Đề bài
200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
a] Viết các phương trình hóa học
b] Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Đổi số mol của HCl
- Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3là y [gam]
- Viết phương trình phản ứng ta có
\[\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}} \\\dfrac{x}{40}+\dfrac{3y}{80}={{n}_{HCl}} \\\end{array} \right. \]
- Giải hệ phương trình ta được giá trị của x và y.
Lời giải chi tiết
a] Các phương trình hóa học:
CuO + 2HCl CuCl2+ H2O [1]
Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O [2]
b] Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20
nHCl= 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3là y [gam].
Từ [1] và [2] ta có:
\[\left\{ \matrix{
x + y = 20 \hfill \cr
{x \over {40}} + {{3y} \over {80}} = 0,7 \hfill \cr} \right.\]
Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.