Đáp án C
n CO2 = 0,4 mol , n KOH = 0,12 mol , n Ba[OH]2 = 0,24 mol
=> n OH- = 0,24 .2 + 0,12 = 0,6 mol
CO2 + OH- → HCO3-
0,4 0,6 => 0,4 , n OH-dư = 0,2 mol
HCO3- + OH-→ CO32- + H2O
0,4 0,2 => 0,2 mol , dư HCO3-
Ba2+ + CO32- → BaCO3
0,24 0,2 => 0,2 mol
=> m BaCO3 = 39,4 g
nCO2 = 0,4
nBa[OH]2 = 0,2; nNaOH = 0,2x
nBaCO3 = 0,15 —> Dung dịch còn lại chứa:
Ba2+: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol
Na+: 0,2x mol
Dung dịch chứa Ba2+ nên không thể chứa CO32- —> nHCO3- = 0,4 – 0,15 = 0,25
Bảo toàn điện tích: 0,05.2 + 0,2x = 0,25
—> x = 0,75
Hấp thụ hết 8,96 lít CO2 [đktc] vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 400 ml dung dịch X. Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 5,376 lít khí [đktc]. Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba[OH]2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là
Câu 3942 Vận dụng cao
Hấp thụ hết 8,96 lít CO2 [đktc] vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 400 ml dung dịch X. Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 5,376 lít khí [đktc]. Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba[OH]2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
+] nBaCO3 = nC[100 ml X] = 0,2 mol
+] Bảo toàn C : nCO2 bđ + nK2CO3 = nC[100 ml X]
Giả sử trong 200 ml X có a mol K2CO3 và b mol KHCO3
Bảo toàn C: a + b = 0,2.2 = 0,4 mol
Cho từ từ X vào nHCl = 0,3 mol tạo nCO2 = 0,24 mol
=> K2CO3 và KHCO3 phản ứng đồng thời [vì HCl lúc đầu dư] theo tỉ lệ mol a : b
Gọi nK2CO3 pứ = ax và nKHCO3 pứ = bx
=> 2ax + bx = nHCl = 0,3 mol ; ax + bx = nCO2 = 0,24 mol
+] Bảo toàn K : x + 2y = 2.[2a + b]
Phương pháp giải bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm --- Xem chi tiết
...
Hấp thụ hoàn toàn 8,96[l] CO2 [đktc] vào 400ml dung dịch Ba[OH]2 1M thu được a[g] kết tủa. Giá trị của a là
A. 98,5.
B. 49,25.
C. 39,4.
D. 78,8.
Chọn D
Ta có:
a = 0,4.197 = 78,8 gam.
...Xem thêmCâu hỏi hot cùng chủ đề
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$m] 78,8$
Giải thích các bước giải:
Khi cho vào $Ba[OH]_2$ dư thì ta có PTHH sau:
$CO_2+Ba[OH]_2$ $\rightarrow$ $BaCO_3 ↓+H_2O$
$+]$ Kết tủa: $BaCO_3$
________________________________________________________
Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{8,96}{22,4}$ $=0,4$ mol
Dựa vào PTHH] $n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,4$ mol
Vậy $m_{BaCO_3}=0,4.197=78,8g$
Đáp án:
`@Vy`
Giải thích các bước giải:
`n_{CO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4[mol]`
`CO_2+Ba[OH]_2->BaCO_3+H_2O`
`CO_2+BaCO_3+H_2O->Ba[HCO_3]_2`
Để không có kết tủa tạo thành thì `CO_2` phải dư
Theo phương trình
`n_{Ba[OH]_2}=1/2 n_{CO_2}=0,2[mol]``
`=>C_M[Ba[OH]_2}=\frac{0,2}{2}=0,1M`
`=>` Chọn `A`
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023