Trộn v(l) dung dịch hno3 0 01m với v (l) dung dịch koh 0 05m thu được dung dịch mới có giá trị ph
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! Câu 1: trộn V lít dung dịch HNO3 aM với V lít dd KOH 0,03M được dd X có pH=12. tính a Câu 2: 100ml dd A chứa HCl 2m và HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH aM. Tính a? Câu 3: cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 0,448 l khí đktc. trung hòa X cần a lít dd HCl có pH=12. tính a Câu 4: trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05m với 300 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =13. tính x và m
Câu 1: trộn V lít dung dịch HNO3 aM với V lít dd KOH 0,03M được dd X có pH=12. tính a giẢI: aV=0,03V-2*0,01V\Leftrightarrow a=0,01M Câu 2: 100ml dd A chứa HCl 2m và HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH aM. Tính a? giải: \sum_{i=1}^k a_i^n nH+=\sum_{i=1}^k a_i^n nOH- \Leftrightarrow 0,1*2+0,1*1,5=0,1*0,5+0,1*a\Leftrightarrow a=3M Câu 4: trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05m với 300 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =13. tính x và m giải: n(SO4)2- = nBaSO4 =0,05*0,2=0,01 \Rightarrow mBaSO4=2,33g +)ta có: 0,2*0,1+0,2*0,05*2=0,3*2*x-0,1*0,5\Leftrightarrow a=0,15M Last edited by a moderator: 9 Tháng chín 2013 Đáp án: Bài 1: a. $\left[ {{H^ + }} \right] = 0,1\,\,M$ $\left[ {NO_3^ - } \right] = 0,05\,\,M$ $\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = 0,025M$ b. $pH = 1$ c. ${V_{NaOH}} = 200\,\,ml$ Bài 2: ${V_{HN{O_3}}} = 200ml$ Giải thích các bước giải: Bài 1: a. ${n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$ ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,05 = 0,005\,\,mol$ $ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\,\,mol$ $\,\,\,\,\,\,\,{n_{NO_3^ - }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,01\,\,mol$ $\,\,\,\,\,\,\,{n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005\,\,mol$ Thể tích dung dịch lúc sau: $V = 100 + 100 = 200\,\,ml = 0,2\,\,l$ Nồng độ các ion trong dung dịch A: $\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1\,\,M$ $\left[ {NO_3^ - } \right] = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05\,\,M$ $\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M$ b. pH của dung dịch A: $pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = - \log 0,1 = 1$ c. Phương trình hóa học: $\,\,\,\,{H^ + } + \,\,\,\,\,O{H^ - }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O$ $0,02 \to 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$ $ \to {n_{NaOH}} = 0,02\,\,mol$ $\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2\,\,l = 200\,\,ml$ Bài 2: ${n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$ ${n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$ ${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$ $ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$ $\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,01 + 0,01 + 2.0,01 = 0,04\,\,mol$ Phương trình hóa học: $\,\,\,\,\,{H^ + }\,\,\, + \,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O$ $0,04 \leftarrow 0,04\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$ $ \to {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,\,mol$ $\to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2\,\,l = 200ml$ Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Cho Vml dd KOH 0,01M với Vml dd HCl 0.03M được dd Y có PH là: A.3 B.4 C.1 D.2 Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: |