Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.. Bài 44.5 Trang 61 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8 – Bài 44: Luyện tập chương 6 – Hóa học 8
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.
Phần tính toán :
– Tim số mol H2SO4 cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H2SO4 1M :
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 \times 500} \over {1000}} = 0,5[mol]\] , có khối lượng là :
\[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49[g]\]
Quảng cáo– Tìm khối lượng H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4
\[{m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = {{100 \times 49} \over {98}} = 50[g]\]
\[{V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = {{50} \over {1,84}} \approx 27,2[ml]\]
Phần pha chế:
Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M.
Bài 45 : Hợp chất có oxi của lưu huỳnh – Bài 9 trang 187 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.
b] Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào?
a] Ta có: \[{m_{{H_2}S{O_4}\text{ban đầu}}} = {{100.1,84.98} \over {100}} = 180,32\,\,\left[ {gam} \right]\]
Quảng cáoGọi lượng nước cần pha là m gam.
Theo đề bài ta có \[{{180,32.100} \over {\left[ {\left[ {100 + 184} \right] + m} \right]}} = 20\]
Giải ra được m = 717,6 gam vì \[{D_{{H_2}O}} = 1g/ml \Rightarrow {V_{{H_2}O}} = 717,6\,ml\]
b] Cách pha loãng : Cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào cốc chứa sẵn 717,6 ml nước rồi khuấy đều.
Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 2M và 208 gam dung dịch BaCl2 15% thì khối lượng kết tủa thu được là:
A.
B.
C.
D.
Đề bài
Có 100 ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/cm3. Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.
b] Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ?
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
Thể tích nước cần dùng để pha loãng.
Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%
100.1,84 g/ml = 184g.
Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên là :
\[\dfrac{184.98}{100}=180,32\] [gam].
Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất là:
\[\dfrac{180,32.100}{20}=901,6\] [gam].
Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20% là :
901,6 – 184g = 717,6 gam
Vì D của nước là 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.
b] Cách tiến hành khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc:
Khi pha loãng lấy 717,7 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100 ml H2SO4 98% dọc theo chiếc đũa thủy tinh vào lượng nước trên, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt... và gây bỏng rất nặng.
Loigiaihay.com
Những chất này mà là oxit bazơ hay là oxit axit [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Đốt cháy hoàn toàn 9.2 gam rượu Etylic [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Có 3 ống nghiệm [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Trong các chất sau: [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
muốn pha 100ml dung dịch h2so4 3m thì khối lượng h2so4 cần lấy là
Các câu hỏi tương tự