Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí H2 [đktc]. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A.
B.
C.
D.
hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp Fe và FeO trong 500 ml dung dịch axit HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 2,24l khí [đktc].tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng và tính thể tích dung dịch axit HCl 2,00mol/lít cần lấy để pha được 500ml dung dịch axit trên
Hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 7,3% sau phản ứng kết thúc thu được 2,24l khí ở đktc
a] Tính khối lượng Fe và FeO trong hỗn hợp ban đầu
b] Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
c] Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
nH2= 2,24/22,4 = 0,1 [mol]
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
[mol] 0,1 0,2 0,1
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
[mol] 0,1 0,2
⇒ nFeO=[12,8−0,1.56] / 72=0,1 [mol]
∑ nHCl = 0,2+0,2 = 0,4[mol]
⇒ VHCl = 0,4/0,1 = 4 [l]
- Trong hỗn hợp chỉ có Fe tác dụng với HCl sinh ra khí H2.
- Từ số mol H2 tính được số mol và khối lượng của Fe → tìm khối lượng, số mol của FeO.
- Số mol của HCl bằng tổng số theo tính theo 2 PTHH
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
2 trả lời
Hãy tìm xem kim loại đó là kim loại nào [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 8 [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời