Hóa 8 Bài 38: Bài luyện tập 7 được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc là toàn bộ tóm tắt nội dung trọng tâm bài luyện tập 7 của chương 5. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn trong quá trình làm bài và ghi nhớ kiến thức. Mời các bạn tham khảo.
A. Tóm tắt lý thuyết hóa 8 bài 38
1. Thành phần hóa học định tính của nước
gồm hiđro và oxi
Thành phần định lượng: 1 phần H và 8 phần O
2. Nước tác dụng với
Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường [như Na, K, Ca…] tạo thành bazơ tan và khí hiđro;
Tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành bazơ tan như NaOH, KOH, Ca[OH]2;
Tác dụng với một số oxit phi kim tạo ra axit như H2SO4, H2SO3
3. Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.
Công thức hóa học của axit gồm H và gốc axit.
4. Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit [-OH]
Công thức hóa học của bazơ gồm 1 nguyên tử kim loại và một số nhóm OH.
Tên bazơ = tên kim loại [thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị ] + hiđroxit
5. Phân tử muối gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.
Công thức hóa học của muối gồm kim loại và gốc axit.
Tên muối = tên kim loại [thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị ]+ tên gốc axit.
B Giải hóa 8 bài 38: Bài luyện tập 7
Để giúp các bạn học sinh thuận tiện trong quá trình học tập cũng như có thể hoàn thành tốt các dạng bài tập sách giáo khoa hóa 8 bài 38. VnDoc biên soạn hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 37 tại: Giải bài tập Hóa 8 bài 38: Bài luyện tập 7
..............................
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu:
- Bài tập Hóa 8 Chương 4: Oxi - Không khí
- 100 Bài tập ôn tập Hóa Học 8
Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
giải hóa học lớp 8 bài 38 bài luyện tập 7 chi tiết trả lời các câu hỏi trang 131 và 132 sgk môn hóa học 8
Bài 1 trang 131 SGK Hóa 8
Bài 1 trang 131 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 1 trang 131 sách giáo khoa Hóa lớp 8
Bài 2 trang 132 SGK Hóa 8
Bài 2 trang 132 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 2 trang 132 sách giáo khoa Hóa lớp 8
Bài 3 trang 132 SGK Hóa 8
Bài 3 trang 132 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 3 trang 132 sách giáo khoa Hóa lớp 8
Bài 4 trang 132 SGK Hóa 8
Bài 4 trang 132 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 4 trang 132 sách giáo khoa Hóa lớp 8
Bài 5 trang 132 SGK Hóa 8
Bài 5 trang 132 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 5 trang 132 sách giáo khoa Hóa lớp 8
2. Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường [như Na, K, Ca…] tạgjo thành bazơ tan và hidro; tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành bazơ tan như NaOH, KOH, Ca[OH]2; tác dụng với một số oxit phi kim tạo ra axit như H2SO4, H2SO3
3. Axit là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.
Công thức hóa học của axit gồm H và gốc axit.
4. Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit [-OH]
Công thức hóa học của bazơ gồm 1 nguyên tử kim loại và một số nhóm OH. Tên bazơ = tên kim loại [thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị ] + hidroxit
5. Muối là hợp chất gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. Tên muối = tên kim loại [thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị ]+ tên gốc axit.
Đáp án + Lời giải bài 38 Hóa 8 trang 131,132: Bài luyện tập 7 [Ôn tập chương 5]
Bài 1. Tương tự như natri, các kim loại kali K và canxi Ca cũng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng hidro.
- Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
- Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
Giải bài 1: a] Phương trình phản ứng:
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Ca + 2H2O → Ca[OH]2 + H2 ↑
- Phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng thế.
Bài 2. Hãy lập các phương trình hóa học của phản ứng có sơ đồ sau đây:
- Na2O + H2O —> NaOH
K2O + H2O —> KOH
- SO2 + H2O —> H2SO3
SO3 + H2O —> H2SO4
Advertisements [Quảng cáo]
N2O5 + H2O —> HNO3
- NaOH + HCl —> NaCl + H2O
Al[OH]3 + H2SO4 —> Al2[SO4] + H2O
- Chỉ ra sản phẩm ở a,b,c thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến sự khác nhau về loại hợp chất của các sản phẩm ở đây a] b] ?
- Gọi tên các sản phẩm
Đáp án: a] Na2O + H2O → 2NaOH
K2O + H2O → 2KOH
- SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → 2HNO3
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
2Al[OH]3 + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 + H2O
Advertisements [Quảng cáo]
- Loại chất tạo ra ở câu a gồm NaOH, KOH là bazơ kiềm; loại chất tạo ra ở câu b gồm H2SO3, H2SO4, H2SO4 là axit, loại chất tạo ra ở câu c gồm NaCl, Al2[SO4]3 là muối.
Sự khác nhau giữa câu a và câu b là oxit của kim loại Na2O, K2O tác dụng với nước tạo thành bazơ, còn oxit của phi kim SO2, SO3, N2O5 tác dụng với nước tạo thành axit.
Bài 3. Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây:
Đồng [II] clorua, kẽm sunfat, sắt [III] sufat, magie hiđrocacbonat, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat.
Bài giải:
Đồng [II] clorua: CuCl2
Kẽm sunfat: ZnSO4
Sắt [III] sufat: Fe2[SO4]3
Magie hiđrocacbonat : Mg[HCO3]2
Natri hiđrophotphat: Na2PO4
Natri đihiđrophotphat: NaH2PO4
Bài 4 trang 132 Hóa học 8: Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit đó.
Giải: Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại:
MKL = 112 g
Khối lượng nguyên tố oxi: mO = 160 – 112 = 48g
Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là MxOy, ta có:
MKL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe
16y = 48 => y = 3
Vậy CTHH: Fe2O3, đó là sắt [III] oxit
Bài 5 trang 132: Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2[SO4] + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?
Đáp án: Phương trình phản ứng hóa học:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2[SO4] + 3H2O
102 g 3. 98 = 294 g
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm [III] oxi nhỏ hơn 60gam