Bạn đang xem Cân Bằng Phương Trình Hóa Học HNO3 KOH| Vui Cùng Hóa Học
Phản ứng hóa học:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Điều kiện phản ứng
– Phản ứng xảy ra ngay ở điều kiện thường.
làm thế nào để phản ứng
– Cho từ từ HNO3 đến dư vào dung dịch KOH thấy làm đỏ quỳ tím.
Hiện tượng nhận thức phản ứng
– Ban đầu, giấy quỳ có màu xanh lam, sau khi thêm từ từ HNO3 vào thì giấy quỳ mất màu, dùng HNO3 dư thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
Xem thêm các bài giải khác tại đây
Bạn có biết
– Phản ứng giữa KOH và HNO3 là phản ứng trung hoà.
Hình minh họa
Ví dụ 1:
Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100 mL HNO3 aM. giá trị là gì
Trả lời: 0,1. B. 0,01. 0,05. 1.
Hướng dẫn giải pháp
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O | Phương trình hóa học cân bằng
a = 0,1: 0,1 = 1M.
Đáp án D.
Xem thêm: na2co3 hno3
Ví dụ 2:
Trường hợp nào sau đây là phản ứng trung hòa?
A. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
B. KOH + SO2 → KHSO3
C. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
D. 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu [OH] 2
Hướng dẫn giải pháp
Phản ứng trung hòa là phản ứng KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Đáp án C.
Ví dụ 3:
Cho 100ml dd HNO3 0,1M phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan trong dung dịch X là
Đáp số: 0,745 gam. B. 1,01 gam. C. 0,754 g. D. 1,10 g.
Hướng dẫn giải pháp
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O | Phương trình hóa học cân bằng
mmuối = 0,01.101 = 1,01 gam.
Đáp án B.
Phương trình hoá học đã cân bằng
KOH + HNO3 → H2O + KNO3
Kali Hydroxit + Axit nitric = Nước + Kali Nitrat loại phản ứng
Phản ứng kép [trao đổi]
Chất phản ứng Kali Hydroxit – KOH KOH khối lượng mol số oxi hóa KOH Axit nitric – HNO3
Axit nitric Axit nitric bốc khói Axit nitric bốc khói HNO3 Khối lượng mol HNO3 Số oxi hóa
Hướng dẫn
Để cân bằng một phương trình hóa học, hãy nhập phương trình phản ứng hóa học và nhấn nút Cân bằng. Phương trình cân bằng sẽ xuất hiện ở trên.
Ký tự đầu tiên của phần tử là chữ hoa và ký tự thứ hai là chữ thường. Ví dụ: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Phí ion chưa được hỗ trợ và sẽ bị bỏ qua. Thay đổi các nhóm bất biến trong vật liệu tổng hợp để tránh nhầm lẫn. Ví dụ, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O sẽ không cân bằng, nhưng XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O sẽ. Trạng thái kết hợp [ví dụ: [s] [aq] hoặc [g]] là tùy chọn.
Bạn có thể sử dụng dấu ngoặc vuông [] hoặc dấu ngoặc vuông [].
