Tại sao khi cho chất tan vào thì nhiệt độ của hệ giảm xuống

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A+B          C+D. Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện cho trước bằng 150.

Một hỗn hợp có nồng độ: Ca=Cb=10-3M, Cc=Cd=0,01M

Trạng thái của hệ này như sau:

a. Hệ đang chuyển dịch theo chiều thuận.

b. Hệ đang chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Hệ đang ở trạng thái cân bằng

d. Không thể dự đoán được trạng thái của phản ứng.

Câu 2: Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, KCl, CaCl­2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl2, và Na3PO4, đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

a. Tăng dần

b.Giảm dần

c. Bằng nhau

d. Không có quy luật

Câu 3: Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và  CuI bằng nhau [ T= 1.10-11,96]. So sánh nồng độ các ion:

a. [Ag+]>[CrO42-]>[Cu+]=[I-]

b. [Ag+]=[CrO42-]>[Cu+]=[I-]

c. [Ag+]>[CrO42-]=[Cu+]=[I-]

d. [Ag+]>[CrO42-][IO-3]=[Ag+]

b. IO-3]=[Ag+]> [F-]> [Pb2+]

c. [F-]= [Pb2+]=[IO-3]=[Ag+]

d. [F-]> [Pb2+]p2>p3>p4      D.p1=p2=p3=p4

GIẢI ĐÁP BTHĐC

Câu 1: Tính K’C[ hằng số cân bằng biểu kiến] tại thời điểm đang xét rồi so sánh với KC. Có 3 trường hợp:

* K’C KC : hệ đang chuyển dịch chiều nghịch.

* K’C = KC : hệ đang ở trạng thái cân bằng.

 

Câu 2:

*Dd C6H12O6: Cm = Cm [không điện li]

*Dd KCl:        C’m = iCm = 2Cm [i = 2]

*Dd CaCl2:     C’m = iCm = 3Cm [i = 3]

*Dd Na3PO4:  C’m = iCm = 4Cm [i = 4]  => Chọn [a]

Câu 3:

*Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO42-

  S1[mol/l]     2S1         S1

 

.10-4[mol/l]

*CuI ⇄ Cu+ + I-

   S2        S2     S2

 

 

 [mol/l] => S1 > S2

ð Chọn [a]

Câu 4:

Độ tan của chất khí tăng theo áp suất riêng phần của nó. Đáp án [a]

Câu 5:

Ta có phương trình Nernst cho điện cực Ag+/Ag:

   =>  Khi pha loãng dd muối Ag+ giảm 10 lần thì lg[Ag+] giảm -1 nên thế điện cực φ giảm 0.059V = 59mV. Đáp án [a].

Câu 6:

AgCl  ⇄  Ag+ +  Cl-          [1] TAgCl = 1,6.10-10  ó E01 = -0,5799V

Ag+  +  e- → Ag                [2]  E02 = 0,7991V

AgCl  +  e- →  Ag  + Cl-   [3]  E03 = x?

Lấy [1] + [2] = [3]  =>  E03 = E01 + E02 = 0,220V  Đáp án [a]

**Cách đổi từ tích số tan T sang E0:

∆G0 = -RTlnKsp = -RTlnTAgCl = -nFE01

ð

Câu 7:            

                      CH3OH [l] +3/2O2[k]à 2H2­O [l]+ CO2 [k]

∆G0 = ∆H0 - T∆S0        Với:

∆G0 = -702.2 kJ = -702.200 J

∆H0 = 2[-285,8] +[-393,5] -[-238,7] = -726,4 kJ =-726.400 J

∆S0 = 2

ð -702.200 = -726.400 - 298

ð

J/mol.K                 Đáp án [a]

Câu 8:

C2H5OH [h]  ⇄  C2H5OH [ℓ]

 ∆G0 = -RTlnKP = 0

∆G0 = ∆H0 - T∆S0 = -38.560 – [273 + 78,3]∆S0 = 0

ð ∆S0 = -109,764 J/mol.K

ð ∆S = -109,764

 J/K   Đáp án [d]

Câu 9:

Đáp án [d]

Câu 10:

Đề sai! “Sau thời gian 54 phút nồng độ dd đo được là 0.075M”  mới có đáp án đúng!!

