[GÓC CHIA SẺ ĐỀ THI HSG SINH HỌC 9 CẤP TỈNH]Chào các em, anh là Đạt đây! Có lẽ lâu lắm rồi anh mới đăng tài liệu. Chuyện là hồi cách đây 2 năm anh có tổng hợp đề thi HSG Sinh học 9 cấp tỉnh của 1 số tỉnh, thành phố năm 2018-2019. Nay anh đăng lên cho các em làm tư liệu tham khảo nhé!
Đăng kí học: TOÁN - LÝ - HÓA Nhắn tin vào ZALO: 0979817885 ???? Chúng tôi xin nhiệt liệt chào đón các bạn học sinh đến với lớp học để trải nghiệm giá trị tuyệt vời và cảm nhận sự tiến bộ rõ rệt sau mỗi buổi học nhé!
Luyện Thi Hà Thành - 0979817885
- Explore Documents
Categories
- Academic Papers
- Business Templates
- Court Filings
- All documents
- Sports & Recreation
- Bodybuilding & Weight Training
- Boxing
- Martial Arts
- Religion & Spirituality
- Christianity
- Judaism
- New Age & Spirituality
- Buddhism
- Islam
- Art
- Music
- Performing Arts
- Wellness
- Body, Mind, & Spirit
- Weight Loss
- Self-Improvement
- Technology & Engineering
- Politics
- Political Science All categories
3.hoa 11 - Bac Ninh
0% found this document useful [0 votes]
183 views
13 pages
Original Title
3.Hoa 11_Bac Ninh
Copyright
© © All Rights Reserved
Available Formats
DOCX, PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
0% found this document useful [0 votes]
183 views13 pages
3.hoa 11 - Bac Ninh
S
Ở
GD & ĐT HẢ
I PHÒNG
HƯỚ
NG D
Ẫ
N CH
Ấ
M
ĐỀ
GI
Ớ
I THI
Ệ
U
ĐỀ
THI HSG DUYÊN H
Ả
I
–
ĐỒ
NG B
Ằ
NG B
Ắ
C B
Ộ
NĂM HỌ
C 2016 - 2017 MÔN: HOÁ H
Ọ
C; Kh
ố
i: 11
Ngày thi:
…………………..
Th
ờ
i gian làm bài: 180
phút, không k
ể
th
ời gian phát đề
Câu 1.
[2 điểm] Tốc độ phản ứng –
Cân
bằng hóa học
Th
ự
c nghi
ệ
m cho bi
ế
t s
ự
nhi
ệ
t phân
ở
pha khí N
2
O
5
0
t
NO
2
+ O
2
[*] là ph
ả
n
ứ
ng m
ộ
t chi
ề
u b
ậ
c nh
ất. Cơ chế
đượ
c th
ừ
a nh
ậ
n r
ộ
ng rãi c
ủ
a ph
ả
n
ứ
ng này là N
2
O
5
1
k
NO
2
+ NO
3
[1]
NO
2
+ NO
3
1
k
N
2
O
5
[2] NO
2
+ NO
3
2
k
NO + NO
2
+ O
2
[3] N
2
O
5
+ NO
3
k
3 NO
2
[4]. a] Áp d
ụ
ng s
ự
g
ần đúng trạ
ng thái d
ừ
ng cho NO, NO
3
ở
cơ chế
trên, hãy thi
ế
t l
ậ
p bi
ể
u th
ứ
c t
ốc độ
c
ủ
a [*]. K
ế
t qu
ả
đó có phù hợ
p v
ớ
i th
ự
c nghi
ệ
m không? b] Gi
ả
thi
ế
t r
ằng năng lượ
ng ho
ạ
t hóa c
ủ
a [2] b
ằ
ng không, c
ủ
a [3] b
ằ
ng 41,570 kJ.mol
-1
. D
ựa vào đặc điể
m c
ấ
u t
ạ
o phân t
ử
khi xét cơ chế
ở
trên, phân tích c
ụ
th
ể
để
đưa ra biể
u th
ứ
c tính k
-1
/ k
2
và hãy cho bi
ế
t tr
ị
s
ố
đó tạ
i 350 K.
Hướ
ng d
ẫ
n ch
ấ
m
:
1
.a] Xét d[NO
3
]/dt = k
1
[N
2
O
5
]
–
k
-1
[NO
2
][NO
3
]
–
k
2
[NO
2
][NO
3
]
0 [a]
→ [NO
3
] = k
1
[N
2
O
5
] / {[k
-1
+ k
2
][NO
2
]} [b]. Xét d[NO]/dt \= k
2
[NO
2
][NO
3
] - k
3
[NO][N
2
O
5
]
0 [c]
→ [NO] \= k
2
[NO
2
][NO
3
] / k
3
[N
2
O
5
] / {[k
-1
+ k
2
][NO
2
]} [d].
Th
ế
[b] vào [d] ta đượ
c [NO] = k
1
k
2
/ k
3
[k
-1
+ k
2
] [d]. Xét d[N
2
O
5
]/dt \= - k
1
[N
2
O
5
] +
k
-1
[NO
2
][NO
3
] - k
3
[NO][N
2
O
5
] [e]. Th
ế
[b], [d] vào [e] và bi
ến đổ
i thích h
ợp, ta đượ
c d[N
2
O
5
]/dt = { - k
1
+ [k
-1
–
k
2
]/ [k
-1
+ k
2
]}[N
2
O
5
] = k`[N
2
O
5
] [f]. b] Trong [2] do s
ự
va ch
ạ
m gi
ữ
a NO
2
v
ớ
i
NO
3
nên N
2
O
5
≡ O
2
NONO
2
đượ
c tái t
ạ
o, t
ứ
c là có s
ự
va ch
ạ
m c
ủ
a 1 N v
ớ
i 1 O. Ta g
ọi đây là trườ
ng h
ợ
p 1.
Trong [3] NO đượ
c t
ạ
o ra do 1 O b
ị
tách kh
ỏ
i NO
2
; NO
2
đượ
c t
ạ
o ra t
ừ
s
ự
tách 1O kh
ỏ
i NO
3
. Sau đó 2 O kế
t h
ợ
p t
ạ
o ra O
2
. Ta g
ọi đây là trườ
ng h
ợp 2. Như vậ
y
ở
đây số
va ch
ạ
m gi
ữ
a các phân t
ử
áng ch
ừ
ng g
ấ
p 2 so v
ới trườ
ng h
ợ
p 1 trên.
Phương trình Areniuxơ đượ
c vi
ế
t c
ụ
th
ể
cho m
ỗ
i ph
ả
n
ứng đã xét:
P.ư [2]: k
-1
\= A
2
e
2
/
E RT
[*]; P.ư [3]: k
2
\= A
3
e
3
/
E RT
[**] Theo l
ậ
p lu
ận trên và ý nghĩa của đại lượng A trong pt Areniuxơ đặc trưng cho số
va ch
ạ
m d
ẫ
n t
ớ
i ph
ả
n
ứ
ng, ta th
ấ
y A
3
\= 2A
2
.
Ta qui ướ
c A
2
\= 1 thì A
3
\= 2. Theo đề
bài E
2
\= 0; E
3
\= 41,570 kJ.mol
-1
; T = 350. Thay s
ố
thích h
ợ
p, ta có:
k
-1
/ k
2
\= ½ e
3
/
E RT
\= ½ e
3
41,578/8,314.10 .350
8.10
5
[l
ầ
n].
Câu 2.
