Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l vào 150 dung dịch Ba[OH]2 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy quỳ có màu xanh. Thêm từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vao dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x
Top 1 ✅ Trộn 50ml dd naoh 0,05M với 50ml dd ba[oh]2 0,05M thu dc 100ml dd z. Tính pH dd z nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-01 08:14:01 cùng với các chủ đề liên quan khác
Trộn 50ml dd naoh 0，05M với 50ml dd ba[oh]2 0，05M thu dc 100ml dd z．Tính pH dd z
Hỏi:
Trộn 50ml dd naoh 0，05M với 50ml dd ba[oh]2 0，05M thu dc 100ml dd z．Tính pH dd zTrộn 50ml dd naoh 0，05M với 50ml dd ba[oh]2 0，05M thu dc 100ml dd z．Tính pH dd z
Đáp:
kimlien:$\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba[OH]_2}=0，05.0，05+0，05.2.0，05=7，5.10^{-3-3}[mol]$
$V_{dd}=0，05+0，05=0，1l$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{7，5.10^{-3}}{0，1}=0，075M$
$\to pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]=12，9$
kimlien:$\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba[OH]_2}=0，05.0，05+0，05.2.0，05=7，5.10^{-3-3}[mol]$
$V_{dd}=0，05+0，05=0，1l$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{7，5.10^{-3}}{0，1}=0，075M$
$\to pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]=12，9$
kimlien:$\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba[OH]_2}=0，05.0，05+0，05.2.0，05=7，5.10^{-3-3}[mol]$
$V_{dd}=0，05+0，05=0，1l$
$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{7，5.10^{-3}}{0，1}=0，075M$
$\to pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]=12，9$
Trộn 50ml dd naoh 0，05M với 50ml dd ba[oh]2 0，05M thu dc 100ml dd z．Tính pH dd z
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trộn 50ml dd naoh 0,05M với 50ml dd ba[oh]2 0,05M thu dc 100ml dd z. Tính pH dd z nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Trộn 50ml dd naoh 0,05M với 50ml dd ba[oh]2 0,05M thu dc 100ml dd z. Tính pH dd z nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trộn 50ml dd naoh 0,05M với 50ml dd ba[oh]2 0,05M thu dc 100ml dd z. Tính pH dd z nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trộn 50ml dd naoh 0,05M với 50ml dd ba[oh]2 0,05M thu dc 100ml dd z. Tính pH dd z nam 2022 bạn nhé.
A là dung dịch HCl. B là dung dịch Ba[OH]2
Trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B thu được dung dịch C. Thêm ít quỳ tím vào C thấy có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào C cho tới khi quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 50ml dung dịch NaOH.
Trộn 50ml dung dịch A với 150ml dung dịch B thu được dung dịch D. Thêm ít quỳ tím vào D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dung dịch HNO3 0,1M vào D cho tới khi quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350ml dung dịch HNO3. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B.
A.
CM của HCl = 0,25M; CM của Ba[OH]2 = 0,2M
B.
CM của HCl = 0,5M; CM của Ba[OH]2 = 0,2M
C.
CM của HCl = 0,5M; CM của Ba[OH]2 = 0,75M
D.
CM của HCl = 0,25M; CM của Ba[OH]2 = 0,25M
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Những câu hỏi liên quan
Tính nồng độ ion có trong các dung dịch sau
a, Khi trộn 100 ml dd NaOH 0,2M với 400ml dd Ba[OH]2 0,3M
b, Khi trộn V ml dd HCl 0,2M với V ml dd H2SO4 0,3M
c, Khi trộn 100ml NaOH 0,5M với 100ml dd H2SO4 0,3M
d, Khi trộn 100ml BaCl2 0,04M với 100ml dd Na2CO3 0,01M
e, Khi trộn V ml dd Na2CO3 0,02M và K2CO3 0,03M với V ml dd BaCl2 0,04M
1, Trộn lẫn 50 ml dung dịch H2SO4 1M và HNO3 1M với 150 ml dung dịch Ba[OH]2 thu được m g kết tủa và dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ CM của các ion trong dung dịch A
2, Dung dịch X chứa các ion Na\[^+\],Ba\[^{2+}\],Fe\[^{3+}\], Cl\[^-\]. Lấy 600 ml dung dịch X chia làm 3 phần bằng nhau . Mỗi phần lần lượt tác dụng hết với 100 ml dung dịch Na2SO4, 150 ml dung dịch NaOH 2M, 600 ml dung dịch AgNO3 1M.
a,Viết pt ion của phản ứng xảy ra và tính nồng độ CM các ion trong dd x
b,cô cạn 600ml dd X được bao nhiêu g muối khan
3, Một dd A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dd A trung hòa vừa đủ bởi 50 ml dd NaOH 0,5M
a, Tìm CM mỗi axit trong dd A
b,200 ml dd A phản ứng với bao nhiêu ml dd bazơ B chứa NaOH 0,2M VÀ Ba[OH]2 0,1M
c, Tính CM của các ion trong dung dịch thu đc sau phản ứng của trường hợp câu b
d.Tính tổng khối lượng muối thu đc sau phản ứng giữa 2 dd a và b
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn 50 ml dd NaOH 0,2 M và 0,5 ml dd Ba[OH]2 0,2M được dd X .Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì nồng độ ion OH- tong dd X là
a. 0,2M
b.0,3M
c.0,5M
d.0,4M
Các câu hỏi tương tự
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích
a, 1 dung dịch a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol CL- cà d mol NO3-. Tìm biểu thức liên hệ a,b,c,d
b, một dung dịch chứa 0,9 mol Na+ , 0,1 mol SO4 2-, 0,1 mol K+, và x mol NO3-. Tìm x
Cô cạn dd trên thu được m gam rắn khan. Tính m
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Đáp án: $0,3M$
Giải thích các bước giải:
$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba[OH]_2}=0,05.0,2+0,05.0,2.2=0,03[mol]$
$V_{dd}=0,05+0,05=0,1l$
$\to [OH^-]=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M$