Cho phương trình hóa học: FexOy + HNO3→ Fe[NO3]3 + NaOb + H2O.Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là
Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.
Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Từ xác định được số electron mà 1 phân tử FexOy đã nhường.
\[\overset{0}{Al}+H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow\overset{+3}{Al}\left[NO_3\right]_3+\overset{0}{N_2}+H_2O\]
\[\overset{0}{Al\rightarrow}\overset{+3}{Al}+3e|\times10\]
\[2\overset{+5}{N}+10e\rightarrow\overset{0}{N_2}|\times3\]
⇒ 10Al + 36HNO3 → 10Al[NO3]3 + 3N2 + 18H2O
\[\overset{^{+2y/x}}{Fe_x}O_y+H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow\overset{+3}{Fe}\left[NO_3\right]_3+\overset{+4}{N}O_2+H_2O\]
\[\overset{^{+2y/x}}{Fe_x}\rightarrow x\overset{+3}{Fe}+\left[3x-2y\right]e|\times1\]
\[\overset{+5}{N}+e\rightarrow\overset{+4}{N}|\times\left[3x-2y\right]\]
⇒ FexOy + [6x-2y]HNO3 → xFe[NO3]3 + [3x-2y]NO2 + [3x-y]H2O
- 3FeO + 10HNO3 --> 3Fe[NO3]3 + NO + 5H2O
- 4Zn + 5H2SO4 --> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
- FexOy + [y-x]CO to> xFeO + [y-x]CO2
- \[2C_xH_yO_z+\dfrac{4x+y-2z}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2xCO_2+yH_2O\]
- 3Fe3O4 + 28HNO3 --> 9Fe[NO3]3 + NO + 14H2O
- 2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
- 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
- 2Cu[NO3]2 to> 2CuO + 4NO2 + O2
- 2NaOH + Cl2 --> NaCl + NaClO + H2O
- \[C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}nCO_2+\left[n+1\right]H_2O\]
- 3FexOy + [12x-2y]HNO3 --> 3xFe[NO3]3 + [3x-2y]NO + [6x-y]H2O
\[1.Fe + 4HNO_3→ Fe[NO_3]_3 + NO +2 H_2O\]
\[Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e|.1\\ N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}|.1\]
\[2.3FeO + 10HNO_3 → 3Fe[NO_3]_3 + NO +5 H_2O \]
\[Fe^{+2}\rightarrow Fe^{3+}+1e|.3\\ N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}|.1\]
\[3.2FeO +4 H_2SO_4 → Fe_2[SO_4]_3 + SO_2 + 4H_2O\]
\[2Fe^{+2}\rightarrow Fe_2^{3+}+2e|.1\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}|.1\]
giúp mik vs mấy bn ơi gấp lắm luôn: xFe + yH2O
- \[Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\]
- \[2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\rightarrow xFe_2\left[SO_4\right]_{\dfrac{2y}{x}}+2yH_2O\]
- \[2M+2nH_2SO_4\rightarrow M_2\left[SO_4\right]_n+nSO_2+2nH_2O\]
- \[3M+4nHNO_3\rightarrow3M\left[NO_3\right]_n+nNO+2nH_2O\]
- \[2Fe_xO_y+\left[6x-2y\right]H_2SO_4\rightarrow xFe_2\left[SO_4\right]_3+\left[3x-2y\right]SO_2+\left[6x-2y\right]H_2O\]
1, \[ Fe_xO_y + yH_2 → xFe + yH_2O\]
2, \[Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_\dfrac{2y}{x} + yH_2O\]
3, \[2Fe_xO_y+2yH_2SO_4 → xFe_2[SO_4]_\dfrac{2y}{x} + 2yH_2O\]
4, \[2M + 2nH_2SO_4 → M_2[SO_4]n + nSO_2 +2nH_2O\]
5, \[M + 2nHNO_3 → M[NO_3]n + 2nNO + H_2O\]
6, \[Fe_xO_y+H_2SO_4->Fe_2[SO_4]_\dfrac{2y}{x}+SO_2+H_2O\][PTHH KO THỂ XẢY RA]
câu 1: \[\overset{+\dfrac{2y}{x}}{Fe}_xO_y+H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow\overset{+3}{Fe}\left[NO_3\right]+\overset{+2}{N}O+H_2O\]
quá trình OXH : \[x\overset{+\dfrac{2y}{x}}{Fe}\rightarrow x\overset{+3}{Fe}+x\left[3-\dfrac{2y}{x}\right]e|\times3\]
quá trình khử : \[\overset{+5}{N}+3e\rightarrow\overset{+2}{N}|\times x\left[3-\dfrac{2y}{x}\right]e\]
\[\Rightarrow3Fe_xO_y+x\left[9-\dfrac{2y}{x}\right]HNO_3\rightarrow3xFe\left[NO_3\right]+x\left[3-\dfrac{2y}{x}\right]NO+\dfrac{x\left[9-\dfrac{2y}{x}\right]}{2}H_2O\]