Axit nitric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3. Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Trong tự nhiên, acid nitric hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nó là tác nhân của mưa axitAxit nitric là một monoaxit mạnh, một chất oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ và là một axit một nấc vì chỉ có một sự phân ly.
1. Tính axit mạnh
- Là 1 trong các axit mạnh nhất.- Phân li hoàn toàn trong dung dịch loãng: HNO3 → H+ + NO3-- Làm quỳ tím chuyển đỏ.- Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2OCaO + 2HNO3 → Ca[NO3]2 + H2O2HNO3 + CuO → Cu[NO3]2 + H2O- Tác dụng với các bazơ → muối + H2OMg[OH]2 + 2HNO3 → Mg[NO3]2 + 3H2OKOH + HNO3 → KNO3 + H2O- Tác dụng với muối → Muối mới + axit mới [yếu hơn axit HCl]BaCO3 + 2HNO3 → Ba[NO3]2 + CO2 + H2O2. Tính oxi hóa mạnh
a. HNO3 tác dụng với kim loại
- HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại [trừ Au và Pt]. Tùy thuộc vào nồng độ axit, nhiệt độ và xúc tác, sản phẩm tạo ra cuối cùng có thể gồm nhiều loại và nhiều sản phẩm khử đa dạng như N2, NO, NO2, N2O, NH4NO3.Cu + 4HNO3 [đặc] → Cu[NO3]2 + 2NO2↑ + 2H2OFe + 4HNO3 [loãng] → 2H2O + NO + Fe[NO3]3Al + 4HNO3 → Al[NO3]3 + NO + 2H2O3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO- Khi kim loại phản ứng với axit nitric rất loãng [1–2% hay 0,2–0,3 M] và lạnh [gần 0 ℃] thì mới giải phóng hydroMg[rắn] + 2HNO3 [dd] → Mg[NO3]2 [dd] + H2 [khí]b. HNO3 tác dụng với phi kim
Các nguyên tố phi kim này thường bị oxy hóa đến trạng thái oxy hóa cao nhất và tạo ra nitơ dioxide đối với acid đặc và nitơ oxide đối với acid loãngC + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O3C + 4HNO3 → 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2OP + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2Oc. Tác dụng với các chất khử khác
- HNO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa có hóa trị cao nhất...4HNO3[đặc,nóng] + FeO → Fe[NO3]3 + NO2 + 2H2O4HNO3[đặc,nóng] + FeCO3 → Fe[NO3]3 + NO2 + 2H2O + CO2d. Sự thụ động hóa
Dù Cr, Fe, Co, Ni, Mn, Al dễ hòa tan trong dung dịch HNO3 loãng, nhưng đối với HNO3 đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại Al2O3, Fe2O3,… bảo vệ chúng khỏi bị oxy hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa.
1. Trong công nghiệp- Quy trình: gồm 3 bước: NH3 → NO → NO2 → HNO3[1] Sản xuất NO từ NH3:[2] Chuyển từ NO thành NO2:2NO + O2 → 2NO2[3] Chuyển hóa NO2 thành HNO3:4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO32. Trong phòng thí nghiệm
H2SO4 [đặc] + NaNO3 [tinh thể] → HNO3 + NaHSO4
Câu 21. Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3, thu được 0,04 mol khí NO [sản phẩm khử duy nhất của ]. Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 0,01 và 0,01
B. 0,03 và 0,03
C. 0,02 và 0,03
D. 0,03 và 0,02
Câu 43. Dẫn lượng dư hỗn hợp X [gồm hơi nước và khí CO] qua m [gam] cacbon nung đỏ thu được hỗn hợp Y gồm CO, H2, CO2 và hơi nước. Cho Y đi qua bình đựng CuO, Fe2O3 dư nung nóng thu được chất rắn Z và khí T. Z tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 8,064 lít NO là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ hoàn toàn T vào dung dịch mol Ba[OH]2 dư thấy xuất hiện 59,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Giá trị của m là
A. 2,88.
B. 3,24.
C. 0,72.
D. 3,60.
| Câu 1 | B | Câu 26 | D |
| Câu 2 | B | Câu 27 | A |
| Câu 3 | A | Câu 28 | D |
| Câu 4 | A | Câu 29 | D |
| Câu 5 | A | Câu 30 | D |
| Câu 6 | A | Câu 31 | A |
| Câu 7 | C | Câu 32 | C |
| Câu 8 | A | Câu 33 | D |
| Câu 9 | C | Câu 34 | B |
| Câu 10 | C | Câu 35 | B |
| Câu 11 | A | Câu 36 | B |
| Câu 12 | D | Câu 37 | D |
| Câu 13 | D | Câu 38 | C |
| Câu 14 | C | Câu 39 | B |
| Câu 15 | D | Câu 40 | A |
| Câu 16 | C | Câu 41 | A |
| Câu 17 | D | Câu 42 | B |
| Câu 18 | B | Câu 43 | A |
| Câu 19 | A | Câu 44 | C |
| Câu 20 | A | Câu 45 | B |
| Câu 21 | C | Câu 46 | B |
| Câu 22 | B | Câu 47 | B |
| Câu 23 | D | Câu 48 | A |
| Câu 24 | C | Câu 49 | C |
| Câu 25 | C | Câu 50 | B |
Cao Mỹ Linh [Tổng hợp]
Hy vọng với phần lý thuyết và các câu hỏi trắc nghiệm về HNO3 do Đọc tài liệu tổng hơn trên đây sẽ giúp các em học tốt môn hóa.
Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do:
Khí nitơ có thể được tạo thành từ phản ứng hóa học nào sau đây?
Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?
Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng nhờ
Trong phòng thí nghiệm N2O được điều chế bằng cách
Axit nitric và axit photphoric cùng phản ứng với nhóm các chất sau:
Dãy A phản ứng được với dung dịch HNO3:
Fe2O3 + HNO3 —> Fe[NO3]3 + H2O
Cu + HNO3 —> Cu[NO3]2 + NO2 + H2O
Pb + HNO3 —> Pb[NO3]2 + NO2 + H2O
P + HNO3 —> H3PO4 + NO2 + H2O
Trong các dãy còn lại, BaSO4, Au, CO2, Na2SO4 không phản ứng với HNO3.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023