự tiến bộ rõ rệt sau mỗi buổi học nhé! Luyện Thi Hà Thành - 0979817885
3.hoa 11 - Bac Ninh0% found this document useful (0 votes) 183 views 13 pages Original Title3.Hoa 11_Bac Ninh Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?0% found this document useful (0 votes) 183 views13 pages 3.hoa 11 - Bac NinhS Ở GD & ĐT HẢ I PHÒNG HƯỚ NG D Ẫ N CH Ấ M ĐỀ GI Ớ I THI Ệ U ĐỀ THI HSG DUYÊN H Ả I – ĐỒ NG B Ằ NG B Ắ C B Ộ NĂM HỌ C 2016 - 2017 MÔN: HOÁ H Ọ C; Kh ố i: 11 Ngày thi: ………………….. Th ờ i gian làm bài: 180 phút, không k ể th ời gian phát đề Câu 1. (2 điểm) Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học Th ự c nghi ệ m cho bi ế t s ự nhi ệ t phân ở pha khí N 2 O 5 0 t NO 2 + O 2 (*) là ph ả n ứ ng m ộ t chi ề u b ậ c nh ất. Cơ chế đượ c th ừ a nh ậ n r ộ ng rãi c ủ a ph ả n ứ ng này là N 2 O 5 1 k NO 2 + NO 3 (1) NO 2 + NO 3 1 k N 2 O 5 (2) NO 2 + NO 3 2 k NO + NO 2 + O 2 (3) N 2 O 5 + NO 3 k 3 NO 2 (4). a) Áp d ụ ng s ự g ần đúng trạ ng thái d ừ ng cho NO, NO 3 ở cơ chế trên, hãy thi ế t l ậ p bi ể u th ứ c t ốc độ c ủ a (*). K ế t qu ả đó có phù hợ p v ớ i th ự c nghi ệ m không? b) Gi ả thi ế t r ằng năng lượ ng ho ạ t hóa c ủ a (2) b ằ ng không, c ủ a (3) b ằ ng 41,570 kJ.mol -1 . D ựa vào đặc điể m c ấ u t ạ o phân t ử khi xét cơ chế ở trên, phân tích c ụ th ể để đưa ra biể u th ứ c tính k -1 / k 2 và hãy cho bi ế t tr ị s ố đó tạ i 350 K. Hướ ng d ẫ n ch ấ m : 1 .a) Xét d[NO 3 ]/dt = k 1 [N 2 O 5 ] – k -1 [NO 2 ][NO 3 ] – k 2 [NO 2 ][NO 3 ] 0 (a) → [NO 3 ] = k 1 [N 2 O 5 ] / {(k -1 + k 2 )[NO 2 ]} (b). Xét d[NO]/dt \= k 2 [NO 2 ][NO 3 ] - k 3 [NO][N 2 O 5 ] 0 (c) → [NO] \= k 2 [NO 2 ][NO 3 ] / k 3 [N 2 O 5 ] / {(k -1 + k 2 )[NO 2 ]} (d). Th ế (b) vào (d) ta đượ c [NO] = k 1 k 2 / k 3 (k -1 + k 2 ) (d). Xét d[N 2 O 5 ]/dt \= - k 1 [N 2 O 5 ] + k -1 [NO 2 ][NO 3 ] - k 3 [NO][N 2 O 5 ] (e). Th ế (b), (d) vào (e) và bi ến đổ i thích h ợp, ta đượ c d[N 2 O 5 ]/dt = { - k 1 + (k -1 – k 2 )/ (k -1 + k 2 )}[N 2 O 5 ] = k`[N 2 O 5 ] (f). b) Trong (2) do s ự va ch ạ m gi ữ a NO 2 v ớ i NO 3 nên N 2 O 5 ≡ O 2 NONO 2 đượ c tái t ạ o, t ứ c là có s ự va ch ạ m c ủ a 1 N v ớ i 1 O. Ta g ọi đây là trườ ng h ợ p 1. Trong (3) NO đượ c t ạ o ra do 1 O b ị tách kh ỏ i NO 2 ; NO 2 đượ c t ạ o ra t ừ s ự tách 1O kh ỏ i NO 3 . Sau đó 2 O kế t h ợ p t ạ o ra O 2 . Ta g ọi đây là trườ ng h ợp 2. Như vậ y ở đây số va ch ạ m gi ữ a các phân t ử áng ch ừ ng g ấ p 2 so v ới trườ ng h ợ p 1 trên. Phương trình Areniuxơ đượ c vi ế t c ụ th ể cho m ỗ i ph ả n ứng đã xét: P.