Pro đang tìm kiếm từ khóa Cách tính pH bằng máy tính casio 570 được Update vào lúc : 2022-11-04 12:19:00 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Tìm hiểu pH là gì? Công thức tính pH? Tính pH của dung dịch? Hướng dẫn tính nồng độ pH dung dịch axit và bazo.
Hóa học là nói về những nguyên tử, phân tử, nguyên tố, hợp chất và những phản ứng xoay quanh chúng. Người ta gọi hóa học là TT khoa học cũng bởi 1 lẽ nó là cầu nối của những ngành khoa học tự nhiên khác: Địa chất, sinh học, vật lý học,…
Hình thành từ ngàn năm về trước tại Trung Quốc, Ấn Độ, những nước Châu Âu, hóa học hiện hữu thật nhiều trong đời sống thường ngày mà bạn không hay biết như: quang hợp, hiện tượng kỳ lạ oxy hóa gỉ sét, cháy,… Trong bài này ta sẽ tìm hiểu 1 chủ đề liên quan đến hóa học đó là pH: pH là gì? Công thức tính pH, hướng phương pháp tính nồng độ pH của dung dịch axit và bazo.
>>Tham khảo những phương pháp đo pH đơn thuần và giản dị hơnTẠI ĐÂY
pH là gì?
Như nội dung bài viết trước nồng độ pH nước sinh hoạt ảnh hưởng ra làm sao tới sức mạnh thể chất toàn bộ chúng ta đã biết pH là một đại lượng chỉ mức hoạt độ của ion H+ [hidro].
Dựa vào thang pH này mà toàn bộ chúng ta hoàn toàn có thể biết được dung dịch có tính kiềm hay là tính axit, độ mạnh yếu
Công thức tính pH
Công thức chung dùng để tính pH là: pH = -log [H+]
– Trong số đó [H+] chỉ hoạt độ ion H+ [đúng hơn là [H3O+] – hidronium], đo theo cty mol/lít. Log là logarit cơ số 10 và pH là thang đo chỉ số của axit.
– Công thức cần ghi nhớ thêm: [H+][OH] = 10-14
Các công thức tính nồng độ pH của axit và bazo
Ngoài công thức chung ở trên để tính pH = -log [H+] ra thì nên thêm một vài công thức quy đổi khác là: pH = 14 – pOH; với pOH = -log[OH-] = log[1/[OH-]].
Công thức tính pH trong từng trường hợp rõ ràng
+ Với dung dịch axit mạnh: pH = -log[Ca] trong số đó Ca là nồng độ của axit.
+ Axit yếu: pH = -1/2.logKa -1/2.logCa với Ka là hằng số điện ly của axit [axit yếu chỉ bị điện ly 1 phần].
+ Dung dịch bazo mạnh: pH = 14 + log[Cb] ; Cb là nồng độ bazo.
+ Bazo yếu: pH = 14 +1/2logKb + 1/2.log[Cb] ; Kb hằng số điện ly bazo.
+ Công thức: pH = -1/2.logKa – 1/2.log[Cm] là dành riêng cho dung dịch muối
+ trái lại dung dịch muối tạo ra từ bazo mạnh hoặc axit yếu thì tính theo công thức: pH= 14 + 1/2.logKb + 1/2.log[Cm].
Vậy là ta đã tìm hiểu xong về pH là gì? Công thức tính pH và những phương pháp tính pH cho dung dịch axit và bazo rồi. Mong rằng những kiến thức và kỹ năng trên đây sẽ hữu ích riêng với bạn.
=> Cách xử lý nước hồ bơi có độ pH cao.
#Tags: cong thuc tinh pH, những công thức tính pH, công thức tính độ pH, ph, ph là gì, công thức tính pH, công thức tính nồng độ ph,công thức tính ph, công thức tính độ ph, công thức ph, công thức tính ph của dung dịch đệm, công thức tính nồng độ ph, công thức tính ph của dung dịch, cong thuc tinh do ph, công thức tính h+, cong thuc tinh moi
://.youtube/watch?v=6ClydYQFwUI
Review Cách tính pH bằng máy tính casio 570 ?
Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Cách tính pH bằng máy tính casio 570 tiên tiến và phát triển nhất
You đang tìm một số trong những Chia SẻLink Download Cách tính pH bằng máy tính casio 570 Free.
Thảo Luận vướng mắc về Cách tính pH bằng máy tính casio 570
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cách tính pH bằng máy tính casio 570 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cách #tính #bằng #máy #tính #casio
pH là thước đo mức độ axit hoặc bazơ của một dung dịch hóa học. Các pH chạy quy mô 0-14-một giá trị số bảy được coi là trung tính, ít hơn bảy có tính axit, và lớn hơn bảy cơ bản.
pH là logarit cơ số âm 10 ["log" trên máy tính] của nồng độ ion hydro của dung dịch. Để tính toán nó, hãy lấy log của nồng độ ion hydro đã cho và đảo ngược dấu hiệu. Xem thêm thông tin về công thức pH bên dưới.
Dưới đây là bài đánh giá chuyên sâu hơn về cách tính pH và ý nghĩa của pH đối với nồng độ ion hydro, axit và bazơ.
