Học Tốt Công thức

Giải thích công thức cấu tạo của SO2

Câu hỏi: Tính chất hóa học của SO2Lưu huỳnh đioxit

Trả lời:

* Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước:

SO2+ H2O ⇋ H2SO3

* Lưu huỳnh đioxittác dụng với dung dịch bazơ [có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit]

SO2+ NaOH→NaHSO3

SO2+ 2NaOH→Na2SO3+ H2O

* Lưu huỳnh đioxittác dụng với oxit bazơ→muối:

SO2+ CaO→ CaSO3

SO2vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa [do S trong SO2có mức oxi hóa trung gian +4]

* Lưu huỳnh đioxitlà chất oxi hóa:

SO2+ 2H2S→3S + 2H2O

Lưu huỳnh đioxitlà chất khử

Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết về SO2 nhé

I. Lưu huỳnh đioxit là gì?

Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO2. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh.

Các tên gọi khác: sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO2.

II. Nguồn gốc hình thành lưu huỳnh đioxit

1. Trong tự nhiên

- Khí thoát ra từ vụ núi lửa phun trào

- Các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh phân hủy tạo ra SO2và oxit lưu huỳnh

2. Nhân tạo

- Khói thải từ các nhà máy lọc dầu, đốt than, luyện kim, sản xuất xi măng, bột giấy, công nghiệp chế biến.

- Khí thải sinh ra từ các phương tiện giao thông: ô tô, xe máy,…

- Sinh hoạt hàng ngày: khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nhiên liệu không đúng cách hay thiếu khí, khí thải sinh ra từ quá trình đốt rơm, gỗ, than đá,…

III. Tính chất vật lý

Do SO2là sản phẩm chính dưới sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh nên khí SO2được mô tả là có mùi rất hôi khi bị đốt cháy.

- Là chất khí không màu và nặng hơn không khí

-Tan trong nước

-Khối lượng riêng: 2,551 g/l, gas

-Điểm nóng chảy: -72,4oC [200.75 K]

-Điểm sôi: -10oC [263 K]

-Độ hòa tan trong nước: 9,4 g/100ml [ở 25oC]

IV. Tính chất hóa học

- Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

* SO2là oxit axit

a] Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với nước:

SO2+ H2O ⇋ H2SO3

b] Lưu huỳnh đioxitTác dụng với dung dịch bazơ [có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit]

SO2+ NaOH→NaHSO3

SO2+ 2NaOH→Na2SO3+ H2O

c]Lưu huỳnh đioxitTác dụng với oxit bazơ→muối:

SO2+ CaO→ CaSO3

* SO2vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa [do S trong SO2có mức oxi hóa trung gian +4]

d]Lưu huỳnh đioxitlà chất oxi hóa:

SO2+ 2H2S→3S + 2H2O

e]Lưu huỳnh đioxitlà chất khử:

2SO2+ O2⇋2SO3[V2O5, 4500C]

Cl2+ SO2+ 2H2O→H2SO4+ 2HCl

5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O→2MnSO4+ K2SO4+ 2H2SO4

SO2+ Br2+ 2H2O→H2SO4+ 2HBr

V. Điều chế, nhận biết và ứng dụng của Lưu huỳnh đioxit SO2

1. Điều chế lưu huỳnh đioxit SO2

* Điều chế SO2trong phòng thí nghiệm

Sản xuất SO2trong phòng thí nghiệm theo phương trình:

Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + SO2

* Điều chế SO2trong công nghiệp

Đốt lưu huỳnh:

S + O2[to]→ SO2

Đốt cháy H2S trong oxi dư

2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2

Cho kim loại phản ứng với H2SO4đặc nóng

Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2+ 2H2O

Đốt pyrit sắt

4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2

2. Nhận biếtLưu huỳnh đioxit:

- Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

- Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím,...

SO2+ 2H2O + Br2→2HBr + H2SO4

5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O→2MnSO4+ K2SO4+ 2H2SO4

3. Ứng dụngLưu huỳnh đioxit

- Sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, bột giấy;Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.

- Ngoài các ứng dụng trên, SO2còn là chất gây ô nhiễm môi trường. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.

