Câu hỏi 2 trang 38 KHTN lớp 7: Hãy mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử khí chlorine, khí nitrogen.
Quảng cáo
Trả lời:
- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử khí chlorine
Mỗi nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để có cấu trúc electron bền vững của khí hiếm Ar, khi hình thành phân tử khí chlorine, hai nguyên tử Cl đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron tạo thành một cặp electron dùng chung.
- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử khí khí nitrogen
Mỗi nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Để có cấu trúc electron bền vững của khí hiếm Ne, khi hình thành phân tử khí nitrogen, hai nguyên tử N đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron tạo thành ba cặp electron dùng chung.
Quảng cáo
Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:
- Mở đầu trang 36 Bài 6 KHTN lớp 7: Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững, còn ....
- Câu hỏi trang 36 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngoài cùng của He, Ne và Ar ....
- Câu hỏi 1 trang 37 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.2 và so sánh số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl- ....
- Câu hỏi 2 trang 37 KHTN lớp 7: Cho sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết ion trong phân tử magnesium oxide như sau ....
- Câu hỏi 1 trang 38 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.4 và Hình 6.5, cho biết số electron lớp ngoài cùng của H và O ....
- Câu hỏi 1 trang 39 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.6 và cho biết khi nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H ....
- Câu hỏi 2 trang 39 KHTN lớp 7: Hãy mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử carbon dioxide, ammonia ....
- Em có thể trang 39 KHTN lớp 7: Vận dụng khái niệm liên kết hóa học để giải thích được vì sao trong tự nhiên, muối ăn ....
- Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn SALE shopee Tết:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 7
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Loạt bài Giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 của chúng tôi được biên soạn bám sát nội dung sgk Khoa học tự nhiên 7 bộ sách Kết nối tri thức với cuộc sống [NXB Giáo dục].
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
? Đây là một trong những liên kết hóa học cơ bản thường thấy. Vậy bạn đã biết gì về chúng? Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn có thêm các thông tin chi tiết về khái niệm, phân loại cùng tính chất của nó.
Mục lục
Liên kết cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị [LKCHT] được hiểu là liên kết giữa hai nguyên tử hay ion trong đó các cặp electron [e] sẽ được chia sẻ với nhau. Nó còn được gọi là liên kết phân tử, được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có giá trị của độ âm điện tương tự hoặc tương đối gần nhau.
Chúng được tìm thấy trong nhiều hóa học, ví dụ như các gốc và đại phân tử. Thuật ngữ này được sử dụng lần đầu tiên vào năm 1939, mặc dù từ năm 1919 Irving Langmuir đã đưa ra khái niệm “cộng hóa trị” để mô tả sống lượng electron được chia sẻ từ các nguyên tử lân cận.
Các hợp chất có LKCHT có thể ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn. Mỗi cặp e được chia sẻ giữa hai nguyên tử được gọi là cặp liên kết, ngược lại nếu không được chia sẻ sẽ gọi là cặp đơn độc.
Liên kết cộng hóa trị là gì
\>>>XEM THÊM:
Có bao nhiêu loại liên kết cộng hóa trị?
1. Liên kết cộng hóa trị có cực
- Một liên kết này sẽ được tạo thành khi các e dùng chung giữa các nguyên tử không được chia sẻ như nhau. Điều này chỉ xảy ra trong trường hợp một bên nguyên tử có độ âm điện cao hơn bên mà nó đang chia sẻ [sẽ có lực hút mạnh hơn so với các điện từ]. Chính vì vậy, dẫn đến việc chia sẻ các electron không được đồng đều.
- Đặc điểm nổi bật: phân tử sẽ nghiêng về phía chứa nguyên tử có độ âm điện thấp hơn, còn phía hơi âm chứa nguyên tử có độ âm điện cao hơn.
- Kết quả của liên kết này là hợp chất cộng hóa trị được hình thành sẽ có một thế tĩnh điện.
2. Liên kết hóa trị không cực
- Nó được tạo nên khi các nguyên tử chia sẻ các electron là bằng nhau. Điều này thường xảy ra với hai nguyên tử có lực tương tự hoặc cùng điện từ. Trong đó, các giá trị lực điện tử của chúng càng gần thì sức hút càng mạnh.
- Điều đó cùng xảy ra trong các phân tử khí hay còn gọi là diatomic. Các hạt có độ âm điện cao hơn sẽ hút e ra khỏi bên yếu hơn.
3. Liên kết đơn phân tử
- Nó xảy ra khi hai phân tử đều chia sẻ một cặp electron duy nhất. Mặc dù dạng này yếu hơn và mật độ nhỏ hơn so với liên kết đôi và ba nhưng bù lại nó lại ổn định nhất do có mức độ phản ứng thấp, đồng nghĩa với việc khi bị mất e sẽ ít bị ảnh hưởng hơn.
4. Liên kết đôi phân tử
- Được gọi cho hiện tượng hai nguyên tử chia sẻ hai cặp e cho nhau. Nó được mô tả bằng hai đường ngang giữa hai nguyên tử trong cùng một phân tử. Loại này mạnh hơn so với liên kết đơn nhưng nó kém ổn định hơn.