Có một số cách để xác định axit và bazơ, nhưng đặc biệt pH chỉ đề cập đến nồng độ ion hydro và được áp dụng cho các dung dịch nước [gốc nước]. Khi nước phân ly, nó tạo ra một ion hydro và một hydroxit. Xem phương trình hóa học này dưới đây.
H 2 O ↔ H + + OH -
Khi tính pH, hãy nhớ rằng [] liên quan đến nồng độ mol , M. Nồng độ mol được biểu thị bằng đơn vị mol chất tan trong một lít dung dịch. Nếu bạn được cung cấp nồng độ bằng bất kỳ đơn vị nào khác ngoài mol [phần trăm khối lượng, nồng độ mol, v.v.], hãy chuyển đổi nó thành nồng độ mol để sử dụng công thức pH.
Mối quan hệ giữa pH và nồng độ mol có thể được biểu thị như sau:
K w = [H + ] [OH - ] = 1x10 -14 ở 25 ° C
đối với nước tinh khiết [H + ] = [OH - ] = 1x10 -7
Phương trình cân bằng thu được công thức sau cho pH:
pH = -log 10 [H + ]
[H + ] = 10 -pH
Nói cách khác, pH là log âm của nồng độ mol ion hydro hoặc nồng độ mol ion hydro bằng 10 với lũy thừa của giá trị pH âm. Thật dễ dàng để thực hiện phép tính này trên bất kỳ máy tính khoa học nào vì chúng thường có nút "nhật ký". Nút này không giống với nút "ln", dùng để chỉ lôgarit tự nhiên.
Bạn có thể dễ dàng sử dụng giá trị pH để tính pOH nếu bạn nhớ lại:
pH + pOH = 14
Điều này đặc biệt hữu ích nếu bạn được yêu cầu tìm độ pH của một bazơ vì bạn thường giải quyết vấn đề pOH hơn là pH.
Hãy thử các bài toán mẫu này để kiểm tra kiến thức của bạn về độ pH.
Tính pH cho một [H + ] cụ thể . Tính pH cho [H + ] = 1,4 x 10 -5 M
Câu trả lời:
pH = -log 10 [H + ]
pH = -log 10 [1,4 x 10 -5 ]
pH = 4,85
Tính [H + ] từ pH đã biết. Tìm [H + ] nếu pH = 8,5
Câu trả lời:
[H + ] = 10 -pH
[H + ] = 10 -8,5
[H + ] = 3,2 x 10 -9 M
Tìm pH nếu nồng độ H + là 0,0001 mol / lít.
Ở đây, nó sẽ giúp viết lại nồng độ là 1,0 x 10 -4 M vì điều này tạo nên công thức: pH = - [- 4] = 4. Hoặc, bạn có thể chỉ cần sử dụng máy tính để lấy nhật ký. Điều này mang lại cho bạn:
Câu trả lời:
pH = - log [0,0001] = 4
Thông thường, bạn không được cung cấp nồng độ ion hydro trong một bài toán mà phải tìm nó từ phản ứng hóa học hoặc nồng độ axit. Sự đơn giản của điều này sẽ phụ thuộc vào việc bạn có một axit mạnh hay một axit yếu . Hầu hết các vấn đề yêu cầu độ pH là dành cho axit mạnh vì chúng phân ly hoàn toàn thành các ion trong nước. Mặt khác, axit yếu chỉ phân ly một phần, vì vậy ở trạng thái cân bằng, dung dịch chứa cả axit yếu và các ion mà nó phân ly.
Tìm pH của dung dịch axit clohiđric, HCl 0,03M.
Hãy nhớ rằng, axit clohiđric là một axit mạnh phân ly theo tỷ lệ mol 1: 1 thành các cation hydro và anion clorua. Vì vậy, nồng độ của các ion hydro hoàn toàn giống với nồng độ của dung dịch axit.
Câu trả lời:
[H + ] = 0,03 triệu
pH = - log [0,03]
pH = 1,5
Khi bạn thực hiện tính toán pH, hãy luôn đảm bảo rằng câu trả lời của bạn có ý nghĩa. Một axit nên có độ pH nhỏ hơn bảy [thường là một đến ba] và một bazơ phải có giá trị pH cao [thường khoảng 11 đến 13]. Trong khi về mặt lý thuyết, có thể tính toán độ pH âm , giá trị pH phải nằm trong khoảng từ 0 đến 14 trong thực tế. Điều này có nghĩa là độ pH cao hơn 14 cho thấy có lỗi trong việc thiết lập phép tính hoặc bản thân quá trình tính toán.
- Covington, AK; Bates, RG; Durst, RA [1985]. "Định nghĩa của thang đo pH, giá trị tham chiếu tiêu chuẩn, phép đo độ pH và các thuật ngữ liên quan". Appl nguyên chất. Chèm . 57 [3]: 531–542. doi: 10.1351 / pac198557030531
- Liên minh Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết Quốc tế [1993]. Đại lượng, Đơn vị và Ký hiệu trong Hóa lý [xuất bản lần thứ 2] Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8.
- Mendham, J .; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK [2000]. Phân tích hóa học định lượng của Vogel [xuất bản lần thứ 6]. New York: Hội trường Prentice. ISBN 0-582-22628-7.