Giải bài tập hóa học 11 trnag 10 năm 2024
|
Haylamdo biên soạn và sưu tầm với Giải Hóa học 11 trang 10 trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 10.
Giải Hóa học 11 trang 10 Kết nối tri thứcCâu hỏi 6 trang 10 Hóa học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:
Lời giải: Biểu thức hằng số cân bằng của các phản ứng:
Chú ý: Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng. Với giải bài tập Hóa học lớp 11 trang 10 trong Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học sách Cánh diều hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11 trang 10. Giải Hóa 11 trang 10 Cánh diều Vận dụng 1 trang 10 Hoá học 11: Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ N2 và H2. Lời giải: Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là: KC=[NH3]2[N2].[H2]3⇒[NH3]=KC.[N2].[H2]3 Vậy để thu được nhiều NH3 hơn cần tăng nồng độ của N2 và H2. Câu hỏi 7 trang 10 Hoá học 11: Hai acid HA và HB cùng nồng độ ban đầu là 0,5 M, phân li trong nước theo các cân bằng: HA ⇌ H+ + A- HB ⇌ H+ + B- Với các hằng số cân bằng (hay gọi là hằng số phân li acid) tương ứng là KC(HA) = 0,2 và KC(HB) = 0,1. Tính nồng độ H+ của mỗi dung dịch acid. Rút ra kết luận về mối liên hệ giữa độ mạnh của acid với độ lớn của hằng số phân li acid. Biết rằng acid càng mạnh khi càng dễ tạo ra H+. Lời giải: - Tính nồng độ H+ của dung dịch acid HA: Ta có: HA ⇌ H+ + A- Ban đầu: 0,5 0 0 M Phản ứng: x x x M Cân bằng: (0,5 – x) x x M KC(HA) = 0,2 ⇒x2(0,5−x)=0,2 ⇒ x2 + 0,2x - 0,1 = 0 ⇒ x = 0,231 (thoả mãn). - Tính nồng độ H+ của dung dịch acid HB: Ta có: HB ⇌ H+ + B- Ban đầu: 0,5 0 0 M Phản ứng: y y y M Cân bằng: (0,5 – y) y y M KC(HB) = 0,1 ⇒y2(0,5−y)=0,1 ⇒ y2 + 0,1y – 0,05 = 0 ⇒ y = 0,179 (thoả mãn). Nhận xét: Hằng số phân li acid càng lớn, acid càng mạnh. Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: Giải Hóa 11 trang 7 Giải Hóa 11 trang 8 Giải Hóa 11 trang 9 Giải Hóa 11 trang 11 Giải Hóa 11 trang 12 Giải Hóa 11 trang 13 Giải Hóa 11 trang 14 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: Mở đầu trang 6 Hoá học 11: Khí NO2 (màu nâu đỏ) liên tục chuyển thành khí N2O4 (không màu) và ngược lại Câu hỏi 1 trang 7 Hoá học 11: Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng thuận nghịch mà em biết. Luyện tập 1 trang 7 Hoá học 11: Phản ứng thuận nghịch có xảy ra hoàn toàn được không? Vì sao? Câu hỏi 2 trang 7 Hoá học 11: Xét ví dụ 2: Câu hỏi 3 trang 8 Hoá học 11: Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ của phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch theo thời gian. Câu hỏi 4 trang 8 Hoá học 11: Vì sao giá trị Câu hỏi 5 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch: Câu hỏi 6 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng (*), (**) dưới đây. Luyện tập 2 trang 9 Hoá học 11: Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng: Vận dụng 1 trang 10 Hoá học 11: Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ Câu hỏi 7 trang 10 Hoá học 11: Hai acid HA và HB cùng nồng độ ban đầu là 0,5 M, phân li trong nước theo các cân bằng: Luyện tập 3 trang 11 Hoá học 11: Methanol (CH3OH) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hoá học Thí nghiệm 1 trang 11 Hoá học 11: Chuẩn bị: Ba ống nghiệm (1), (2), (3) chứa NO2 (có màu giống nhau), Câu hỏi 8 trang 11 Hoá học 11: Từ Thí nghiệm 1, hãy cho biết: Thí nghiệm 2 trang 12 Hoá học 11: Chuẩn bị: CH3COONa tinh thể; ống nghiệm, cốc thuỷ tinh. Luyện tập 4 trang 12 Hoá học 11: Dựa vào thí nghiệm 2, cho biết khi tăng nhiệt độ thì cân bằng (9) chuyển dịch theo chiều thuận hay chiều nghịch? |