ư (2): k -1 \= A 2 e 2 / E RT (*); P.ư (3): k 2 \= A 3 e 3 / E RT (**) Theo l ậ p lu ận trên và ý nghĩa của đại lượng A trong pt Areniuxơ đặc trưng cho số va ch ạ m d ẫ n t ớ i ph ả n ứ ng, ta th ấ y A 3 \= 2A 2 . Ta qui ướ c A 2 \= 1 thì A 3 \= 2. Theo đề bài E 2 \= 0; E 3 \= 41,570 kJ.mol -1 ; T = 350. Thay s ố thích h ợ p, ta có: k -1 / k 2 \= ½ e 3 / E RT \= ½ e 3 41,578/8,314.10 .350 8.10 5 (l ầ n). Câu 2. (2 điểm) Cân bằng trong dung dịch điện li Tr ộ n 10,00 ml dung d ị ch KI 0,12 M v ớ i 10,00 ml dung d ị ch A ch ứ a Fe(ClO 4 ) 2 0,01 M; Fe(ClO 4 ) 3 0,14 M và Na 2 H 2 Y 0,30 M thu đượ c dung d ị ch B, pH trong các dung d ịch đề u duy trì b ằ ng 9,00. Tính cân b ằ ng trong dung d ị ch B ( ở 25 o C). B ỏ qua các ph ứ c hiđroxo bậc cao và đa nhân. Cho biế t: 3 2 0Fe /Fe E 0,7710(v) ; 3 0I / 3I E 0,5355(v) ; FeY lg 25,10 ; 2 FeY lg 14,33 ; 2 Fe(OH) lg* 2,17 ; Fe(OH) lg* 5,92 , 4 a1(H Y) pK 2,00 , 4 a2(H Y) pK 2,67 , 4 a3(H Y) pK 6,16 , 4 a4(H Y) pK 10,26 . Hướ ng d ẫ n ch ấ m N ồng độ ban đầ u: KI 0,06 M; Fe(ClO 4 ) 2 0,005 M; Fe(ClO 4 ) 3 0,07 M và Na 2 H 2 Y 0,15 M. Vì h ằ ng s ố b ề n c ủ a FeY 2- và FeY - khá l ớ n, n ồng độ EDTA > t ổ ng n ồng độ Fe nên có th ể coi c ả hai d ạ ng Fe 2+ và Fe 3+ đề u t ồ n t ạ i ch ủ y ếu dướ i d ạ ng ph ứ c v ớ i EDTA. Tính h ằ ng s ố cân b ằng điề u ki ệ n c ủ a cân b ằ ng : 2Fe 3+ + 3I - ↔ 2Fe 2+ + I 3- Trong đó có các quá trình phụ : Fe 3+ + H 2 O ↔ Fe(OH) 2+ + H + Fe 2+ + H 2 O ↔ Fe(OH) + + H + Fe 3+ + Y 4- ↔ FeY - Fe 2+ + Y 4- ↔ FeY 2- Theo đị nh lu ậ t b ả o toàn n ồng độ ban đầ u : 3 23 2 3 2 3 22 2 * 1 4-3+0' 0 0 Fe FeOH FeY2+ * 1 4-Fe /Fe Fe /Fe Fe /FeFe FeOH FeY C (1+ .h [Y ])[Fe ]E E 0,0592lg E 0,0592lg .[Fe ] C (1+ .h [Y ]) \= → 3 2 0'Fe /Fe E 0,20(v) 2Fe 3+ + 3I - ↔ 2Fe 2+ + I 3- 0' 03 2Fe / Fe I /3I3 2(E E )11,330,0592 K' 10 10 0,07 0,06 0,005 0,07-2x 0,06-3x 0,005+2x x [I 3- ] = 2,89.10 -12 ; [I - ] = 0,06; [Fe 3+ ] = 0,07. \= 0,07.2,03.10 -23 \= 1,42.10 -24 M; [FeOH 2+ ] = 6,92.10 -18 M; [FeY - ] = 0,07M [Fe 2+ ] = 0,005. \= 0,005.1,197.10 -12 \= 5,99.10 -15 M; [FeOH + ] = 1,808.10 -11 ; [FeY 2- ] = 0,005M 3 2322 2 3 2 3 1 4Fe FeOH FeY3Fe 1 4FeOH FeY2 2 2 1 4Fe FeOH FeY C Fe Fe(OH) FeY Fe 1 * .h Y1Fe C .1 * .h YC Fe Fe(OH) FeY Fe 1 * .h Y 2 4 4 3 224 4 4 2 oFe Y Y Fe Fe1 4FeOH FeY4 34Y Y Y4 1Fe C . ; C C C C1 * .h YK Y C . C (015 0,07 0,005).0,05209 3,907.10 ;h K |