2H2O2[ℓ]  →  2H2O[ℓ]  +  O2[k].  Phản ứng bậc 1 đối với H2O2 nên:

 

     Đáp án [b]

Câu 11:  Đáp án [c]

Câu 12:

               H2[k]  +  I2[k]   ⇄   2HI[k]

TPƯ:      1atm     1atm

PƯ  :       x           x              2x

CB  :     [1-x]     [1-x]          2x

 

ð x = 0,7868   =>

    Đ:áp án [a]

Câu 13:

 

KP chỉ bằng KC khi ∆n = 0, nghĩa là ứng với các trường hợp phản ứng diễn ra trong dung dịch không có chất khí, hoặc có chất khí mà số mol khí ở 2 chiều không đổi. Đáp án [b]

Câu 14:

2N2O5[k]  →  4NO2[k]  +  O2[k]

Tốc độ phân hủy N2O5 bằng một nửa tốc độ tạo thành NO2 = 2,75.10-4  [c]

Câu 15:   Đáp án [c]

Câu 16:   Đáp án [b]

Câu 17:

 ó

 

ð K2 = 1,39.10-4   Đáp án [b] 

Câu 18:   [d]   

Câu 19:   [a]

Câu 20:

  Đáp án [a]

Câu 21:

**AgIO3  ⇄  Ag+  +  IO3-

    S[mol/l]     S           S

 

**PbF2  ⇄  Pb2+  +  2F-

     S’            S’         2S’

 

ð S’ > S     =>  Đáp án [a]

Câu 22:

Đáp án [a]   [Giống câu 2]

Câu 23:

Cu2+  +  2e  →  Cu 

Zn2+  +  2e  →  Zn 

Phản ứng Ox-Kh xảy ra theo chiều: “Dạng Ox của cặp có thế điện cực lớn hơn sẽ oxi hóa dạng Kh của cặp có thế điện cực nhỏ hơn”

Zn  +  Cu2+  →  Zn2+  +  Cu   =>  E0 = 0,337 – [-0,763] = 1,1 V

 

ð

 

ð KP >> 1 nên phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận. Đáp án [a]

Câu 24:

K < 1 => Chiều nghịch chiếm ưu thế. Đáp án [b]

Câu 25:

A[k]  ⇄  B[k]  +  C[k]

Khi tăng nhiệt độ từ 3000C lên 5000C thấy KP tăng từ 11,5 lên 33 tức là hệ chuyển dịch chiều thuận. Vậy phản ứng thu nhiệt [∆H > 0].

Do đó nếu hệ đang cân bằng, hạ nhiệt độ của hệ cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch. Đáp án [b]

Câu 26:

          HF    ⇄    H+   +   F-

BĐ:  0,1M

ĐL:  0,008      0,008   0,008

CB:  0,092      0,008   0,008

   Đáp án [c]

Câu 27:

m nước = m dd – m KOH = 1456 – 655 = 801 g

    Đáp án [d]

Câu 28:

Có 2 cấu tử là: nước và đường; 3 pha là: nước lỏng, nước đá và đường [dd]. Đáp án [a]

Câu 29:

Etanol là chất tan bay hơi! Không có đáp án đúng!

Câu 30:  Dd CaCl2 có q = 3

 

 ≡ 48,87%   [c] 

Câu 31:

  [b]

Câu 32:

Khi thêm ion khác loại vào dung dịch sẽ làm tăng độ tan của chất điện li khó tan. [a]

Câu 33:

[d] Tất cả đều đúng

Câu 34:

Thế khử tiêu chuẩn của một cặp Ox/Kh được đo bằng cách ghép đôi điện cực đó với một điện cực làm chuẩn là điện cực Hidro tiêu chuẩn có pH = 0 [ứng với [H+] = 1M]. Khi càng pha loãng dd axit của điện cực Hidro thì pH càng tăng, dẫn đến φ của điện cực Hidro càng âm. Hiệu thế giữa 2 điện cực càng tăng, tức là thế khử tiêu chuẩn của cặp Ox/Kh muốn đo càng tăng, trái với đề bài cho là giảm.

 

Câu 35:

pH = 12 =>

ð

Câu 36:

Cặp Fe3+/Fe khi thêm ion SCN- vào sẽ tạo phức [Fe[SCN]]2+ bền làm giảm nồng độ ion Fe3+ nên sẽ giảm thế khử. Đáp án [b]

Fe3+[dd] + SCN−[dd] ↔ [Fe[SCN]]2+[dd][màu đỏ máu]

Câu 37:

Bản thân dd NaOH 10-10N đã có pH = 7 vì:

[OH-] = 10-10