Giải bài tập hóa lớp 9 bài 37 etilen năm 2024
Giải Hóa học 9 Bài 37 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời câu hỏi trong SGK Hóa 9 trang 119 được nhanh chóng thuận tiện hơn. Show Soạn Hóa 9 bài 37 Etilen được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa Chương 4: Hiđrocacbon nhiên liệu. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9. Hóa học 9 Bài 37: EtilenLý thuyết Hóa 9 Bài 37: Etilen
Là chất khí, không màu, không mùi. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. II. Cấu tạo phân tử Công thức thu gọn: CH2= CH2 Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon. Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học. Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen gọi là anken, có công thức chung CnH2n với n > 2. III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với dung dịch Br2 Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Dung dịch Br2 ban đầu có màu vàng nâu. Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch mất màu Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác như: H2, Cl2, HCl... 2. Phản ứng cháy Tác dụng với oxi: Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt. Tổng quát: * Đốt cháy anken cho 3. Phản ứng trùng hợp Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polietilen. Phản ứng đó gọi là phản ứng trùng hợp. IV. Điều chế C2H5OH CH2= CH2 + H2O
Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),... Etilen dùng kích thích quả mau chín. Giải bài tập Hóa 9 Bài 37 trang 119Câu 1Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:
Gợi ý đáp án
1 liên kết đơn: C – C. Câu 2Điền các từ thích hợp "có" hoặc "không" vào các cột sau Có liên kết đôiLàm mất màu dung dịch bromPhản ứng trùng hợpTác dụng với oxiMetanEtilen Gợi ý đáp án Có liên kết đôiLàm mất màu dung dịch bromPhản ứng trùng hợpTác dụng với oxiMetanKhôngKhôngKhôngCóEtilenCó 1 liên kết đôiCóCóCó Câu 3Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có sẵn trong khí metan để thu được metan tinh khiết. Gợi ý đáp án Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo thành đibrometan là chất lỏng ở lại trong dung dịch và chỉ có metan thoát ra. CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br. Câu 4Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng:
Gợi ý đáp án
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O. Pư: 0,2 0,6 0,4 (mol Theo pt nO2 = 3. nC2H4 = 0,2 x 3 = 0,6 mol. VO2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít.
Giải SBT Hóa học 9 Bài 37Bài 37.1
Lời giải: Đáp án D. Bài 37.2Có các chất sau: CH4; CH3 - CH3; CH2 = CH2; CH2 = CH - CH3.
Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ. Lời giải: - Tác dụng với clo khi chiếu ánh sáng là CH4; C2H6. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl - Làm mất màu dung dịch brom: CH2 = CH2; CH2 = CH - CH3. CH2 = CH2; CH2 = CH - CH3 CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br CH2 = CH - CH3 + Br2 → CH2BrCHBr - CH3 - Có phản ứng trùng hợp là CH2 = CH2; CH2 = CH - CH3. Bài 37.3Dẫn từ từ a gam mỗi khí CH4, C2H2, CH2=CH-CH3 vào ba bình tương ứng X, Y, Z chứa cùng một lượng dung dịch brom. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy dung dịch trong các bình
Lời giải: Đáp án C. Bài 37.4Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp Ạ (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. Lời giải: Gọi số mol của CH4 trong hỗn hợp là X, của C2H4 trong hỗn hợp là y. Tính số mol CO2 tạo ra khi đốt CH4, C2H4 theo x, y. Từ đó lập hệ phương trình, tính được: x = 0,1; y = 0,05. \=> % \= 66,67%; % \=33,33%. Bài 37.5Chất hữu cơ X khi đốt cháy tuân theo phương trình hoá học: aX + 3O2 → 2CO2 + 2H20 Hãy xác định công thức phân tử của X và viết phương trình hoá học. Biết a là số nguyên, dương. Lời giải: Áp dụng nguyên tắc bảo toàn đối với nguyên tố oxi => trong X không có oxi. Vậy X là hiđrocacbon, có công thức phân tử CnHm. Từ phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có: \=> an = 2; am = 4 Nếu a = 1 thì n = 2; m = 4 → C2H4 (phù hợp) Nếu a = 2 thì n = 1; m = 2 → CH2( không phù hợp) Vậy công thức phân tử của X là C2H4 Bài 37.6Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở (không phải mạch vòng) qua dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 5,6 gam, đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác, nếu đốt cháy toàn bộ 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo ra 22 gam CO2 và 10,8 gam H20. Biết các thể tích khí đo ở đktc. Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon và tính thành phần % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp Lời giải: Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là: 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít). \=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là: 4,48/22,4 = 0,2 mol Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là: |