Sục 2 24 lít CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và baoh2 0 75 m
Độ khó: Vận dụng
Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M.Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa.Giá trị m là :
Sục 0,448 lít khí C O 2 (đktc) vào 100ml dung dịch hỗn hợp B a ( O H ) 2 0,12M và KOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.
A. 3,0 B. 4,0 C. 5,0 D. 6,0
Sục 3,36 lít khí CO2 vào 100ml dung dịch chứa Ca(OH)2 0,6M và KOH 0,6M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 3,0 B. 4,0 C. 5,0 D. 6,0
Sục 3,36 lít khí CO2 vào 100ml dung dịch chứa Ca(OH)2 0,6M và KOH 0,6M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 3,0 B. 4,0 C. 5,0 D. 6,0
Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa.Giá trị m là: .A. 19,7 g B. 14,775 g C. 23,64 g D. 16,745 g Hướng dẫn giải: nOH- = 0,1*1+0,1*0,75*2=0,25 mol; nCO2= 2,24/22,4= 0,1 mol; nBa2+ = 0,1*0,75=0,075 mol Ta thấy: nOH- ≥ 2nCO2 => nCO32-= nCO2 = 0,1 mol (***) So sánh số mol CO32- với số mol Ba2+ ta thấy: nBa2+ = 0,75 mol< nCO32- nBa2+< nCO32- => nBaCO3 = nBa2+ => mBaCO3↓ = 0,75*197= 14,775g → Chọn B Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. B. C. D. Đáp án: \({m_{BaC{{\text{O}}_3}}} = 14,775{\text{ gam}}\) Giải thích các bước giải: Ta có: \({n_{KOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.075 = 0,075{\text{ mol}}\) \( \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1 + 0,075.2 = 0,25{\text{ mol}}\) \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \\\to \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{n{ _{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,1}} = 2,5 > 2\) Phản ứng: \(2O{H^ - } + C{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_3}^{2 - } + {H_2}O\) \(B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaC{{\text{O}}_3}\) \({n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{B{a^{2 + }}}}\) \( \to {n_{BaC{{\text{O}}_3}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,075{\text{ mol}}\) \( \to {m_{BaC{{\text{O}}_3}}} = 0,075.197 = 14,775{\text{ gam}}\) |