Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là
Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng
Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?
Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn
Công thức hóa học của axit sunfuric là:
Khả năng tan của H2SO4 trong nước là
Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Axit clohiđric có công thức hóa học là:
Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng
Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng?
Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?
Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:
Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
Top 1 Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. được cập nhật mới nhất lúc 2021-11-14 11:40:58 cùng với các chủ đề liên quan khác
Hỏi:
Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.
d] Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng.
Đáp:
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
Trích nguồn : ...
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
You must login to add post .
Top 1 ✅ Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2021-12-25 16:41:47 cùng với các chủ đề liên quan khác
Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.
Hỏi:
Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.
d] Tính nồng độ % c̠ủa̠ dd thu được sau phản ứng.
Đáp:
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
danthu:`n_[BaCl_2] = 20.8 / 208 = 0.1 [ mol ]`
a ] `PTHH : BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 ↓ +2 HCl `
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.2 [ mol ]`
b] `m_[H_2SO_4] = 0.1 × 98 = 9.8 [ g ]`
`-> m_[ddH_2SO_4] = 9.8 × 100 / 20 = 49 [ g ]`
d] `m_[ddspứ] = 20.8 + 49 – 0.1 × 233 = 46.5 [ g ]`
`-> C%_[HCl] =` $\dfrac{0.2 × 36.5}{46.5}$ `×100% = 15.7%`
Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng.
Xem thêm : ...
Vừa rồi, 1đô.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng 1đô.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 20.8g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%.a] Viết PTHHb] Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành.c] Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. nam 2022 bạn nhé.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{BaCl_2}=\frac{20,8}{208}=0,1[mol]`
Phương trình hóa học :
`BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl`
`0,1` `→` `0,1` `0,1` `0,2` `[mol]`
`b.`
`-` Kết tủa thu được sau phản ứng `:BaSO_4`
`→m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3[g]`
`c.`
`-m_{ct..H_2SO_4}=0,1.98=9,8[g]`
`→m_{dd..H_2SO_4}=\frac{9,8.100%}{20%}=49[g]`
`d.`
`-` Dung dịch thu được sau phản ứng `:HCl`
`-m_{ct..HCl}=0,2.36,5=7,3[g]`
`-m_{dd..sau..pứ}=m_{BaCl_2}+m_{dd..H_2SO_4}-m_{BaSO_4}`
`→m_{dd..sau..pứ}=20,8+49-23,3=46,5[g]`
`→C%HCl=\frac{7,3}{46,5}.100%≈15,7%`
Cho 20,8g Bacl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8g H2SO4 phản ứng xảy ra thu được Baso4 và HCL.Tính khối lượng các chắt sau phản ứngBài 1:
PTHH: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
nBaCl2 = 20,8208=0,1 [mol]
nH2SO4=9,898=0,1 [mol]
Ta có tỉ lệ : nBaCl21=0,1 = nH2SO41=0,1
⇒ BaCl2 và H2SO4 đều phản ứng hết
Theo PT: nHCl = 2nBaCl2 = 2.0,1=0,2[mol]
⇒ mHCl = 0,2.26,5 = 7,3 [g]
Theo PT: nBaSO4 = nH2SO4 = 0,1[mol]
⇒mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3[g]
Bài 2
theo bài ra ta có :
mCuO = 20g => nCuO = 0,25mol
mHCl = 18,25 g => nHCl = 0,5mol
pthh:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
1mol.....2mol.......1mol.......1mol
0,25mol..0,5mol...0,25mol....0,25mol
theo pt ta có nCuO = 12nHCl = nCuCl2 = nH2O = 0,25mol
=> mCuCl2 = nCuCl2 . MCuCl2 = 0,25 . 135 = 33,75 g
=> mH2O = nH2O . MH2O = 0,25.18 = 4,5 g