Ví dụ
H2O + KNO3 + Al + HKO = KAlO2 + NH3 H2O + KNO3 + Al + HKO = NH3 + KAlO2 H2O + KNO3 + Al + KOH = NH3 + K3Al [OH] 6 H2O + KNO3 + Al + KOH = NH3 + KAlO2 H2O + KNO3 + CH3COOH = NH3 + CO2 + H2O + K H2O + KNO3 + KH2PO4 + CON2H4 + [NH4] 2SO4 = CH24N8O23SP2K4 + CH3OH H2O + KNO3 + NaOH + Mg = NH3 + Na2 [Mg [OH] 4] + KOH H2O + KNO3 + NH4Cl + HgS = H2O2 + Hg2Cl2 + NH3 + K2S5 FeCl3 + K2S = Fe2S3 + KCl Ca3 [AsO4] 2 = Ca3 + As2 + O42 Pb [OH] 2 + H2SO4 = Pb [HSO4] 2 + H2O
NaL + Cl = NaCl + L2
KOH + HNO3
Cân Bằng Phương Trình Hóa Học HNO3 KOH| Vui Cùng Hóa Học. Xem thêm các bài viết khác tại zcongnghe.com
Phản ứng nhiệt phân
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng trao đổi
Lớp 11
Phản ứng oxi-hoá khử
Lớp 10
Lớp 9
Phản ứng thế
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng nhiệt nhôm
Lớp 8
Phương trình hóa học vô cơ
Phương trình thi Đại Học
Phản ứng điện phân
Lớp 12
Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]
Phán ứng tách
Phản ứng trung hoà
Phản ứng toả nhiệt
Phản ứng Halogen hoá
Phản ứng clo hoá
Phản ứng thuận nghịch
Phương trình hóa học hữu cơ
Phản ứng đime hóa
Phản ứng cộng
Phản ứng Cracking
Phản ứng Este hóa
Phản ứng tráng gương
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
Phản ứng thủy phân
Phản ứng Anxyl hoá
Phản ứng iot hóa
Phản ứng ngưng tụ
Phán ứng Hydro hoá
Phản ứng trùng ngưng
Phản ứng trùng hợp
Dãy điện hóa
Dãy hoạt động của kim loại
Bảng tính tan
Bảng tuần hoàn
Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất
Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi
Hướng dẫn
Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '
Một số ví dụ mẫu
Đóng
Hướng dẫn
HNO3 + KOH - Cân bằng phương trình hóa học
Chi tiết phương trình
| HNO3 | + | KOH | ⟶ | H2O | + | KNO3 | ||
| Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol] | ||||||||
| Số mol | ||||||||
| Khối lượng [g] | ||||||||
Điều kiện: Không có
Tính khối lượngPhản ứng trao đổi
Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!
Phương trình điều chế HNO3 Xem tất cả
| H2O2 | + | HNO2 | ⟶ | H2O | + | HNO3 | |
| H2SO4 | + | KNO3 | ⟶ | HNO3 | + | KHSO4 | |
| H2O2 | + | N2O5 | ⟶ | HNO3 | + | HNO4 | |
| khan | |||||||
| Mg[NO3]2.6H2O | ⟶ | 5H2O | + | HNO3 | + | Mg[OHNO3 | |
Phương trình điều chế KOH Xem tất cả
| 2Ba[OH]2 | + | KAl[SO4]2 | ⟶ | Al[OH]3 | + | KOH | + | 2BaSO4 | |
| 2H2O | + | KMnO4 | + | 3FeSO4 | ⟶ | Fe2[SO4]3 | + | KOH | + | MnO2 | + | Fe[OH]3 | |
| Ba[OH]2 | + | K2CrO4 | ⟶ | 2KOH | + | BaCrO4 | |
| kt | |||||||
| K2CO3 | + | Ba[OH]2 | ⟶ | 2KOH | + | BaCO3 | |
| kt | |||||||
Phương trình điều chế H2O Xem tất cả
| NO2NH2 | ⟶ | H2O | + | N2O | |
| H2S | + | CsOH | ⟶ | H2O | + | Cs2S | |
| H2S | + | RbOH | ⟶ | H2O | + | RbSH | |
| H2S | + | LiOH | ⟶ | H2O | + | LiSH | |
Phương trình điều chế KNO3 Xem tất cả
| 2AgNO3 | + | HAtO3 | + | KIO3 | ⟶ | HNO3 | + | KNO3 | + | AgIO3 | + | AgAtO3 | |
| K2O | + | 2NO2 | ⟶ | KNO2 | + | KNO3 | |
| HNO3 | + | KOH | ⟶ | H2O | + | KNO3 | |
| 2H2O | + | HNO3 | + | KIO4 | ⟶ | KNO3 | + | H5IO6 | |
| đậm đặc | |||||||||
Bài liên quan
- Tìm kiếm chất hóa học
- Phản ứng trung hoà
- Công thức Hóa học
- Mẹo Hóa học