5. Liên kết ba phân tử
- Là loại kém ổn định nhất trong số các liên kết cộng hóa trị, xảy ra khi có ba cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong một phân tử.
Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
- Các chất mà phân tử chỉ có loại liên kết này có thể là chất rắn như đường, sắt, lưu huỳnh,… hay chất lỏng như rượu, nước,… hoặc chất khí như clo, cacbonic, hidro,… Các hợp chất chỉ có LKCHT thường có điểm nóng chảy và điểm sôi tương đối thấp, có entanpi hóa hơi cùng nhiệt hạch thấp hơn.
- Ở những chất có cực như đường, ancol etylic,… sẽ tan nhiều trong dung môi có cực như nước. Phần lớn chất không cực như ion,.. tan trong những dung môi không cực như cacbon tetraclorua, benzen,..
Một số tính chất của liên kết phân tử:
- LKCHT không dẫn đến sử hình thành của các e mới mà chỉ có thể trao đổi với nhau
- Là các liên kết hóa học rất mạnh tồn tại giữa nhiều nguyên tử
- Thường chứa khoảng 80 kilocalories/ mol [kcal/mol] cho một liên kết
- Sau khi được hình thành rất hiếm khi bị phá vỡ một cách tự nhiên
Các chất có liên kết cộng hóa trị có tính chất gì
Phân biệt liên kết cộng hóa trị và liên kết ion
Liên kết hóa trị
Liên kết ion
Hình thành giữa hai phi kim loại với độ âm điện giống nhau
Hình thành giữa một nguyên tố kim loại cùng một nguyên tố phi kim
Có hình dạng xác định
Hình dạng không cố định
Điểm nóng chảy cùng điểm sôi thấp
Điểm nóng chảy cùng điểm sôi cao
Độ phân cực thấp và có tính dễ cháy
Có độ phân cực cao và khó cháy
Trạng thái lỏng hoặc khí khi ở nhiệt độ phòng
Trạng thái rắn tại nhiệt độ phòng
Ví dụ: axit clohidric [HCl], metan [CH4]
Ví dụ: acid sulfuric [H2SO4], natri clorua [NaCl]
Sự khác nhau giữa liên kết hóa trị và liên kết ion
Một số bài tập vận dụng liên kết cộng hóa trị
Lưu ý:
Cách tìm loại liên kết
- Xác định hiệu độ âm điện x
- Sau đó đối chiếu:
x < 0,4 => LKCHT không cực
0,4 ≤ x < 1,7 => LKCHT phân cực
x ≥ 1,7 +> liên kết ion
Một số bài tập liên quan đến liên kết phân tử
Bài tập 1: Hợp chất nào sau đâu có cả liên kết cộng hóa trị có cực cùng không phân cực?
1. NH4Br
2. H2O2
3. CH4
4. HF
Lời giải:
Đáp án đúng: B
- Do H2O2 có độ âm điện giữa O và H là 1,4 -> liên kết O-H có cực
- Hiệu số độ âm điện giữa O và O bằng 0 -> liên kết O-O không phân cực
Bài tập 2: Hợp chất nào dưới đây vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion?
1. NaOH
2. NaBr
3. NaNC
4. NaCN
Lời giải:
Đáp án: C
- Liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N cùng C và liên kết ion giữa Na+ + – NC
Bài tập 3: Liên kết cộng hóa trị có bản chất là:
1. Lực hút tĩnh điện giữa những ion trái dấu
2. Cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử
3. Lực tương tác giữa những phân tử
4. Lực tương tác giữa các nguyên tử
Lời giải:
Đáp án: B
Bài tập 4: Cho độ âm điện của oxi và hidro lần lượt là 3,44 và 2,20. Vậy trong phân tử H2O có liên kết hóa học là
1. Ion
2. Cộng hóa trị không phân cực
3. Cộng hóa trị phân cực
4. Tất các các đáp án trên đều sai
Lời giải:
- Ta có hiệu độ âm điện là: 3,44 – 2,20 = 1,24
- Do 0,4 < 1,24 < 1,27 => liên kết cộng hóa trị phân cực
Đáp án đúng: C
Bài tập 5: Độ âm điện của nhôm là 1,61, còn của lưu huỳnh là 2,58. Vậy liên kết hóa học trong phân tử Al2S3 là:
Liên kết cộng hóa trị được hình thành do đâu?
Liên kết cộng hóa trị, còn gọi là liên kết phân tử là một liên kết hóa học được hình thành bằng việc dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên tử.
CO2 là liên kết cộng hóa trị gì?
Liên kết giữa cacbon với oxi trong CO2 là liên kết cộng hoá trị có cực, CO2 có cấu tạo thẳng, phân tử không có cực.
H2O là liên kết cộng hóa trị gì?
VD: Liên kết cộng hoá trị H2O là ví dụ về liên kết cộng hoá trị có cực.
Trong liên kết cộng hóa trị ban Kinh cộng hóa trị được tính như thế nào?
Về nguyên tắc, tổng hai bán kính liên kết cộng hóa trị bằng chiều dài liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, R[AB] = r[A] + r[B].