SO21. Cấu tạo và tính chất vật lý:a.Cấu tạo:-Nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 4 e ở các phân lớp 3s23p33d1-Những e độc thân này của nguyên tử S liên kết với 4 e độc thân của 2 nguyên tử oxi tạo thành 4 liên kết cộng hoá trịcó cực.Độ dài liên kết S-O là1,35 Å.-Công thức cấu tạo:-Các obitan của nguyên tử trung tâm S lai hóa kiểu sp2, như vậy phân tử SO2 phân cựcb.Tính chất vật lý:- Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí-Tan nhiều trong nước. [ở 20ºC một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO2]. Khi tan trong nươc tao thànhdung dịch axit sunfurơ, nhưng thực chât tôn tại ở dạng SO2.nH2O, chỉ một phần nhỏ là thực sự kết hợp với nước tạothành H2SO3.-Độc, gây viêm đường hô hấp.-SO2 bền nhiệt do trạng thái lai hóa của lưu huỳnh đã được ổn định nhờ sự xuât hiện của lien kết π không định chỗdẫn đến lien kết S-O có bậc 1,5 bền.- hóa lỏng [không màu] ở -10ºC, hóa rắn thành tinh thể trắng ở -75ºC.2. Tính chất hóa học:Là 1 ôxit axit:-Tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H2SO3:SO2 + H2O → H2SO3-Do H2SO3 là 1 acid yếu [mạnh hơn H2S và H2CO3], không bền dễ bị phân hủy thành SO2 và nước.-Tác dụng với oxid base:Na2O + SO2 → Na2SO3-Tác dụng với dung dịch muối bazơ tạo thành muối axit hoặc muối trung hòa:SO2 + NaOH → NaHSO3SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O*Với phản ứng: SO2 + NaOHĐặt T =nNaOHnSO2+ Nếu T ≥ 2 → muối trung hòa [Na2SO3].+ Nếu 0 < T ≤ 1 → muối axit [NaHSO3].+ Nếu 1 < T < 2 → hỗn hợp hai muối [ NaHSO3 và Na2SO3].* Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa:+ SO2 là chất khử khi tác dụng một chất oxi hóa mạnh:SO2 + Br2 + 2H2O --> 2HBr + H2SO4SO2 + 2KMnO4 + 2H2O --> K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4+ SO2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn:SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2OSO2 + 2Mg --> S + 2MgOe. Ứng dụng:-Sản xuất acid sunfuric, một số muối sunfit và bisunfit-SO2 lỏng dùng để chạy một số máy làm lạnh và làm dung môi để chiết một số dầu thảomộc-SO2 ẩm dùng để tẩy màu một số chất mà dùng Cl sẽ làm hỏng như đường, tơ, len ...F. Điều chế:-Trong phòng thí nghiệm :Na2SO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + SO2-Trong công nghiệp :+Đốt lưu huỳnh:S + O2 --> SO2+Đốt pyrit sắt [ FeS2] :4FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 8SO2SO31. Cấu tạo và tính chất vật lý:- Khí SO3 có cấu tạo phân tử tam diện phẳng và đối xứng, như được dự đoán trước bởi thuyết VSEPR.- Nguyên tử lưu huỳnh có chỉ số ôxi hóa là +6, điện tích là 0 và bao quanh bởi 6 cặp electron.- Ở điều kiện thường SO3 là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric.2. Tính chất hóa học:*SO3 là chất anhydrite của H2SO4. Do đó, các phản ứng sau sẽ xảy ra:-Tác dụng với H2O tạo acid sunfuric:SO3[l] + H2O[l] → H2SO4[l] [-88 kJ/mol-1]-Tác dụng với H2SO4 tạo oleum:nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3-SO3 là oxit axit mạnh:SO3 + Na2O → Na2SO4SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O*Triôxít lưu huỳnh cũng phản ứng với diclorua lưu huỳnh để tạo ra chất thuốc thử hữu dụng clorua thionyl.SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO23. Điều chế:*Trong công nghiệp:SO2 + 1/2 O2 → SO3[ phản ứng xảy ra với xúc tác V2O5 ở nhiệt độ từ 450 →500ºC]*Trong phòng thí nghiệm SO3 không được điều chế bằng cách trên do phản ứng rất nguy hiểm va khó kiểm soát.*Triôxít lưu huỳnh có thể được chuẩn bị trong phòng thí nghiệm do nhiệt phân hai giai đoạn của bisulfat natri, vớiSodium pyrosulfate là một sản phẩm trung gian:1. Thủy phân tại 315°C:2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O2. Cracking tại 460°C:Na2S2O7 → Na2SO4 + SO34. Ứng dụng:-SO3 chủ yếu dùng để sản xuất axit H2SO4.

Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề công thức e của so2 hay nhất do chính tay đội ngũ interconex.edu.vn biên soạn và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác như: Công thức e của SO3, Công thức cấu tạo của SO2, Công thức e của H2SO4, Công thức e của HNO3, Viết ct electron và ctct của HCl và SO2, Công thức cấu tạo của SO3, Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2, Công thức e của H3PO3.

Hình ảnh cho từ khóa: công thức e của so2

Các bài viết hay phổ biến nhất về công thức e của so2

1. Viết công thức e và công thức cấu tạo của SO2 – Lazi.vn

Tác giả: lazi.vn
Đánh giá 3 ⭐ [16945 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức e và công thức cấu tạo của SO2 – Lazi.vn Like và Share Page Lazi để đón nhận được nhiều thông tin thú vị và bổ ích hơn nữa nhé! Học và chơi với Flashcard …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng
Trích nguồn: …

2. Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử – Chuyên đề môn …

Tác giả: mitadoordn.com.vn
Đánh giá 3 ⭐ [15202 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử – Chuyên đề môn … Gọi công thức oxit Y là SOn. Do %S = 50% nên 32/16n = 50/50 => n = 2. Công thức của Y là SO2. 3.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Mọi vật đều tồn tại ở dạng hợp chất, phân tử, nguyên tố hôm nay Mitadoor DN sẽ giới thiệu đến mọi người Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử – Chuyên đề môn Hóa học có bài tập luyện tập để cùng nắm vững kiến thức hơn. Mời các bạn tham khảo.
Trích nguồn: …

3. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2

Tác giả: hocfull.com
Đánh giá 3 ⭐ [3124 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2 Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2 – Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2,Hóa học Lớp 10,bài tập Hóa học …
Khớp với kết quả tìm kiếm:

Viết công thức cấu tạo và công thức phân tử của các chất: H2; Cl2; HCl, HBr, NCl3 … [Hóa học – Lớp 10]
Trích nguồn: …

4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử

Tác giả: vnhoctap.com
Đánh giá 3 ⭐ [16483 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử Giải thích tại sao SO2 có thể kết hợp với oxi tạo thành SO3 còn CO2 không có khả năng đó. Hướng dẫn giải: Trong phân tử SO2, nguyên tử S còn một cặp electron …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Nội dung bài viết Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử:
Công thức electron biểu diễn bằng những dấu chấm. Công thức cấu tạo biểu diễn bằng những dấu gạch nối. Mẹo: Khi viết công thức electron và công thức cấu tạo nên viết công thức cấu tạo trước dựa vào hóa trị của các nguyên tố đã…
Trích nguồn: …

5. Top 20 viết công thức electron và công thức cấu tạo của h2s …

Tác giả: phohen.com
Đánh giá 4 ⭐ [31198 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Top 20 viết công thức electron và công thức cấu tạo của h2s … 17. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO2 ,SO3 … 18. Công thức …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Khớp với kết quả tìm kiếm: Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H 2 SO 4 và HClO 4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp . Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO 3 2-, HCO 3-Hướng dẫn: Ví dụ 4. Viết công thức cấu tạo của các chất…
Trích nguồn: …

6. Khí Sunfurơ SO2 là gì? Tác hại của khí Sunfurơ như thế nào?

Tác giả: xulychatthai.com.vn
Đánh giá 3 ⭐ [15990 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Khí Sunfurơ SO2 là gì? Tác hại của khí Sunfurơ như thế nào? Công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học cũng như điều chế Khí Sunfurơ . … SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro [H2SO3].
Khớp với kết quả tìm kiếm: Trong bài viết trên, Công ty Xử Lý Chất Thải đã giới thiệu đầy đủ các kiến thức về khí SO2. Tuy nhiên do biên tập từ nhiều nguồn khác nhau, nên không tránh khỏi những thiếu sót. Hãy liên hệ với hotline: 0935.22.17.22 anh Hùng để được góp ý và giải đáp thắc mắc nhé.
Trích nguồn: …

