Giải bài 1 trang 57 bài 1 sgk hóa năm 2024
|
Nhôm – Bài 1 trang 57 sgk hoá học 9. Bài 1. Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm: Show
Advertisements (Quảng cáo) Bài 1. Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm: Tính chất của nhôm ứng dụng của nhôm 1 làm dây dẫn điện 2 Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ,…. 3 làm dụng cụ gia đình: nồi xoong, khung cửa….. Giải T ính ch ất c ủa nh ôm ứng d ụng c ủa nh ôm 1 Dẫn điện t ốt l àm d ây d ẫn đi ện 2 Nhẹ, bền Ch ế t ạo m áy b ay, ô t ô, xe lửa ,…. 3 nhôm dẻo nên có thể cán thành đồ dùng bằng nh ôm làm dụng cụ gia đ ình: n ồi xoong, khung c ửa….. TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1 Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện 2 Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa,… 3 Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở to cao. Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, âm,... Bài 1 (trang 57 sgk Hóa 10 nâng cao): Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:
Quảng cáo
Chọn đáp án đúng. Lời giải: Chọn C. Quảng cáo Các bài giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 13 khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Hướng dẫn giải Bài 18: Nhôm, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk Hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT. Lý thuyếtI. Tính chất vật líNhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°c. II. Tính chất hóa học1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Nhận xét: ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.
Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H,SO4, HNO3 đặc, nguội.
Phương trình hóa học: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác? 2Al + 3NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Nhận xét: Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm. III. Ứng dụngNhôm và hợp kim của nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dưng…. IV. Sản xuất nhômNguyên liệu: quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3. Phương trình hóa học: \(2A{l_2}{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow} \limits_{criolit}^{dpnc}} 4Al + 3{O_2}\) Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé! Bài tậpGiaibaisgk.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk Hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài tập các bạn xem dưới đây: 1. Giải bài 1 trang 57 sgk Hóa học 9Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1 Làm dây dẫn điện 2 Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, … 3 Làm dụng cụ gia đình: nỗi, xoong, … Trả lời: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1 Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện 2 Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa,… 3 Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở to cao. Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, âm,… 2. Giải bài 2 trang 58 sgk Hóa học 9Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau :
Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hoá học. Trả lời:
Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.
Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Al hoạt dộng mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào là nhôm. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
Hiện tượng: Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm. Al + 3AgN03 → Al(N03)3 + 3Ag↓
Hiện tượng: Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần. Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 3. Giải bài 3 trang 58 sgk Hóa học 9Có nên dùng xô, chậu, nổi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không ? Hãy giải thích. Trả lời: Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng. Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑. 4. Giải bài 4 trang 58 sgk Hóa học 9Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm ? Giải thích và viết phương trình hoá học.
Trả lời: Để làm sạch muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2 có thể dùng: nhôm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu. Phương trình hóa học: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓ 5. Giải bài 5 trang 58 sgk Hóa học 9Thành phần hoá học chính của đất sét là :\(A{l_2}{0_3}.{\rm{ }}2Si{0_2}.2{H_2}0\). Hãy tính phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên. Bài giải: Thành phần hóa học chính của đất sét là Al2O3. 2SiO2. 2H2O Khối lượng mol của hợp chất: \(M_{A{l_2}{0_3}.{\rm{ }}2Si{0_2}.2{H_2}0}=258\) Khối lượng nhôm trong hợp chất: mAl = 27.2 = 54 (g) Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất: \(\% {m_{Al}} = {{54} \over {258}} \cdot 100\% = 20,93\% \) 6. Giải bài 6* trang 58 sgk Hóa học 9Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Bài giải: Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 ↑ (1) Mg + H2S04 → MgS04 + H2↑ (2) Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư. ⇒ mMg= 0,6 (g) ⇒ nMg= 0,6 : 24 = 0,025 mol Số mol khí thoát ra: nkhí = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Dựa vào PTHH (1), (2) và số mol khí H2 tính toán được số mol của Al: Gọi x là số mol Al. Theo pt (1) nH2 (1) = \(\frac{3}{2}\) nAl \(= \frac{3x}{2} \) mol Theo pt (2) nH2 (2) = nMg = 0,025 mol Theo đề bài ta có: \(\frac{3x}{2} + 0,025 = 0,07\) Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03 x 27 = 0,81g Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 gam Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A: \(\\ \% m_{Al} = \frac{0,81 \times 100 \%}{ (0,81+0,6) } = 57,45 \ \% \\ \\ \% m_{Mg} = 100 \% – 57,45 \% = 42,55 \ \%.\) Bài trước:
Bài tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt! |
