Dung dịch Ca(OH)2 không phản ứng được với A có 2 B MgSO 4 C NaCl D HCl
CO2 Ca(OH)2: CO2 tác dụng Ca(OH)2
Show
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O là phản ứng hóa học, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon.... cũng như các dạng bài tập về dung dịch kiềm. Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn từ đó biết cách vận dụng giải dạng bài tập cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm. >> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan
1. Phương trình phản ứng CO2 tác dụng Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2Okết tủa trắng 2. Điều kiện phản ứng CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2Không có 3. Cách tiến hành phản ứng cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2Sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 4. Hiện tượng Hóa học CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) làm đục nước vôi trong 5. Bài toán CO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2Do ta không biết sản phẩm thu được là muối nào nên phải tính tỉ lệ T: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2) Đặt T = nCO2 : nCa(OH)2 Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3 Nếu T = 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2 Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2. 6. Bài tập vận dụng minh họaCâu 1.Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, MgO, Al2O3 vào một lượng nước dư, thu được A. MgO. B. Mg(OH)2. C. Al(OH)3. D. CaCO3. Xem đáp án Đáp án C Na2O + H2O → 2Na+ + 2OH- CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- Al2O3 + 2OH- →2AlO2- + H2O Vậy dung dịch X có chứa Na+, Ca2+, AlO2-, OH- (có thể dư) Khi sục CO2 dư vào dd X: CO2 + OH- → HCO3- CO2 + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ + HCO3- Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)3 Câu 2. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong A. 6. B. 4. C. 3. D. 2 Xem đáp án Đáp án B Các chất tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 là: SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓ Câu 3. Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, hiện tượng quan sát được là A. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, kết tủa không tan B. không có hiện tượng gì trong suốt quá trình thực hiện C. lúc đầu không thấy hiện tượng, sau đó có kết tủa xuất hiện D. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa tan Xem đáp án Đáp án D Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 xảy ra phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết. Câu 4. Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có hiện tượng A. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. B. không có hiện tượng. C. kết tủa trắng xuất hiện. D. bọt khí và kết tủa trắng. Xem đáp án Đáp án A Câu 5. Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1g. B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Xem đáp án Đáp án A nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 (mol) nCa(OH)2 = 2.0,01 = 0.02 (mol) Xét tỉ lệ: 1 < nCO2/nCa(OH)2 = 0,03/0,02 = 1,5 < 2 → Phản ứng tạo hai muối là CaCO3 và Ca(HCO3)2, khi đó cả CO2 và Ca(OH)2 đều hết Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và Ca(HCO3)2 ta có: Các phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O(1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo phương trình phản ứng (1): nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = x (mol) Theo phương trình phản ứng (2): nCO2 = 2nCa(HCO3)2 = 2y (mol) nCa(OH)2 = nCa(HCO3)2 = y (mol) Từ đó ta có hệ phương trình sau: x + 2y = 0,03 (3) x + y = 0,02 (4) Giải hệ phương trình (3), (4) ta được: → x = y = 0, 01(mol) →x = y= 0,01 (mol) mKết tủa = mCaCO3 = 0,01.100 = 1(g) Câu 6. Sục khí CO2 vào dd nước vôi trong, hiện tượng xảy ra: A. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi sau đó tan trở lại hết. B. Một lúc mới có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi lại giảm. C. Có kết tủa ngay, nhưng kết tủa tan trở lại ngay sau khi xuất hiện. D. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần đến một giá trị không đổi. Xem đáp án Đáp án A Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong, Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi sau đó tan trở lại hết. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn V lít (đktc) CO2 vào 200 ml dd hỗn hợp (Ba(OH)2 1,2M và NaOH 2M), phản ứng hoàn toàn thu được 27,58 gam kết tủa. Giá trị V là: A. 3,136 B. 2,24 hoặc 15,68 C. 17,92 D. 3,136 hoặc 16,576. Xem đáp án Đáp án D nNaOH = 0,2 mol; nBa(OH)2 = 0,1 mol; nBaCO3 = 0,08 mol nBaCO3 = 0,08 mol < nBa(OH)2 = 0,1 mol Nên có 2 trường hợp Trường hợp 1: Chưa có sự hòa tan kết tủa nCO2 = nBaCO3 = 0,08 mol => V = 0,08.22,4 = 1,792 lít Trường hợp 2: Đã có sự hòa tan kết tủa => nCO2 = nOH – nCO32- = (nNaOH + 2nBa(OH)2) - nBaCO3 = 0,32 mol => V = 0,32.22,4 = 7,168 lít Câu 8. Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là: A. Na2CO3 B. KCl C. NaOH D. NaNO3 Xem đáp án Đáp án A Câu 9. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là: A. HCl, NaOH B. H2SO4, HNO3 C. NaOH, Ca(OH)2 D. BaCl2, NaNO3 Xem đáp án Đáp án C A. Sai vì HCl là axit pH < 7 B. Sai vì H2SO4, HNO3 là axit pH < 7 C. Đúng NaOH, Ca(OH)2 là dung dịch kiềm pH > 7 D. BaCl2, NaNO3 có môi trường trung hòa nên pH = 7 Câu 10. Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử: A. Quỳ tím B. HCl C. NaCl D. H2SO4 Xem đáp án Đáp án D Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử H2SO4 Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng, thì chất ban đầu là Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Câu 11. NaOH có tính chất vật lý nào sau đây? A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước, không tỏa nhiệt. Xem đáp án Đáp án B NaOH có tính chất vật lý Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt Câu 12. Cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch (không tác dụng được với nhau) là: A. NaOH, KNO3 B. Ca(OH)2, HCl C. Ca(OH)2, Na2CO3 D. NaOH, MgCl2 Xem đáp án Đáp án A B. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH D. NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl Câu 13. Phải dùng bao nhiêu lit CO2 (đktc) để hòa tan hết 20 g CaCO3 trong nước, giả sử chỉ có 50% CO2 tác dụng. Phải thêm tối thiểu bao nhiêu lit dd Ca(OH)2 0,01 M vào dung dịch sau phản ứng để thu được kết tủa tối đa. Tính khối lượng kết tủa: A. 4,48 lit CO2, 10 lit dung dịch Ca(OH)2, 40 g kết tủa. B. 8,96 lit CO2, 10 lit dung dịch Ca(OH)2, 40 g kết tủa. C. 8,96 lit CO2, 20 lit dung dịch Ca(OH)2, 40 g kết tủa. D. 4,48 lit CO2, 12 lit dung dịch Ca(OH)2, 30 g kết tủa. Xem đáp án Đáp án C nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol Phương trình hóa học CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 x……….x………………………..x Phương trình hóa học ta có nCO2 lý thuyết = x = nCaCO3 = 0,2 mol => nCO2 tt = nCO2 lt/50%.100% = 0,4 mol V CO2 tt = 0,4.22,4 = 8,96 lít Ta có phương trình phản ứng hóa học Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O x……….x………………………..x Vậy tối thiểu cần là x = 0,2 mol ⇒ VCa(OH)2 = 0,2/0,01 = 20 lít nCaCO3 = 2x = 0,4 mol ⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g Câu 14. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hấp thụ vào 100 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ aM thu được 6,51 g ↓ trắng, trị số của a là: A. 0,3 B . 0,4 C. 0,5 D. 0,6 Xem đáp án Đáp án B Ta có 0,05 mol SO2 + 0,1.a Ba(OH)2 → 0,03 mol BaSO3 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1) BaSO3 + SO2 + H2O → Ba(HSO3)2 (2) Theo phương trình (1) nSO2 = 0,1.a mol, nBaSO3 = 0,1.a mol Theo phương trình (2) nBaSO3 =0,1a - 0,03 mol => nSO2 = 0,2a - 0,03 mol Tổng số mol SO2 là: nSO2 = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M Câu 15. Dẫn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) qua 250ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m? A. 31,5 g B. 21,9 g C. 25,2 g D. 17,9 gam Xem đáp án Đáp án D nCO2 = 0,2 mol nNaOH = 0,25 mol Ta thấy: 1< T < 2 nên tạo ra 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 Gọi x và y lần lượt là số mol của NaHCO3 và Na2CO3 Ta có các phương trình phản ứng CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) x ← x ← x (mol) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2) y ← 2y ← y (mol) Theo bài ra và phương trình phản ứng ta có hệ phương trình như sau nCO2 = x + y = 0,2 (3) nNaOH = x + 2y = 0,25 (4) Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 (mol) và y = 0,05 (mol) Khối lượng muối khan thu được: mNaHCO3 + mNa2CO3 = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam Câu 16. Hấp thụ hoàn toàn 15,68 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH có nồng độ C mol/lít. Sau phản ứng thu được 65,4 gam muối. Tính C. A. 1,5M B. 3M C. 2M D. 1M Xem đáp án Đáp án C nCO2 = 0,7 mol Gọi số mol của muối NaHCO3 và Na2CO3 lần lượt là x và y Ta có các phương trình phản ứng hóa học: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) x ← x ← x (mol) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2) y ← 2y ← y (mol) Theo bài ra và phương trình phản ứng ta có hệ phương trình như sau nCO2 = x + y = 0,7 (3) Khối lượng của muối là: 84x + 106y = 65.4 (4) Giải hệ từ (3) và (4) ta được: x = 0,4 (mol) và y = 0,3 (mol) Từ phương trình phản ứng ta có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol) Vậy nồng độ của 500ml ( tức 0,5 l) dung dịch NaOH là C = n/V = 1/0,5 = 2M --------------------------- VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O được VnDoc biên soạn là phản ứng hóa học, đối với phản ứng khi sục khí cacbon đioxit vào dung dịch nước vôi trong, sau phản ứng thu được kết tủa trắng. Chúc các bạn học tập tốt. Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:
............................................. Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. |