7. 1113 Viết công thức electron và côn… | Xem lời giải tại QANDA

Tác giả: qanda.ai
Đánh giá 4 ⭐ [39386 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về 1113 Viết công thức electron và côn… | Xem lời giải tại QANDA 1113 Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các các chất sau a. H2, Cl2, O2, N2, F2, Br2. b. … SO2, SO3,, P 2 Os , Cl2O7 e. HNO 3, H 2 SO 4, …
Khớp với kết quả tìm kiếm: a xin lỗi a quên mất kiến thức phần này rồi
Trích nguồn: …

8. Cách viết công thức electron và công thức cấu tạo

Tác giả: diemayxanh.com
Đánh giá 4 ⭐ [31010 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Cách viết công thức electron và công thức cấu tạo Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử … quyết electron cùng cách làm cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Ký hiệu H:H là công thức electron; H-H là công thức cấu tạo.
Trích nguồn: …

9. Ứng dụng của SO2 đối với đời sống con người – Novigas

Tác giả: novigas.vn
Đánh giá 4 ⭐ [38669 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Ứng dụng của SO2 đối với đời sống con người – Novigas Khí Sunfurơ kí hiệu là SO2 được biết đến là công thức hóa học của lưu … nguyên tử e độc thân của 2 nguyên tử O để tạo ra 4 liên kết cộng …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Chất lưu huỳnh đioxit có công thức là SO2 mà được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu. Hoặc là từ quá trình nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt
Trích nguồn: …

10. Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là

Tác giả: hoc24.vn
Đánh giá 4 ⭐ [39774 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là : A. O – S – O. B. O = S → O. C. O = S = O. D. O ← S → O…
Khớp với kết quả tìm kiếm: Viết công thức cấu tạo, công thức electron và xác định hóa trị của các nguyên tốtrong các phân tử sau :- H 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F 2 ; N 2- HCl; HBr; HI; H 2 O; H 2 S; NH 3 ; PH 3 ; CH 4- CO 2 ; H 2 CO 3 ; HClO; HNO 2 ;- C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6 ; CH 3 Cl.
Trích nguồn: …

11. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG …

Tác giả: daykemtainha.info
Đánh giá 4 ⭐ [34077 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG … Công thức cấu tạo: O = S = O. Kết quả hình ảnh cho ctct so2 … Nhận xét: S trong SO2 có mức oxi hóa +4 ở mức trung gian của -2 và +6.
Khớp với kết quả tìm kiếm:
– Công thức cấu tạo: O = S = O
Trích nguồn: …

12. Cách viết công thức cấu tạo của H2S04, HN03 theo quy tắc …

Tác giả: spbook.vn
Đánh giá 3 ⭐ [8006 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Cách viết công thức cấu tạo của H2S04, HN03 theo quy tắc … Bài viết sẽ chia sẻ với các bạn cách viết công thức cấu tạo của H2SO4, HN03 theo 2 cách: quy tắc bát tử và cách viết thông thường.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đây là công thức viết theo quy tắc bát tử. Nếu chúng ta viết công thức như sau vẫn được chấp nhận [nhưng nó không thoả mãn quy tắc bát tử]:
Trích nguồn: …

13. Tính Chất Vật Lý Của So2 marvelvietnam.com

Tác giả: marvelvietnam.com
Đánh giá 4 ⭐ [30591 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Tính Chất Vật Lý Của So2 marvelvietnam.com Trình bày tính chất vật lý của lưu huỳnh đioxit [SO2] – Tổng hợp trên 1000 Công thức, Định nghĩa, câu hỏi thường gặp môn Hóa học cấp 2, cấp 3 giúp học sinh …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Khớp với kết quả tìm kiếm: Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề nêu tính chất vật lý của so2 hay nhất do chính tay đội ngũ chúng tôi biên soạn và tổng hợp: Tác giả: thptninhchau.edu.vn Ngày đăng: 21/7/2021 Xếp hạng: 4 ⭐ [ 46365 lượt đánh giá ] Xếp hạng cao nhất: 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất: 2…
Trích nguồn: …

14. Nêu các tính chất hóa học của SO2 – VietJack.com

Tác giả: www.vietjack.com
Đánh giá 3 ⭐ [11030 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Nêu các tính chất hóa học của SO2 – VietJack.com Nêu các tính chất hóa học của SO2 – Tổng hợp trên 1000 Công thức, Định nghĩa, câu hỏi thường gặp môn Hóa học cấp 2, cấp 3 giúp học sinh nắm vững kiến thức …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.
Trích nguồn: …

Các video hướng dẫn về công thức e của so2