Nếu 2 cách thu khí O2 vào ống nghiệm
Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm?
Show Câu hỏi: Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm? Lời giải: – Nguyên liệu: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi như: KClO3 , KMnO4 ,…. và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao. – Phương pháp thu khí oxi: Đẩy nước và đẩy không khí. – Phương trình hóa học: 2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2 *Lưu ý khi điều chế Oxi trong PTN:
Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về O2 và cách điều chế O2 nhé: Nguyên tố Oxy - Khí OxyOxy là nguyên tố đứng thứ 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Ôxy phân tử hay khí ôxy, có công thức O2 và do đó là điatomic (có hai nguyên tử). Nó có thể tồn tại dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ cực thấp. Oxy chiếm khoảng 21% khí trong khí quyển. Thật may mắn, con số này nằm giữa mức 17% cần thiết cho nhiều sinh vật để duy trì sự sống và 25%; tính chất dễ cháy của oxy trở thành mối quan tâm. Chức năng của OxyÔxy tinh khiết chủ yếu xuất hiện trong y học, sản xuất và hàng không vũ trụ trong thế giới hiện đại. Tầm quan trọng của ôxy còn vượt ra ngoài hệ thống hô hấp của con người và động vật. Toàn bộ tế bào sống đều liên quan đến oxy, đối với tất cả các tế bào sống của con người cần được cung cấp oxy liên tục nếu không chúng sẽ chết trong vòng vài phút. Tế bào chết trên diện rộng trong cùng một khu vực dẫn đến chết mô hoặc hoại tử. Ôxy, được Joseph Priestly phát hiện vào năm 1774 , cần thiết cho quá trình đốt cháy, và ôxy do đó được sử dụng trong luyện kim, đòi hỏi nhiệt độ cực cao để tạo ra các phản ứng hóa học cần thiết. Ứng dụng của OxyCác công dụng cụ thể chính của oxy được tóm tắt tốt nhất bằng cách tách chúng thành ba ứng dụng sau: Công dụng sinh lý của oxy - Oxy hỗ trợ quá trình hô hấp:
Sử dụng oxy trong công nghiệp:
Sử dụng oxy trong không gian vũ trụ:
Điều chế Oxy trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệpCách điều chế Oxy trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxy bằng cách đun nóng các hợp chất chứa nhiều oxy ở nhiệt độ cao. Ví dụ như: 2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2 Sản xuất oxy trong công nghiệp: Trong công nghiệp, nguyên liệu để sản xuất oxi chủ yếu là không khí và nước. Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng, nén dưới áp suất cao và được đựng trong các bình bằng thép. Sản xuất khí oxi từ không khí: hóa lỏng không khí thường ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó, cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết, thu được khí N2 ở -196 °C, sau đó là O2 ở -183 °C. Sản xuất oxi từ nước: điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là O2 và H2.
– Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước? – Nêu vai trò của bông khô? – Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao?
2 trả lời Ca(H2PO4)2 đọc như thế nào (Hóa học - Lớp 9) 4 trả lời Với giải bài 3 trang 117 sgk Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:
Giải Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế Video Giải Bài 3 trang 117 Hóa học lớp 8 Bài 3 trang 117 Hóa học lớp 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao? Lời giải: Vì khí O2 (M =32 g/mol) nặng hơn không khí (M = 29 g/mol) nên khi thu khí oxi ta để ống nghiệm đứng. Còn khí H2 nhẹ hơn không khí nên khi thu khí phải úp ngược ống nghiệm không được để đứng ống nghiệm. Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác: Bài 1 trang 117 Hóa 8: Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro... Bài 2 trang 117 Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây... Bài 4* trang 117 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm hóa học có các kim loại kẽm và sắt... Bài 5 trang 117 Hóa 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric... |