Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Chọn đáp án A
Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O
Có nKOH = 0,02 mol; nHCl = 0,01 mol
⇒ sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl
và 0,01 mol KOH → dung dịch X có môi trường bazơ.
pH = 14 + log[[OH−]] = 14 + log[0,01 ÷ 0,2] = 12,7 → chọn đáp án A.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Câu 36636 Vận dụng cao
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left[ OH \right]}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
H+ + OH- → H2O
pH = - log[H+]
...
Đề bài:
A.2,7 B.3,7 C. 4,8 D. 5,6
ĐÁP ÁN: A
Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
nNaOH=0,1x0,01=0,001[mol]
nHCl=0,1x0,012=0,0012[mol]
NaOH+HCl->NaCl+H2O
nHCl dư=0,0012-0,001=0,0002[mol]
CMH+=0,0002/0,2=0,001[M]
pH=-log[0,001]=3
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,012M với 100ml dd NaOH 0,01M . pH của dung dịch thu được là
A. 12
B. 3,7
C. 3
D. 2
Các câu hỏi tương tự
Bài 1: Nhận biết các chất sau:
a, Các dd: NH4Cl; Na2SO4; [NH4]2SO4; NH4NO3
b, Các khí: HCl, CO2, NH3, N2
Bài 2: Trộn 100ml dd [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400ml dd [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Tính giá trị của m, CM các ion trong X và pH của dd X.
Bài 3: Trộn 250ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250ml dd Ba[OH]2 aM thu được m gam kết tủa và 500ml dd X có pH =12. Cô cạn dd X được b gam chất rắn khan. Tính m, a và b?
Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a [mol/l] thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là [biết trong mọi dd [H+][OH-]=10-14 ]
A.0,15
B. 0,30
C. 0,03
D. 0,12