[2 điểm] Cân bằng trong dung dịch điện li
Tr
ộ
n 10,00 ml dung d
ị
ch KI 0,12 M v
ớ
i 10,00 ml dung d
ị
ch A ch
ứ
a Fe[ClO
4
]
2
0,01 M; Fe[ClO
4
]
3
0,14 M và Na
2
H
2
Y 0,30 M thu đượ
c dung d
ị
ch B, pH trong các dung d
ịch đề
u duy trì b
ằ
ng 9,00. Tính cân b
ằ
ng trong dung d
ị
ch B [
ở
25
o
C]. B
ỏ
qua các ph
ứ
c
hiđroxo bậc cao và đa nhân. Cho biế
t:
3 2
0Fe /Fe
E 0,7710[v]
;
3
0I / 3I
E 0,5355[v]
;
FeY
lg 25,10
;
2
FeY
lg 14,33
;
2
Fe[OH]
lg* 2,17
;
Fe[OH]
lg* 5,92
,
4
a1[H Y]
pK 2,00
,
4
a2[H Y]
pK 2,67
,
4
a3[H Y]
pK 6,16
,
4
a4[H Y]
pK 10,26
.
Hướ
ng d
ẫ
n ch
ấ
m N
ồng độ
ban đầ
u:
KI 0,06 M; Fe[ClO
4
]
2
0,005 M; Fe[ClO
4
]
3
0,07 M và Na
2
H
2
Y 0,15 M. Vì h
ằ
ng s
ố
b
ề
n c
ủ
a FeY
2-
và FeY
-
khá l
ớ
n, n
ồng độ
EDTA > t
ổ
ng n
ồng độ
Fe nên có th
ể
coi c
ả
hai d
ạ
ng Fe
2+
và Fe
3+
đề
u t
ồ
n t
ạ
i ch
ủ
y
ếu dướ
i d
ạ
ng ph
ứ
c v
ớ
i EDTA.
Tính h
ằ
ng s
ố
cân b
ằng điề
u ki
ệ
n c
ủ
a cân b
ằ
ng : 2Fe
3+
+ 3I
-
↔ 2Fe
2+
+ I
3-
Trong đó có các quá trình phụ
: Fe
3+
+ H
2
O
↔
Fe[OH]
2+
+ H
+
Fe
2+
+ H
2
O
↔
Fe[OH]
+
+ H
+
Fe
3+
+ Y
4-
↔
FeY
-
Fe
2+
+ Y
4-
↔
FeY
2-
Theo đị
nh lu
ậ
t b
ả
o toàn n
ồng độ
ban đầ
u :
3 23 2 3 2 3 22 2
* 1 4-3+0' 0 0 Fe FeOH FeY2+ * 1 4-Fe /Fe Fe /Fe Fe /FeFe FeOH FeY
C [1+ .h [Y ]][Fe ]E E 0,0592lg E 0,0592lg .[Fe ] C [1+ .h [Y ]]
\= →
3 2
0'Fe /Fe
E 0,20[v]
2Fe
3+
+ 3I
-
↔ 2Fe
2+
+ I
3-
0' 03 2Fe / Fe I /3I3
2[E E ]11,330,0592
K' 10 10
0,07 0,06 0,005 0,07-2x 0,06-3x 0,005+2x x [I
3-
] = 2,89.10
-12
; [I
-
] = 0,06; [Fe
3+
] = 0,07.
\= 0,07.2,03.10
-23
\= 1,42.10
-24
M; [FeOH
2+
] = 6,92.10
-18
M; [FeY
-
] = 0,07M [Fe
2+
] = 0,005.
\= 0,005.1,197.10
-12
\= 5,99.10
-15
M; [FeOH
+
] = 1,808.10
-11
; [FeY
2-
] = 0,005M
3 2322 2
3 2 3 1 4Fe FeOH FeY3Fe 1 4FeOH FeY2 2 2 1 4Fe FeOH FeY
C Fe Fe[OH] FeY Fe 1 * .h Y1Fe C .1 * .h YC Fe Fe[OH] FeY Fe 1 * .h Y
2 4 4 3 224 4 4
2 oFe Y Y Fe Fe1 4FeOH FeY4 34Y Y Y4
1Fe C . ; C C C C1 * .h YK Y C . C [015 0,07 0,005].0,05209 3,907.10 ;h K