Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
You must login to add post .
Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:
A.
B.
C.
D.
Đáp án B
[H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M
nên pH= -log[H+]=1,15
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:
12,36; 12,1; 11,4; 13,26 Hướng dẫn giải: \[n_{H^+bđ}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}=2.10^{-3}\] Sau phản ứng dung dịch thu được có pH=12 \[\Leftrightarrow\left[OH^-\right]_{dư}=0,02M\Rightarrow n_{OHdu}=0,01.0,5=0,005\]Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm nên axit phản ứng hết, dư bazo.
PTHH: \[H^++OH^-\rightarrow H_2O\]
2.10-3 2.10-3
\[\Rightarrow n_{OHbđ}=n_{OHpư}+n_{OHdu}=0,007\]
\[\Rightarrow\left[OH^-\right]_{bđ}=\dfrac{0,007}{0,3}=0,0233M\]
\[\Rightarrow pH_{KOH}=14+log\left[OH^-\right]_{bđ}=12.36\]
Đáp án:
nHCl=0,001 mol nH2SO4=0,0005mol ----> nH+ = nHCL + 2.nH2SO4=0,002mol
pH=12 ---> pOH= 2 --> CmOH_ dư=0,01 M
---> nOH- dư=0,01.0,5=0,005 mol
pt H+ + OH- ----> H2O
nOH- ban đầu= nH+ + mOH- dư=0,007 mol----> nKOH= 0,007 mol
Cm KOH=7/300 ---> POH=1,63 ---> pH=14- 1,63=12,37
Giải thích các bước giải: