2 trả lời
Tính % của d2 thu được [Hóa học - Lớp 11]
1 trả lời
Viết các PTHH theo sơ đồ sau đây [Hóa học - Lớp 11]
2 trả lời
Nhận biết [Hóa học - Lớp 10]
2 trả lời
Tính % của d2 thu được [Hóa học - Lớp 11]
1 trả lời
Viết các PTHH theo sơ đồ sau đây [Hóa học - Lớp 11]
2 trả lời
nMno2=0.25mol
MnO2+4HCl-MnCl2+Cl2+H2O
nMno2=nCl2=0,25mol
Vcl2=nCl2.22,4=5,6l
Nhật Dươngg · 1 năm trước
bạn giải chi tiết hơn đc k tại mình mù hóa :]]
A. 17,92
B. 16,128
C. 19,9
D. 13,44
Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Y [giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể].
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 21,75g MnO2 tác dụng hết axit HCl đặc a] tính V của Cl2 tạo thành ở đktc, H = 80% b] Clo ở trên tác dụng hết với Fe [ đun nóng ]. tính lượng muối tạo thành c] xác định M [ hóa trị 2 ] biết clo tác dụng vừa đủ 4,8g kim loại M
Các câu hỏi tương tự
Nếu cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc , dư thì thể tích khí clo thu được tối đa ở đktc là A . 5,6 lít B . 2,24 lít C . 3,36 lít
D . 4,48 lít
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án:
\[{V_{C{l_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\]
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\[Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\]
\[ \to {n_{C{l_2}{\text{ lt}}}} = {n_{Mn{O_2}}} = \frac{{21,75}}{{55 + 16.2}} = 0,25{\text{ mol}} \]
\[\to {n_{C{l_2}}} = 0,25.80\% = 0,2{\text{ mol}}\]
\[ \to {V_{C{l_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\]
\[2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\]
\[ \to {n_{FeC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = \frac{{0,4}}{3}{\text{ mol}} \]
\[\to {{\text{m}}_{FeC{l_3}}} = \frac{{0,4}}{3}.[56 + 35,5.3] = 21,67{\text{ gam}}\]
\[M + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MC{l_2}\]
\[{n_M} = {n_{C{l_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_M} = \frac{{4,8}}{{0,2}} = 24 \to M:Mg\]