Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam fe2 o3 hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư
|
Đáp án D nFe2O3 = 1,6:160 = 0,01 (mol) nH2(đktc) = 0,336:22,4 = 0,015 (mol) 2Al + Fe2O3 →to Al2O3 + 2Fe 0,02 ← 0,01 (mol) Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ 0,01 ← 0,015 (mol) => ∑nAl = 0,02 + 0,01 =0,02 (mol) => ∑mAl = 0,02.27 = 0,54 (gam) Giải chi tiết: nFe2O3 = 1,6 :160 = 0,01 (mol) nH2(đktc) = 0,336 :22,4 = 0,015 (mol) 2Al + Fe2O3 (buildrel {{t^0}} overlongrightarrow ) Al2O3 + 2Fe 0,02 ← 0,01 (mol) Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ 0,01 ← 0,015 (mol) => ∑nAl = 0,02 + 0,01 = 0,03 (mol) => ∑mAl = 0,03.27 = 0,81 (gam) Đáp án A ( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m.
A. 0,540gam
B. 0,810 gam
C. 1,080 gam Đáp án chính xác
D. 1,755 gam
Xem lời giải
Đáp án D nFe2O3 = 1,6:160 = 0,01 (mol) nH2(đktc) = 0,336:22,4 = 0,015 (mol) 2Al + Fe2O3 →to Al2O3 + 2Fe 0,02 ← 0,01 (mol) Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al2O3 và Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ 0,01 ← 0,015 (mol) => ∑nAl = 0,02 + 0,01 =0,02 (mol) => ∑mAl = 0,02.27 = 0,54 (gam)
Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 0,336 lít H2 (đktc). Giá trị của m là
A. B. C. D. |
