Cách điều chế SO2 trong công nghiệp
Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứngCâu hỏi: Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào?Lời giải: Show
Trong phòng thí nghiệm, SO2được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Ngoài ra, khí SO2còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4đặc. Cu + 2H2SO2đặc CuSO4+ SO2+ 2H2O Khí SO2được thu bằng phương pháp đẩy không khí. SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không? Lưu huỳnh đioxit (SO2) là gì?Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên. Cấu tạo của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
Chúng ta có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn cuộc sống, ở tự nhiên nó là sản phẩm của các vụ núi lửa phun trào, các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở các hoạt động của các nhà máy, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng, Khí SO2 có lẫn trong đám khói khi cháy Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học cụ thể của SO2 gồm: Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:Phương trình: SO2 + H2O H2SO3 Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:SO2 thể hiện tính khử qua các phản ứng sau: 2SO2 + O2 2SO3 (V2O5, 450oC) Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl SO2 làm mất màu nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 làm mất màu thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 O2 thể hiện tính oxy hóa qua các phản ứng sau: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + 2Mg S + 2MgO Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệmCách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Sơ đồ điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm Hoặc có thể điều chế bằng cách cho Natri sunfit tác dụng với Axit clohydric: Phương trình như sau: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Cho đồng (Cu) phản ứng H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Ngoài cách điều chế ở phòng thí nghiệm, để sản xuất khí SO2 nhanh hơn thì người ta thực hiện đốt lưu huỳnh: S + O2(to) SO2 Đốt cháy H2S (Hydro Sunfua) trong oxi dư: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuấtKhí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản các loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu, Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận biết một số hợp chất. SO2 ứng dụng trong rất nhiều ngành khác nhau Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé. ||Xem thêm bài viết khác:
Bài viết liên quan
Video mới nhất
Tin mới nhất
Tin liên quan
|