Đáp án D
nFe2O3 = 1,6:160 = 0,01 [mol]
nH2[đktc] = 0,336:22,4 = 0,015 [mol]
2Al + Fe2O3 →to Al2O3 + 2Fe
0,02 ← 0,01 [mol]
Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
0,01 ← 0,015 [mol]
=> ∑nAl = 0,02 + 0,01 =0,02 [mol]
=> ∑mAl = 0,02.27 = 0,54 [gam]
Giải chi tiết:
nFe2O3 = 1,6 :160 = 0,01 [mol]
nH2[đktc] = 0,336 :22,4 = 0,015 [mol]
2Al + Fe2O3 [buildrel {{t^0}} overlongrightarrow ] Al2O3 + 2Fe
0,02 ← 0,01 [mol]
Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
0,01 ← 0,015 [mol]
=> ∑nAl = 0,02 + 0,01 = 0,03 [mol]
=> ∑mAl = 0,03.27 = 0,81 [gam]
Đáp án A
[ * ] Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.
Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 [phản ứng nhiệt nhôm]. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí [đktc]. Tính m.
A. 0,540gam
B. 0,810 gam
C. 1,080 gam
Đáp án chính xác
D. 1,755 gam
Xem lời giải
Đáp án D
nFe2O3 = 1,6:160 = 0,01 [mol]
nH2[đktc] = 0,336:22,4 = 0,015 [mol]
2Al + Fe2O3 →to Al2O3 + 2Fe
0,02 ← 0,01 [mol]
Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
0,01 ← 0,015 [mol]
=> ∑nAl = 0,02 + 0,01 =0,02 [mol]
=> ∑mAl = 0,02.27 = 0,54 [gam]
Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 0,336 lít H2 [đktc]. Giá trị của m là
A.
B.
C.
D.