Trộn 200 ml H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là? A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Top 1 ✅ Cho 200ml dd Naoh 0,1M vào 100ml dd H2SO4 0,25M.PH của dd thu đc là nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2021-12-26 12:53:25 cùng với các chủ đề liên quan khác
cho 200ml dd Naoh 0，1M ѵào 100ml dd H2SO4 0，25M.PH c̠ủa̠ dd thu đc Ɩà
Hỏi:
cho 200ml dd Naoh 0，1M ѵào 100ml dd H2SO4 0，25M.PH c̠ủa̠ dd thu đc Ɩàcho 200ml dd Naoh 0，1M ѵào 100ml dd H2SO4 0，25M.PH c̠ủa̠ dd thu đc Ɩà
Đáp:
phuongthao:`Đổi: 200ml = 0，02l`
` 100ml = 0，01l`
` NaOH -> Na+ + OH-`
`=> nNaOH = nOH = nNa = 0，1.0，02 = 2.10^{-3}`
` H2SO4 -> 2H+ + SO4-`
`=> nH2SO4 = nSO4- = 0，25.0，01 = 2，5.10^{-3}`
`=> nH+ = 2.nH2SO4 = 2.2，5.10^{-3} = 5.10^{-3}`
` H+ + OH- -> H2O`
`5.10^{-3} > 2.10^{-3}`
=> OH phản ứng hết
Có: nH+ td = nOH- = $2.10^{-3}$
`=> nH+ còn lại = 5.10^{-3} – 2.10^{-3} = 3.10^{-3}`
=> dd thu được $3.10^{-3}$ mol H+; $2.10^{-3}$ mol Na+; $2，5.10^{-3}$ mol SO4-
`Có: V = 0，02 + 0，01 = 0，03 [l]`
=> $[H+]$ = $\frac{nH}{V}$ = $\frac{3.10^{-3}}{0，03}$ = 0，1 [M]
$[Na+]$ = $\frac{nNa}{V}$ = $\frac{2.10^{-3}}{0，03}$ = $\frac{1}{15}$ [M]
$[SO4-]$ = $\frac{nSO4-}{V}$ = $\frac{2，5.10^{-3}}{0，03}$ = $\frac{1}{12}$ [M]
phuongthao:`Đổi: 200ml = 0，02l`
` 100ml = 0，01l`
` NaOH -> Na+ + OH-`
`=> nNaOH = nOH = nNa = 0，1.0，02 = 2.10^{-3}`
` H2SO4 -> 2H+ + SO4-`
`=> nH2SO4 = nSO4- = 0，25.0，01 = 2，5.10^{-3}`
`=> nH+ = 2.nH2SO4 = 2.2，5.10^{-3} = 5.10^{-3}`
` H+ + OH- -> H2O`
`5.10^{-3} > 2.10^{-3}`
=> OH phản ứng hết
Có: nH+ td = nOH- = $2.10^{-3}$
`=> nH+ còn lại = 5.10^{-3} – 2.10^{-3} = 3.10^{-3}`
=> dd thu được $3.10^{-3}$ mol H+; $2.10^{-3}$ mol Na+; $2，5.10^{-3}$ mol SO4-
`Có: V = 0，02 + 0，01 = 0，03 [l]`
=> $[H+]$ = $\frac{nH}{V}$ = $\frac{3.10^{-3}}{0，03}$ = 0，1 [M]
$[Na+]$ = $\frac{nNa}{V}$ = $\frac{2.10^{-3}}{0，03}$ = $\frac{1}{15}$ [M]
$[SO4-]$ = $\frac{nSO4-}{V}$ = $\frac{2，5.10^{-3}}{0，03}$ = $\frac{1}{12}$ [M]
cho 200ml dd Naoh 0，1M ѵào 100ml dd H2SO4 0，25M.PH c̠ủa̠ dd thu đc Ɩà
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 200ml dd Naoh 0,1M vào 100ml dd H2SO4 0,25M.PH của dd thu đc là nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 200ml dd Naoh 0,1M vào 100ml dd H2SO4 0,25M.PH của dd thu đc là nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 200ml dd Naoh 0,1M vào 100ml dd H2SO4 0,25M.PH của dd thu đc là nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 200ml dd Naoh 0,1M vào 100ml dd H2SO4 0,25M.PH của dd thu đc là nam 2022 bạn nhé.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M + 100 ml dung dịch H2SO4 1M => dd A. Tính PH của dung dịch A
Các câu hỏi tương tự
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,25M với 200ml dung dịch NaOH 0,1M được dung dịch X. pH của dung dịch X là
Các câu hỏi tương tự
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.
`Đổi: 200ml = 0,02l`
` 100ml = 0,01l`
` NaOH -> Na+ + OH-`
`=> nNaOH = nOH = nNa = 0,1.0,02 = 2.10^{-3}`
` H2SO4 -> 2H+ + SO4-`
`=> nH2SO4 = nSO4- = 0,25.0,01 = 2,5.10^{-3}`
`=> nH+ = 2.nH2SO4 = 2.2,5.10^{-3} = 5.10^{-3}`
` H+ + OH- -> H2O`
`5.10^{-3} > 2.10^{-3}`
=> OH phản ứng hết
Có: nH+ td = nOH- = $2.10^{-3}$
`=> nH+ còn lại = 5.10^{-3} - 2.10^{-3} = 3.10^{-3}`
=> dd thu được $3.10^{-3}$ mol H+; $2.10^{-3}$ mol Na+; $2,5.10^{-3}$ mol SO4-
`Có: V = 0,02 + 0,01 = 0,03 [l]`
=> $[H+]$ = $\frac{nH}{V}$ = $\frac{3.10^{-3}}{0,03}$ = 0,1 [M]
$[Na+]$ = $\frac{nNa}{V}$ = $\frac{2.10^{-3}}{0,03}$ = $\frac{1}{15}$ [M]
$[SO4-]$ = $\frac{nSO4-}{V}$ = $\frac{2,5.10^{-3}}{0,03}$ = $\frac{1}{12}$ [M]