Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch:
Trong một dung dịch có thể cùng tồn tại các ion sau:
Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi?
Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong một dung dịch?
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
Ion \[CO_3^{2 - }\] cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch:
Cho sơ đồ sau: X + Y → CaCO3 + BaCO3 + H2O
X,Y có thể là
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
Dung dịch nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl loãng?
Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí?
Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?
Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba[OH]2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:
[I] K+, CO32-, S2- với H+, Cl-, NO3-
[II] Na+, Ba2+, OH- với H+, Cl-, SO42-
[III] NH4+, H+, SO42- với Na+, Ba2+, OH-
[IV] H+, Fe2+, SO42- với Ba2+, K+, OH-
[V] K+, Na+, HSO3- với Ba2+, Ca2+, OH-
[VI] Cu2+, Zn2+, Cl- với K+, Na+, OH-
Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :
Có 2 dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K+ [0,15 mol], Mg2+ [0,1 mol], NH4+ [0,25 mol], H+ [0,25 mol], Cl- [0,1 mol], SO42- [0,075 mol], NO3- [0,25 mol], CO32- [0,15 mol]. Một trong 2 dung dịch trên chứa các ion nào dưới đây?
Cho dãy các ion sau:
[a] H+, Fe3+, NO3-, SO42- [b] Ag+, Na+, NO3-, Cl-
[c] Al3+, NH4+, Br-+, OH- [d] Mg2+, K+, SO42-, PO43-
[e] K+, HPO42-, Na+, OH- [g] Fe2+, Na+, HSO4-, NO3-
[h] Ag+, NH4+, SO42-, I- [i] Mg2+, Na+, SO42-
Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:
Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số ngẫu nhiên [1], [2], [3], [4], [5]. Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau:
Các dung dịch [1], [3], [5] lần lượt là
You're Reading a Free Preview
Page 3 is not shown in this preview.
Xét các phương trình phân li của H3PO4 [H3PO4 là chất điện li yếu].
Top 1 ✅ Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-01-26 16:13:31 cùng với các chủ đề liên quan khác
Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử ѵà ion nào
Hỏi:
Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử ѵà ion nàoTrong dd NaHSO4 có các loại phân tử ѵà ion nào
Đáp:
halan:Đáp án:
Trong dd NaHSO4 có Na+ ; HSO4 –
halan:Đáp án:
Trong dd NaHSO4 có Na+ ; HSO4 –
halan:Đáp án:
Trong dd NaHSO4 có Na+ ; HSO4 –
Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử ѵà ion nào
Xem thêm : ...
Vừa rồi, từ-thiện.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng từ-thiện.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào nam 2022 bạn nhé.
NATRI HIĐROSUNFAT
– Công thức phân tử : NaHSO4- Phân tử khối : 120 g / mol
I. Cấu tạo:
– Là muối của Na với gốc hiđro sunfat HSO4 .- Công thức cấu trúc :
II. Tính chất vật lí:
– Là những tinh thể không màu, dễ tan trong nước ; dạng khan thì rất dễ bị hút nước nên phải dữ gìn và bảo vệ ở nơi khô ráo, không ẩm, có mái che .- Nhiệt độ nóng chảy : 315 oC ; nhiệt độ sôi : 315 oC .- Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ .
-
Chú ý : khi tiếp xúc trực tiếp rất nguy khốn, gây nên hiện tượng kỳ lạ kích ứng, ăn mòn da, mắt → cần mang những thiết bị bảo lãnh khi tiếp xúc .
III. Tính chất hóa học:
-
Là 1 muối axit của ion trung tính Na + và ion HSO4 – vẫn còn năng lực phân li ra ion H + .
=> muối NaHSO4 có tính axit mạnh tương tự với axit HCl loãng và H2SO4 loãng .- Phương trình phân li : NaHSO4 → Na + + HSO4 — Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ .- Tác dụng với dung dịch bazơ [ NaOH ; KOH ; Ca [ OH ] 2 ; Ba [ OH ] 2 ] → phản ứng trung hòaNaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2ONaHSO4 + Ba [ OH ] 2 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O- Tác dụng với sắt kẽm kim loại :NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2- Tác dụng với muối : [ đk : loại sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit bắt đầu ] .
NaHSO4 + Fe[NO3]2 → Fe2[SO4]3 + Na2SO4 + NO + H2O
Xem thêm: //chickgolden.com ước tính có giá trị $12
NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 [ tỉ lệ mol 1 : 1 ]NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O [ tỉ lệ mol 2 : 1 ]NaHSO4 + BaCO3 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2ONaHSO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3NaHSO4 + NaCl \ [ \ xrightarrow { 450 – { { 800 } ^ { o } } C } \ ] Na2SO4 + HCl [ 450 – 800 độ C ]NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl- Phản ứng của 2 muối axit với nhau : [ muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit ; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ ]NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O- Phản ứng nhiệt phân :2N aHSO4 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Na2S2O7 + H2ONatri pyrosunfatNa2S2O7 \ [ \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } \ ] Na2SO4 + SO3
IV. Ứng dụng:
– Dùng trong tiến trình cuối của chế tác sắt kẽm kim loại .- Dùng để làm sạch loại sản phẩm và làm giảm độ pH của nước để việc khử trùng bằng clo có hiệu suất cao, gồm có cầ hồ bơi ; làm chất phụ gia trong ngành thức ăn chăn nuôi- Ứng dụng rất nhiều trong những ngành công nghiệp khác .
V. Điều chế:
– Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl với H2SO4 đặc ở 250 oC :NaCl + H2SO4 đặc \ [ \ xrightarrow { { { 250 } ^ { o } } C } \ ] NaHSO4 + HCl- Cho muối NaHCO3 công dụng với H2SO4 :NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + CO2 + H2O
VII. Nhận biết:
– Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba[OH]2…
Xem thêm: Kem làm hồng nhũ hoa Nuwhite N1 Mibiti Prudente Mỹ, giá tốt
– Thấy Open kết tủa trắng BaSO4 .- PTHH minh họa : BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓ + NaCl + HCl- Phương trình ion : Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ [ trắng ] .
Source: //chickgolden.com
Category: Hỏi đáp