Trộn 200 ml dung dịch hcl có ph = 1
|
Đáp án: \({C_{M{\text{ }}{\text{HCl}}}} = 0,1M;{C_{M{\text{ NaOH}}}} = 0,075M\) Giải thích các bước giải: Dung dịch HCl có pH=1 \( \to [{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1M = {C_{M{\text{ HCl}}}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\) Phản ứng xảy ra: \(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\) Dung dịch sau phản ứng có thể tích là \(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5}}{\text{lít}}\) Dung dịch có pH=2 nên axit dư \( \to [{H^ + }] = {10^{ – 2}}M \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = {10^{ – 2}}.0,5 = 0,005{\text{ mol}}\) \( \to {n_{O{H^ – }}} = 0,03 – 0,005 = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\) \( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,025}}{{0,2}} = 0,075M\) Dung dịch sau phản ứng chứa \(N{a^ + };{H^ + };C{l^ – }\) \([{H^ + }] = 0,01M\) \({n_{N{a^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,025{\text{ mol}} \to {\text{[N}}{{\text{a}}^ + }] = \frac{{0,025}}{{0,5}} = 0,05M\) \( \to [C{l^ – }] = [{H^ + }] + [N{a^ + }] = 0,05 + 0,01 = 0,06M\)
Đáp án D Trong dung dịch sau khi trộn có nH+ = 0,3.0,01 + 0,2.0,001 = 0,0032 Vdd trộn = 300 + 200 = 500ml ⇒ [H+] = 0,0064 ⇒ pH = -log10[H+] ≈ 2,2. Đáp án D. HCl có pH=2=>CM HCl=0,01 M=>nHCl=0,01.0,2=0,002 molHNO3 có pH=3=>CM HNO3=0,001.M=>nHNO3=0,001.0,3=0,0003mol=>nH+=0,002+0,003=0,0023 molV=0,5 lít=>H+=0,00230,5=0,0046M=>pH=-logH+=2,34. trộn 200 ml HCL 0.1M voi 300ml H2SO4 pH = 1 tính pH dd thu được Đáp án: \({C_{M{\text{ }}{\text{HCl}}}} = 0,1M;{C_{M{\text{ NaOH}}}} = 0,075M\) Giải thích các bước giải: Dung dịch HCl có pH=1 \( \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M = {C_{M{\text{ HCl}}}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\) Phản ứng xảy ra: \(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\) Dung dịch sau phản ứng có thể tích là \(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5}}{\text{lít}}\) Dung dịch có pH=2 nên axit dư \( \to [{H^ + }] = {10^{ - 2}}M \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = {10^{ - 2}}.0,5 = 0,005{\text{ mol}}\) \( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,03 - 0,005 = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\) \( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,025}}{{0,2}} = 0,075M\) Dung dịch sau phản ứng chứa \(N{a^ + };{H^ + };C{l^ - }\) \([{H^ + }] = 0,01M\) \({n_{N{a^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,025{\text{ mol}} \to {\text{[N}}{{\text{a}}^ + }] = \frac{{0,025}}{{0,5}} = 0,05M\) \( \to [C{l^ - }] = [{H^ + }] + [N{a^ + }] = 0,05 + 0,01 = 0,06M\) Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 |
