ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! Câu 1: trộn V lít dung dịch HNO3 aM với V lít dd KOH 0,03M được dd X có pH=12. tính a Câu 2: 100ml dd A chứa HCl 2m và HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH aM. Tính a? Câu 3: cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 0,448 l khí đktc. trung hòa X cần a lít dd HCl có pH=12. tính a Câu 4: trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05m với 300 ml dd Ba[OH]2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =13. tính x và m
Câu 1: trộn V lít dung dịch HNO3 aM với V lít dd KOH 0,03M được dd X có pH=12. tính a giẢI: aV=0,03V-2*0,01V\Leftrightarrow a=0,01M Câu 2: 100ml dd A chứa HCl 2m và HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH aM. Tính a? giải: \sum_{i=1}^k a_i^n nH+=\sum_{i=1}^k a_i^n nOH- \Leftrightarrow 0,1*2+0,1*1,5=0,1*0,5+0,1*a\Leftrightarrow a=3M Câu 4: trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05m với 300 ml dd Ba[OH]2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =13. tính x và m giải: n[SO4]2- = nBaSO4 =0,05*0,2=0,01 \Rightarrow mBaSO4=2,33g +]ta có: 0,2*0,1+0,2*0,05*2=0,3*2*x-0,1*0,5\Leftrightarrow a=0,15M
Last edited by a moderator: 9 Tháng chín 2013
Đáp án:
Bài 1:
a.
$\left[ {{H^ + }} \right] = 0,1\,\,M$
$\left[ {NO_3^ - } \right] = 0,05\,\,M$
$\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = 0,025M$
b. $pH = 1$
c. ${V_{NaOH}} = 200\,\,ml$
Bài 2: ${V_{HN{O_3}}} = 200ml$
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a.
${n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,05 = 0,005\,\,mol$
$ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\,\,mol$
$\,\,\,\,\,\,\,{n_{NO_3^ - }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,01\,\,mol$
$\,\,\,\,\,\,\,{n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005\,\,mol$
Thể tích dung dịch lúc sau: $V = 100 + 100 = 200\,\,ml = 0,2\,\,l$
Nồng độ các ion trong dung dịch A:
$\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1\,\,M$
$\left[ {NO_3^ - } \right] = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05\,\,M$
$\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M$
b.
pH của dung dịch A:
$pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = - \log 0,1 = 1$
c.
Phương trình hóa học:
$\,\,\,\,{H^ + } + \,\,\,\,\,O{H^ - }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O$
$0,02 \to 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
$ \to {n_{NaOH}} = 0,02\,\,mol$
$\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2\,\,l = 200\,\,ml$
Bài 2:
${n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
$ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}}$
$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,01 + 0,01 + 2.0,01 = 0,04\,\,mol$
Phương trình hóa học:
$\,\,\,\,\,{H^ + }\,\,\, + \,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O$
$0,04 \leftarrow 0,04\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
$ \to {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,\,mol$
$\to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2\,\,l = 200ml$
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho Vml dd KOH 0,01M với Vml dd HCl 0.03M được dd Y có PH là:
A.3 B.4 C.1 D.2
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là: