Số e chiếm mức năng lượng cao nhất là gì năm 2024
Năng lượng của các electron trong nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học nắm được cấu hình electron của nguên tử, tử đó vận dụng vào làm các dạng bài tập câu hỏi xác định cấu hình electron tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo. Show
Cấu hình electron của nguyên tửI. Năng lượng của electron trong nguyên tử1. Mức năng lượng obitan nguyên tửTrong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một mức năng lượng xác định. Mức năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử (mức năng lượng AO). Các electron trên các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau. 2. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tửTrật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… - Từ trình tự mức năng lượng AO trên cho thấy khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng, mức 4s trở nên thấp hơn 3d, mức 5s thấp hơn 4d, 6s thấp hơn 4f, 5d, ... II. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử1. Nguyên lí Pau-liNguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau: 2. Nguyên lí bền vữngỞ trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. 3. Quy tắc HunTrong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau. Ví dụ: III. Cấu hình electron nguyên tử1. Cấu hình electon nguyên tửCấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:
Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau
Phân lớp s chứa tối đa 2 electron; Phân lớp p chứa tối đa 6 electron; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
Ví dụ: 26Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp: 1s22s22p63s23p63d64s2 Viết gọn: [Ar]3d64s2 Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau: 1s 2s2p 3s3p 4s ... 4p 5s ... 5p 6s ... 6p 7s ... 7p - Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p - Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p - Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p - Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p \>> Một số lưu ý khi viết cấu hình electron: Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion (Số electron(e) = số proton(n) = Z). Nắm vững các nguyên lý và quy tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp. Quy tắc bão hòa và bán bão hòa trên d và cấu hình e bền khi các e điền vào phân lớp 4 đạt bão hòa (d, f) hoặc bán bão hòa (d, f). + Trật tự các mức năng lượng AO tăng dần như sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + Dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 2. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùngCác electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e. + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si). Trong phần chuyên đề trên đây chúng ta có thể hiểu biết thêm về Năng lượng của các electron trong nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử gồm các khái niệm về nắng lượng các electron có trong nguyên tử và các cấu hình electron. IV. Mối quan hệ giữa cấu hình electron và tính chất nguyên tố1. Loại nguyên tốNguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tố kim loại (trừ H, He). Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng: thường là nguyên tố phi kim. Nguyên tử có 8e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tố khí hiếm (cả trường hợp He có 2e). Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng là phi kim nếu thuộc chu kì 2, 3 và là kim loại nếu thuộc các chu kì khác. 2. Công thức một số loại hợp chất và tính chất của hợp chất đóNếu nguyên tố R thuộc nhóm nA: Hóa trị trong oxit cao nhất là n → công thức oxit cao nhất là R2On. Hóa trị trong hợp chất khí với H (chỉ áp dụng với phi kim) là (8 – n) → công thức hợp chất khí với H là RH8-n. Công thức hidroxit cao nhất: R(OH)n (nếu n < 4 thì giữ nguyên công thức; nếu n > 3 thì chuyển thành dạng axit HnROn và tối giản công thức bằng cách bớt đi số phân tử H2O phù hợp). Nếu n < 4: oxit và hidroxit cao nhất thường có tính bazơ; nếu n > 3: oxit và hidroxit cao nhất thường có tính axit. V. Ví dụ bài tập minh họaVí dụ 1: Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau: Na (Z=11): Hướng dẫn giải bài tập Bước 1: Xác định E = Z = 11 Bước 2: Sắp xếp các e theo thứ tự tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s1 Bước 3: Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s1 Ví dụ 2: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.
Hướng dẫn giải bài tập
Mặt khác từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảng tuần ta có : Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1) N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2) Từ (1) và (2) và vì Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 . vậy Z =4 Suy ra số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = 5 Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu bài toán là 4+5=9.
Ví dụ 3: Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau: Fe (Z = 26) Hướng dẫn giải bài tập Fe Có 26 e Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 + Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp: 1s2 2s22p63s23p6 d64s2 + Viết gọn: [Ar] 3d64s2 VI. Bài tập cấu hình eletronBài 1. Nguyên tử X có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16.
Bài 2. Nguyên tử R có tổng số hạt là 93, trong đó số hạt không mang điện tích bằng 60,3448% số hạt mang điện.
Bài 3. Tổng số hạt trong ion là 24, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
Bài 4. Ion R+ và X2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.
Bài 5. Nguyên tử X có 7 electron p, nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 8 hạt. |