Giải bài tập hóa luyện tập nhôm và hợp chất
Cùng luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm để nắm được đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý và tính chất hóa học. Từ đó vận dụng giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng trong cuộc sống hàng ngày có liên quan. Giải Hóa 12 bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhômGiải bài 1 trang 134 SGK Hoá 12 Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do
Lời giải: Đáp án đúng: B Giải bài 2 Hoá 12 SGK trang 134 Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?
Lời giải: Đáp án đúng: D Giải bài 3 SGK Hoá 12 trang 134 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
Lời giải: Chọn B. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↓ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ⇒ mAl = 27.0,4 = 10,8 (gam); mAl2O3 = 31,2 - 10,8 = 20,4 (gam). Giải bài 4 trang 134 SGK Hoá 12 Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hóa học để giải thích.
Lời giải:
- Cho nước vào 4 mẫu thử: + Mẫu kim loại tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt là Na + Mẫu kim loại tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục là Ca 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 + Hai mẫu thử không tan trong nước là Al và Mg - Hai kim loại không tan trong nước ta cho dung dịch NaOH vào, kim loại nào phản ứng có khí bay ra là Al, còn lại là Mg 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Cho dung dịch NaOH vào 3 mẫu thử: + Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan là : AlCl3. + Mẫu thử nào dung dịch có vẩn đục là CaCl2 + Mẫu thử nào dung dịch trong suốt là NaCl. PTHH: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl
Cho nước vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào tan trong nước là CaO, hai mẫu thử không tan trong nước là MgO và Al2O3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Lấy Ca(OH)2 ở trên cho vào 2 mẫu thử không tan trong nước. Mẫu thử nào tan ra là Al2O3, còn lại là MgO Ca(OH)2 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + H2O Giải bài 5 Hoá 12 SGK trang 134 Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi.
Lời giải:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl b.Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)3, sau đó kết tủa tan ra dung dịch trở lại trong suốt AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O c.Cho từ từ dd Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan ngay. Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo Al(OH)3, sau đó khi dư NaOH thì kết tủa tan ra. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓ e.Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dd Na[Al(OH)4]. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo của Al(OH)3 sau đó khi HCl dư thì kết tủa tan ra 2NaAlO2 + 2HCl + 2H2O → 2NaCl + 2Al(OH)3↓ 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Giải bài 6 SGK Hoá 12 trang 134 Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính thành phần % số mol của các kim loại trong X. Lời giải: Ta có phương trình: Thêm từ từ HCl vào dd A lúc đầu không có kết tủa do HCl trung hòa KOH dư: Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì xuất hiện kết tủa: KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl Gọi x, y lần lượt là mol K và Al ban đầu Để trung hòa hết KOH cần: 0,1. 1 = 0,1 mol HCl Theo pt ⇒ x - y = 0,1 Theo bài ra ta có hệ pt: Lý thuyết Hóa 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm1. Cấu tạo - Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3. - Cấu tạo của nhôm: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1, hay [Ne] 3s23p1. Al là nguyên tố p, Năng lượng ion hóa: I3: I2 = 2744: 1816 = 1,5: 1. Độ âm điện 1,61. Mạng tinh thể: nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện. 2. Tính chất vật lý - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng. Có thể dát mỏng được, lá nhôm mỏng 0,01mm. + Nhôm là kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy ở 660oC. + Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt. Độ dẫn nhiệt bằng 2/3 đồng nhưng lại nhẹ hơn đồng(8,92g/cm3) 3 lần. Độ dẫn điện của nhôm hơn sắt 3 lần. 3. Tính chất hóa học
Al → Al3+ + 3e. - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với oxit kim loại: - Tác dụng với axit: - Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Nhôm oxit và nhôm hidroxit là những hợp chất có tính lưỡng tính: Ví dụ: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 4. Sản xuất Sản xuất bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy. ►►► CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải Hóa 12 bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm SGK trang 134 file PDF hoàn toàn miễn phí! |