Đề bài
Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột Fe và Mg, trong đó Mg có khối lượng 0,48 g cần dùng 672 ml O2[ở đktc]. Hãy tính khối lượng kim loại Fe.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số mol Mg vàO2
+] PTHH: \[2Mg + {O_2} \to 2MgO\] [1]
\[3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,2{O_2} \to \,\,\,F{e_3}{O_4}\] [2]
+] \[\begin{array}{l}{n_{{O_2}[1]}} = \dfrac{1}{2}{n_{Mg}}\\{n_{{O_2}[1]}} + {n_{{O_2}[2]}} = 0,03 = > {n_{{O_2}[2]}} = 0,03 - {n_{{O_2}[1]}}\\{n_{Fe}} = \dfrac{3}{2}{n_{{O_2}[2]}}\end{array}\]
=> Khối lượng Fe.
Lời giải chi tiết
\[{n_{{Mg}}} = \dfrac{{0,48}}{{24}} = 0,02\,[mol]\]
\[{n_{{O_2}}} = \dfrac{{672}}{{22400}} = 0,03\,[mol]\]
Phương trình hóa học của phảnứng :
\[2Mg + {O_2} \to 2MgO\]
2mol 1mol
0,02mol 0,01mol
\[{n_{{O_2}}}\] còn lại tác dụng với Fe : 0,03 - 0,01 = 0,02[mol]
\[3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,2{O_2} \to \,\,\,F{e_3}{O_4}\]
3mol 2mol
0,03mol\[\leftarrow \]0,02mol
\[{m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68[g]\]