Tính chất hóa học nào sau đây không phải của SO2
Lưu huỳnh dioxit (SO2) là gì? Để có thể hiểu rõ hơn về hợp chất này thì ngay sau đây bạn hãy cùng với chúng tôi đi tìm hiểu về lưu huỳnh dioxit (SO2) này một cách chi tiết nhất nhé. Tham khảo: – Với nhiều ứng dụng vượt bậc trong công nghiệp, trong sản xuất nhưng nếu không được kiểm soát thì lại có thể gây hậu quả nghiêm trọng cho hệ sinh thái và sức khỏe con người. Lưu huỳnh dioxit (SO2) là gì?– Lưu huỳnh dioxit (SO2) hay còn được gọi là anhydride sunfurơ, sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí (SO2). Là một chất nặng hơn không khí, chiếm trong không khí rất ít. Tính chất đặc điểm của khí SO2– Lưu huỳnh dioxit hay còn được gọi là sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO2. Đây là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit, đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh. – SO2 được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu, hoặc nấu chảy các loại quặng nhôm, sắt, kẽm, chì. Nguồn gốc hình thành SO2Trong tự nhiên
Trong nhân tạo
Tính chất vật lý của SO2
Tính chất hóa họcLưu huỳnh đioxit là một oxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H2SO3. – SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro (H2SO3) Phương trình phản ứng: SO2 + H2O –> H2SO3 – H2SO3 là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhidric) và không bền (ngay trong dung, dịch, H2SO3 cũng bị phân huỷ thành SO2 và H2O). – SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 loại muối : muối trung hoà, như Na2SO3, chứa ion sunfit (SO3) và muối axit, như NaHSO3, chứa ion hidrosunfit ( HSO3 ). + SO2 là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh như halogen, kali pemanganat: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 + SO2 là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn như H2S, Mg… SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2Mg → S + 2MgO SO2 oxy hóa chậm trong không khí: SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa. + SO2 tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Điều chế SO2 trong công nghiệp– Đốt lưu huỳnh: S + O2 (tº) → SO2 – Đốt cháy H2S trong oxi dư 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 – Cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O – Đốt pyrit sắt 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Ứng dụng của SO2– Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric – Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường:
Trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô:
Trong ngành sản xuất rượu:
– Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ. Các tác hại mà SO2 gây raKhí SO2 đối với môi trường
Khí SO2 gây hại cho sức khỏe con người
Một số lưu ý khi sử dụng SO2Cách xử lý khí SO2 hiệu quả – Hiện nay có 3 phương pháp xử lý khi SO2 hiệu quả nhất đó là:
Lưu ý khi tiếp xúc với khí SO2
|