So sánh độ bền liên kết của hf hcl hbr hi.
theo mình:
tính axit dựa vào độ dài liên kết
bán kính Cl lớn hơn F nên độ dài liên kết với H sẽ dài hơn
=> tính axit mạnh hơn. HBr và HI còn mạnh nữa
tan nhiêu hay ít dựa vào độ fân cực H-X
thế còn nhiệt độ sôi nữa chị à , của HF là +19.5 độ c, còn của HCL là -85.1độ c .. chị giải thích cho em nhá
Vì F là chất oxi hoá mạnh nhất trong halogen nên tính khử của nó yếu nhất trong halogen
cái nhiệt độ sôi thì chịu rùi. nhiệt độ sôi là t/c vật lí giải thik = hoá học thếnày chắc chịu thôi
mà lớp 12 thì chưa chắc đã hơn 10 đâu em
bi h đi thi kiến thức lớp 10 có khi qên gần hết ý chứ. nhất là fần cân bằng với điện li......
_KÁI này giải thích như sau , dựa vào độ phân cực của liên kết H--X độ âm điện giảm dần tử F-I => khả năng hút H+ giảm dần từ F-I =>tính axít tăng dần (do H càng linh động thì tính axit càng mạnh ) _độ tan . kái cần lưu ý 2 chất cùng bản chất(1là 2 chất cùng phân cực , 2 là 2 chất cùng không phân cực ) thì dễ dàng tan vao nhau => H2O là chất phân cực , độ phân cực giảm từ HF-HI =>độ tan giảm dần _nhiệt độ sôi của các axit, cũng có 1 số TH giải thích thoả đáng được , giải thích = kl phân tử , độ bền liên kết H , cấu tạo của phân tủ....=> trong TH này mình giải thích bằng lk H do tạo liên kết O của nước và H của axit =>độ bền liên kết H giảm HF-HI => nhiệt độ sôi giảm dần từ HF-HI Last edited by a moderator: 26 Tháng hai 2010
hic, các em trả lời sai hết rồi
Trước tiên, thầy nhắc lại: tính axit là khả năng cho proton (hay chính là ion H+), khả năng này càng lớn thì tính axit càng mạnh
HF là một axit đặc biệt, do độ âm điện của F rất lớn nên liên kết H-F rất phân cực, lẽ ra tính axit của HF phải rất mạnh, nhưng cũng do độ âm điện của HF lớn mà làm hình thành liên kết Hiđro liên phân tử giữa các phân tử HF: ... HF ... HF ...
Ngoài liên kết Hiđro liên phân tử, HF còn tạo liên kết Hiđro với nước, do đó, HF cũng tan rất tốt trong nước.
Đối với các HX còn lại, ta có thể giải thích như sau: từ trên xuống dưới trong cùng 1 nhóm, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử tăng rất nhanh, độ dài liên kết H-X tăng lên nhanh chóng làm cho liên kết yếu đi và dễ phân ly ra ion H+ hơn, đó là lý do tại sao HCl < HBr < HI
tương tự như vậy là dãy: H2O < H2S < H2Te ... ở nhóm VIA và nhiệt độ sôi của H2O cao bất thường so với các H2X còn lại (H2O lỏng, các H2S là khí dù M(H2S) > M(H2O)) có vẻ câu trả lời hơi muộn cho em bé ngày mai học Hoá đang đi kiếm câu TL k sao đây là bài học cho mọi ng`^^
em cũng đưa ra ý kiến này ( st) từ HF – HI: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần, độ dài liên kết tăng dần, năng lượng liên kết H-X giảm dần. Khi độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm thì độ bền liên kết phân tử giảm mạnh. Đối với HF chỉ thực sự bị phân huỷ ở 3500oC, còn các HX khác ở 1000oC đã phân huỷ và % phân huỷ tăng dần từ HCl đến HI. Ở HF có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn rất nhiều so với các HX khác đó là do hiện tượng trùng hợp phân tử nhờ liên kết hidro: nHF g (HF)n ............. (n = 2g6) ...F – H ... F – H ... F - H ... Năng lượng liên kết hiđro trong trường hợp này là lớn nhất, khoảng 40 kJ/mol. Các phân tử HF không chỉ trùng hợp ở trạng thái rắn và lỏng mà còn trùng hợp cả ở trạng thái khí. Do đó, từ HF đến HCl nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm vì HCl không tạo được liên kết hiđro giữa các phân tử.
Từ HCl đến HI nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng. Các hiđro halogenua tương tác với nhau bằng lực tương tác giữa các phân tử gồm lực định hướng, lực khuếch tán và lực cảm ứng gọi chung là tương tác Van de Van. Nhưng năng lượng tương tác cảm ứng thường rất bé so với năng lượng tương tác định hướng và tương tác khuyếch tán, do đó ảnh hưởng của tương tác cảm ứng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi có thể bỏ qua.
vậy đúng là sao băng lạnh giá_vũ khắc ngọc đó sao .hay qua ta . mình có rất nhìu vấn đề muốn hỏi
hic, các em trả lời sai hết rồi
Trước tiên, thầy nhắc lại: tính axit là khả năng cho proton (hay chính là ion H+), khả năng này càng lớn thì tính axit càng mạnh
HF là một axit đặc biệt, do độ âm điện của F rất lớn nên liên kết H-F rất phân cực, lẽ ra tính axit của HF phải rất mạnh, nhưng cũng do độ âm điện của HF lớn mà làm hình thành liên kết Hiđro liên phân tử giữa các phân tử HF: ... HF ... HF ... Ngoài liên kết Hiđro liên phân tử, HF còn tạo liên kết Hiđro với nước, do đó, HF cũng tan rất tốt trong nước.
Đối với các HX còn lại, ta có thể giải thích như sau: từ trên xuống dưới trong cùng 1 nhóm, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử tăng rất nhanh, độ dài liên kết H-X tăng lên nhanh chóng làm cho liên kết yếu đi và dễ phân ly ra ion H+ hơn, đó là lý do tại sao HCl < HBr < HI tương tự như vậy là dãy: H2O < H2S < H2Te ... ở nhóm VIA và nhiệt độ sôi của H2O cao bất thường so với các H2X còn lại (H2O lỏng, các H2S là khí dù M(H2S) > M(H2O)) Không biết đây là anh hay là chị nhưng thực ra anh cũng trả lời đâu đã đúng bản chất nếu chỉ nói là độ âm điện thì vẫn quá chung chung.Đây cũng là 1 câu trong quyển 121 bài tập Hóa học của GS.Đào Hữu Vinh giải thích thế này "Cường độ axit tăng dần theo dãy HF
thầy nói hay quá , em cám ơn thầy nhiều
em mong thầy úp thật nhiều đề cho bạn em làm , à mà thầy này thầy cho em link tai ở dạng word hoặc fdf .cám ơn thầy nhìu |